Вопросы для самоконтроля

1. Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты.

2. Степень и константа диссоциации;

3. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей;

4. Условия протекания практически необратимых реакций двойного обмена и правила написания ионно-молекулярных уравнений;

5. Характеристика реакции среды с помощью водородного показателя рН;

6. Гидролиз солей и условия его смещения.

Задания для решения

1. Химическое взаимодействие возможно между веществами:

1) □ ZnCl₂ и KOH 2) □ NaCl и KOH

3) □ BaCl₂ и KOH 4) □ NH₄Cl и KOH

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме, укажите названия всех соединений.

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов: H₂SO₃, Fe(OH)₃, Ва(NO₃)₂ . Укажите названия электролитов.

3. При помощи лакмуса можно различить растворы солей

1) Na₂SO₄ и NaCl 2) NaCl и Na₂SO₃

3) FeCl₂ и AlBr₃ 4) K₂SO₄ и КBr

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме с учётом того, в какой цвет окрашивается лакмус в кислой, нейтральной и щелочной среде.

4. Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой

1) KNO₃ 2) Na₂SO₃ 3) AlBr₃ 4) CaBr₂

Ответ подтвердите, написав уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Примерный вариант контрольного собеседования 1. Составьте сокращённому ионно-молекулярному уравнению полное уравнение. Укажите названия всех соединений. Fe3+ + 3OHˉ → Fe(OH)3 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: H2SO3, Fe(OH)3, Ва(NO3)2 . Укажите чему равны степень и константы диссоциации электролитов. 3. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой 1) KNO3 2) Na2SO3 3) AlBr3 4) CaBr2 Ответ подтвердите, написав уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Литература: [1– гл. 8, § 8.4–8.6]; [2– гл. 8, § 81-92]; [3- гл. 4, §16-18].

Тема 5. Дисперсные системы Теоретические сведения

Дисперсная система (ДС) – это система, в которой хотя бы одно вещество находится в раздробленном состоянии.

Классифицируют ДС: по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фазы и среды; по характеру взаимодействия частиц фазы между собой; по характеру взаимодействия частиц фазы и среды.

ДС имеет два характерных признака: гетерогенность и дисперсность. Под дисперсностью понимают величину, обратную среднему размеру частиц дисперсной фазы:

D = 1/а; см^-1 (5.1)

где а – размер частиц, см.

Классификация дисперсных систем по данному признаку представлена в табл. 5.1.

Таблица 5.1