9. Сформулируйте закон Дитмара. Для решения каких практических задач он используется?

В воде открытого океана независимо от абсолютной концентрации количественные соотношения между главными компонентами основного солевого состава всегда постоянны. В воде открытого океана независимо от абсолютной концентрации количественные соотношения между главными компонентами основного солевого состава всегда постоянны.

Благодаря закону Дитмара, можно, определив экспериментально концентрацию лишь одного “реперного” компонента, рассчитать содержание остальных ионов. В качестве такого “реперного” компонента выбрана достаточно легко определяемая величина - “хлорность”. Под “хлорностью” воды подразумевают число граммов ионов хлора, эквивалентное сумме галогенов, осаждаемых азотнокислым серебром, содержащееся в 1 кг воды. В качестве единиц измерения хлорности принято использовать промилле (0/00) определяющие количество граммов на килограмм раствора.

10. Какие анионы и катионы, содержащиеся в природных водах, называют главными? Почему?

Для всех природных вод более 90% солей представлено одними и теми же анионами и катионами. Поэтому катионы Na+ , Ca2+, Mg2+ и K+ называют главными катионами, а анионы HCO3= , SO42- и Cl- - главными анионами природных вод.

Для измерения содержания главных компонентов и примесей в природных водах помимо массовых концентраций млн-1, 0/00, г/л и мг/л, часто используются такие единицы измерения как моль/л, мкг/л, мг-экв. /л, %-экв.

11. Как на основании термодинамических данных оценить растворимость минералов в воде? Какие критерии устойчивости минералов Вы знаете?

Произведение растворимости, как и любая константа равновесия, может быть рассчитано из термодинамических данных. Для этого необходимы стандартные энтальпии образования и энтропии самого труднорастворимого соединения и образующих его ионов в растворённом виде. Большинство справочных данных по величинам произведений растворимости представляют собой именно рассчитанные подобным образом, а не экспериментально определённые величины.

Степень неравновесности свидетельствует о ненасыщенность (θ < 1, идет процесс растворения) или пересыщенность (θ > 1 идет процесс осаждения) раствора. В случае, если степень неравновесности равна единице, в системе наблюдается равновесие между твердой и жидкой фазами.

12. Что такое «агрессивность» природных вод?

Агрессивность природных вод характеризует способность данной воды перевести твердое вещество в раствор. Численное значение агрессивности по отношению к данному веществу определяется величиной логарифма отношения константы равновесия к частному от деления произведения активности ионов (продуктов), образующихся в процессе растворения и содержащихся в данной воде, на произведение активности реагентов, содержащихся в растворяемом веществе:

A = lg {K /[ (ПА)прод../(ПА)реаген.]},

где А – агрессивность воды; K – константа равновесия процесса растворения данного вещества; ПА – произведение активности продуктов реакции, содержащихся в данной воде, и реагентов, содержащихся в растворяемом веществе, соответственно.