Контрольные вопросы

по теме “Химическое равновесие”

1. Термодинамическое обоснование и формулировка закона действующих масс.

2. Какая зависимость существует между константами равновесия, выраженными различными способами?

3. Каковы термодинамические и молекулярно-кинетические признаки равновесного состояния?

4. От чего зависят K_p и K_c реакции? От чего не зависят?

5. Как, исходя из уравнения изохоры и изобары, предвидеть влияние температуры на константу равновесия?

6. Уравнение изотермы химической реакции и его исследование.

7. Какова связь между стандартными изменениями изобарного потенциала (G_T) и константой равновесия химической реакции?

8. Как можно сместить химическое равновесие при постоянной температуре?

9. Как определить наступление равновесия в реакционной смеси?

10. Что называют выходом продукта и как его рассчитать?

11. Как рассчитать тепловой эффект химической реакции, зная K_p или K_c при разных температурах?

12. Как определить равновесные концентрации реагирующих веществ и константу равновесия данной реакции?

Лабораторная работа №5 криоскопия

Давление насыщенного пара растворителя понижается при растворении в нем какого-либо вещества. Если растворенное вещество и растворитель не образуют твердого раствора, то температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации растворителя. Понижение температуры кристаллизации пропорционально концентрации растворенного вещества:

, (1)

где T – понижение температуры кристаллизации; E_кр – криоскопическая константа растворителя; m – концентрация раствора, выдержанная в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльность).

Криоскопическая константа вычисляется по формуле

,

где T₀ – температура кристаллизации растворителя; R – универсальная газовая постоянная;  - удельная теплота плавления растворителя.

Криоскопическая константа зависит только от свойств растворителя. Например, для воды E_кр = 1,86.

Моляльность m выражается через массу растворителя (g₁), массу растворенного вещества (g₂) и молекулярную массу растворенного вещества (₂):

(2)

Подставив значение m из (2) в (1), получим:

,

откуда следует, что

. (3)

Таким образом, для нахождения молекулярной массы растворенного вещества нужно знать массы растворителя и растворенного вещества, криоскопическую константу и понижение температуры кристаллизации раствора, определяемое опытным путем.

Для растворов электролитов понижение температуры кристаллизации значительно выше и вычисляется по формуле

,

где i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько раз увеличилось число частиц в растворе вследствие диссоциации.

Цель работы – определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом.

Т ак как уравнение (1) справедливо только для разбавленных растворов, то T должно быть малой величиной, не превосходящей несколько десятых долей градуса. Поэтому температуры кристаллизации должны измеряться с большой точностью с помощью термометра Бекмана, описание которого дано в работе № 1.