- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Посуда, приборы, реактивы
Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в комплектации: компьютер, универсальный контроллер (рис. 4.7, б), модуль «Электрохимия» (рис. 4.7, а) в комплекте с одним стаканом на 50 мл и датчиком для кондуктометрических измерений (рис. 4.8); раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1 или 0,01 моль/л, отстоявшаяся водопроводная или природная вода, бюретка для титрования, пипетки на 20 мл, лабораторная посуда.
Порядок выполнения работы
В стакан на 50 мл с датчиком для кондуктометрических измерений, отмытым дистиллированной водой, налейте пипеткой 20 мл исследуемой воды и измерьте ее электропроводность L.
К исследуемой воде последовательно с шагом 0,5 мл добавляйте из бюретки 5-10 мл 0,1 М раствор соляной кислоты и измеряйте электропроводность. Если вода мягкая, используйте 0,01 М раствор соляной кислоты.
Постройте график зависимости электропроводности раствора L от объема титранта V (HCl). Определите точку эквивалентности Vэкв (HCl).
Рассчитайте концентрацию гидрокарбонат-ионов с (HCO3−) по формуле
с (HCO3−) · V (HCO3−) = с (НCl) · Vэкв (HCl),
где V (HCO3−) – объем воды, взятой для исследования, мл;
Vэкв (HCl) – объем кислоты, пошедшей на титрование до точки эквивалентности, мл;
с (НCl) – концентрация соляной кислоты, моль/л;
с (HCO3−) – искомая концентрация гидрокарбонат-ионов, моль/л.
Рассчитайте временную жесткость
Ж = с (HCO3−) · 1000 , ммоль/л.
Вывод
Укажите концентрацию гидрокарбонат-ионов в воде и проведите оценку воды по ее временной жесткости.
Вопросы для самоподготовки
1. Потенциометрический метод исследования, его сущность и применение для исследования строительных материалов и изделий из них.
2. Электродные потенциалы и их определение.
3. Система электродов в потенциометрии: электроды сравнения и индикаторные электроды.
4. Методы проведения потенциометрического анализа.
5. Кондуктометрический метод исследования.
6. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.
Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитайте изменение содержания гидроксида кальция в водных вытяжках цементного камня на основании измерения рН. Решение представьте графически и в виде табл. 4.2.
Таблица 4.2
Зависимость величины рН и содержания Са(ОН)2 в водной вытяжке
цементного камня в зависимости от степени его измельчения
и времени настаивания
Навеска, г |
Средний диаметр частиц, мм |
Значение рН через мин |
Содержание Са(ОН)2, г/л через мин |
||||
15 |
30 |
60 |
15 |
30 |
60 |
||
0,5 |
0,16 0,32 0,63 |
10,5 10,3 9,5 |
12,0 11,8 10,2 |
12,2 12,0 10,8 |
|
|
|
2. Рассчитайте содержание фосфатов в пересчете на Р2О5 в сырьевых смесях, если навески сырья после соответствующей обработки оттитровывались потенциометрически щелочью, концентрация и объем которой указаны ниже.
Навеска пробы, г |
Сэ щелочи, моль/л |
V щелочи, мл |
1,1082 |
0,0936 |
8,4 |