Методическое пособие 508

1)экзотермическая;

2)эндотермическая;

3)такая зависимость наблюдается как для экзотермической, так и для эндотермической реакции;

4)на основании приведенного графика ответить нельзя; необходимо иметь график зависимости теплового эффекта от температуры.

2. Общее выражение для соотношения между величинами Кр и Кс для химической реакции имеет вид:

1)Kp Kc(RT) n ;

2)Kp Kc(RT) n ;

3)Kp Kc (RT) n ;

4)Kp Kc (RT) n .

3. Газообразные вещества реагируют по уравнению 12 A 2B C. Для этой реакции Кр, выраженная через равновесное количество вещества С, равное x молям, если для реак-

90

2. Константа равновесия Кр равна непосредственно давлению в системе при данной температуре в случае:

1)при любом гетерогенном равновесии;

2)при гомогенном равновесии в газовом состоянии, если не происходит изменения числа молей в ходе реакции;

3)при гетерогенном равновесии с одним газообразным продуктом реакции, при этом согласно уравнению реакции образуется 1 моль этого продукта;

4)при гетерогенном равновесии с несколькими газообразными веществами, при этом изменение числа молей этих веществ в ходе реакции должно быть равно 1.

3. В экзотермической реакции

13 Aгаз 14 Bгаз 15Сгаз 17 Dгаз на равновесный выход продукта рост общего давления и температуры влияет так;

1)ростдавленияитемпературыповышает выходпродукта;

2)рост давления снижает выход, а рост температуры повышает выход продукта; конечный результат будет зависеть от соотношенияэтихдвухпротивоположнодействующихфакторов;

3)рост давления повышает выход, а рост температуры понижает выход продукта; конечный результат будет зависеть от соотношенияэтихдвухпротивоположнодействующихфакторов;

4)рост давления и температуры снижает выход продукта.

4. Судить о возможности протекания процесса при постоянных P и T по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно в случае:

1)таких случаев нет;

2)во всех случаях;

3)при низких температурах, когда H T S ;

4)при высоких температурах, когда H T S .

92

ВАРИАНТ 5

1. Зависимость константы равновесия идеальной системы от концентрации выражается так:

1)с ростом концентрации константа равновесия увеличи-

вается:

2)константа равновесия от концентрации не зависит:

3)с ростом концентрации константа равновесия умень-

шается:

4)с ростом концентрации константа равновесия может и увеличиваться, и уменьшаться; это зависит от изменения числа

молей газообразных продуктов в ходе реакции ( n).

при добавлении хлора в сторону:

1)прямой реакции;

2)обратной реакции;

3)добавление хлора не влияет на положение равновесия;

4)для ответа на вопрос необходимо знать степень отклонения свойств компонентов от свойств идеальных газов.

4. При 550 оС и 1 атм. из 1 моля CO и 1 моля Cl2 к моменту достижения равновесия образуется 0,2 моля COCl2. Кр и Кс этой реакции равна:

93

Р, равновесный выход Сl2 – x молей, а начальные количества веществ, взятых для реакции, 4 моля HCl и 1 моль O2 , имеет вид:

3)Kp P (5 3x 0x,252 x2 )(4 2x) ;

4)Kp P (1x4 0(,55x)(04,5x)2x)4 .

ВАРИАНТ 8

1. Зависимость константы равновесия (ее рост или падение) от температуры определяется:

1) знаком и величиной изменения теплоемкости в ходе реакции;

2) знаком и величиной изменения энергии Гиббса в ходе реакции;

3) знаком и величиной теплового эффекта реакции; 4) знаком и величиной изменения энтропии в ходе реак-

ции.

2. На равновесие реакции 2Сl2 2H2O 4HCl O2 , если

вещества находятся в идеальном газовом состоянии, понижение давления влияет следующим образом:

97

1)равновесие не смещается;

2)для ответа нужно знать значение Кр;

3)равновесие смещается влево;

4)равновесие смещается вправо.

3. Разбавление реакционной смеси инертным газом с одновременным увеличением давления в системе, где протекает

реакция в газовой фазе 12 A B 13C D, скажется на выходе веществ C и D следующим образом:

1)с разбавлением инертным газом выход С и D падает, а при увеличении давления – растет; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов;

2)разбавление инертным газом, и увеличение давления приводит к возрастанию выхода С и D;

3)разбавление инертным газом, и увеличение давления приводит к уменьшению выхода С и D;

4)с разбавлением инертным газом выход С и D растет, а при увеличении давления – уменьшается; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов.

4. Константа равновесия Кр реакции CO2 CO 12O2

(H 0) зависит от температуры и давления так:

1)Кр не зависит ни от температуры, ни от давления;

2)Кр увеличивается с ростом давления и температуры;

3)Кр не зависит от давления, но увеличивается при росте температуры;

4)Кр уменьшается с ростом давления и температуры

98

ВАРИАНТ 9

1. Стандартное сродство химической реакции:

1)это – тепловой эффект химической реакции, измеренный при равновесном еѐ протекании при 298 К и давлении 1

атм;

2)это – изменение изобарно-изотермического потенциала

входе данной реакции при 298 К;

3)это –это максимально полезная работа химической реакции при условии, что парциальные давления всех веществ – участников реакции равны между собой и равны 1 атм.;

4)это – работа химической реакции при условии, что парциальные давления всех веществ – участников реакции равны между собой и равны 1 Па.

2. Степень диссоциации СO2 на СО и О2 при 1000 оС и давлении 1 атм. равна 1,90 10 7 . Давление, при котором степень диссоциации уменьшается в 10 раз, изменится:

1)увеличится в 100 раз;

2)увеличится в 1000 раз;

3)уменьшится в 1000 раз;

4)уменьшится в 100 раз.

3. Для реакции CO H2O H2 CO2 при 800 К и дав-

лении 1,0133 105Па тепловой эффект реакции H 37,5 кДж, а константа равновесия Кр = 4,12. Изменения условий (P

иT) для увеличения выхода Н2 таковы:

1)уменьшить давление, температура на выход Н2 не вли-

яет;

2)увеличить температуру, давление на выход Н2 не влия-

ет;

99