![](/user_photo/68768_kI2N5.png)
- •Элементы химической термодинамики
- •ТД изучает превращения Е
- •Термодинамические системы
- •ТД системы
- •закрытые
- •открытые
- •Параметры -
- •Состояние ТД системы
- •Состояние ТД системы
- •Процессы
- •Процессы
- •Биохимические процессы
- •Процессы по изменению параметров
- •I начало ТД (1842 г)
- •I начало ТД
- •I начало ТД для изобарного процесса
- •I начало ТД для изохорного процесса
- •I Начало ТД в термохимии
- •Определение Нр
- •I cледствие из закона Гесса
- •Определение Нр
- •Диетология
- •Диетология
- •Диетология
- •II начало термодинамики
- •Энтальпийный критерий
- •Энтропия –мера хаоса (беспорядка)
- •Энтропия in vivo
- •Энтропийный критерий
- •Энтропийный критерий
- •Закон Клаузиуса
- •Энтропия
- •Закон Больцмана
- •Расчеты энтропии
- •Свободная энергия Гиббса
- •II начало ТД для закрытых систем
- •Несогласованное действие
- •Биоэнергетика
- •Биохимический потенциал G01
- •2) Эндэргонические
- •Сопряженные реакции
- •Обратимые процессы
- •Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Принцип Ле-Шателье
- •Химическое равновесие in vivo
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS41x1.jpg)
Сопряженные реакции
1) Ала + гли дипептид ала-гли
+G101= +17,2кДж/моль (энд) несамопроизвольная
2) АТФ+Н2О АДФ+Н3РО4
G201= -30,5 кДж/моль (экз) самопроизвольная
Ала + гли + АТФ + Н2О ала-гли + АДФ + Н3РО4
G01сопр= G101 + G201 = +17,2 -30,5 =
= -12,3 кДж/мол
G01сопряж. < 0 cамопроизвольная
реакции
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS42x1.jpg)
АТФ
- универсальный источник Е, дающий
возможность протекания эндергонических реакций КПД (АТФ) ≈ 50 % Недостаток АТФ 1) мышечная атрофия
2)заболевания сердца
3)слабость
4)снижение памяти, зрения Условия синтеза АТФ
1)сбалансированное калорийное питание
2)чистый воздух, вода
3)движение, спорт
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS43x1.jpg)
Обратимые процессы |
|
|
||
|
||||
протекают в 2 взаимно противоположных |
|
|
||
|
направлениях: |
|
|
|
|
3H2 + N2 |
2 NH3 |
||
гидролиз |
NaHCO3 |
+ HOH NaOH + H2CO3 |
||
диссоциация HCl H+ + Cl- |
||||
газообмен |
HHbO2 + CO2 HHbCO2 + O2 |
aA + bB cC + dD
A, B, C, D – вещества
a, b, c, d -коэффициенты
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS44x1.jpg)
Химическое равновесие
Vпр = К1 [A] a [B] b Vобр = К2 [С] с [D] d
Химическое равновесие при V пр = Vобр количественно характеризуется константой равновесия
К равн |
К1 |
|
С с D d |
|
К2 |
A a B b |
|||
|
|
Кравн зависит от t0 , не зависит от С
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS45x1.jpg)
Химическое равновесие
G = - RT ℓn Kравн
К > 1 |
G < 0 |
К < 1 |
G > 0 |
К = 1 |
G = 0 |
cамопроизвольно
прямая
←обратная ↔ равновесие
химическое и ТД
Смещение химического равновесия по принципу Ле-Шателье:
при изменении внешних условий Р, t0, C равновесие смещается в сторону реакции, уменьшающей внешнее воздействие
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS46x1.jpg)
Принцип Ле-Шателье |
|
|
|
Изменение |
Преобладает реакция |
внешних условий |
(смещение ↔) |
1) С реагентов |
прямая (вправо) |
С продуктов |
← обратная (влево) |
2) Р |
реакция с ↓ V газа |
3) t0 |
эндотермическая Н>0 |
↓ t0 |
экзотермическая Н<0 |
![](/html/68768/337/html_XtVU0VEXji.G1ut/htmlconvd-TuCucS47x1.jpg)
Химическое равновесие in vivo
HHbO2 + CO2 |
↔ HHbCO2 + O2 |
артериальная |
венозная кровь |
Влегких р О2 к смещению равновесия ←
Втканях р СО2 смещение
Особенности биохимических реакций
1)G min организм стремится, но не достигает
устойчивого равновесия
2)В многостадийных реакциях обратимы только отдельные стадии const соотношения веществ
с противоположными свойствами (гомеостаз ОВ, Ме-лигандный, кислотно-основной)