Наочний довідник 8-9 класи

Взаємодія з кислотами

Взаємодія з основами

Zn(OH)2

+ 2HCl → ZnCl2 + 2H2 O

H2ZnO2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2 O

цинк

хлоридна

цинк

цинк

натрій

натрій

гідроксид

гідроксид

цинконат

гідроксид

кислота

хлорид

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2 O

H3 AlO3 + 3NaOH → Na3 AlO3 + 3H2 O

алюміній

хлоридна

хлорид

алюміній натрій

натрій

гідроксид

кислота

алююміній

гідроксид

гідроксид

алюмінат

Тема 3. Складні речовини. Основні класи неорганічних речовин

41

Кислота

Луг

Спосіб добування

Рівняння реакції

1. Луги добувають взаємодією металів

2K + 2H2 O → 2KOH + H2 ↑ ; Ba + 2H2 O → Ba (OH)2 + H2↑

з водою

калій

калій

барій

барій

гідроксид

гідроксид

2. Луги добувають взаємодією оксидів

KOH + H2 O → 2KOH ; BaOH + H2 O → Ba (OH

металів з водою

калій

калій

барій

барій

оксид

гідроксид

оксид

гідроксид

CuSO4

+ 2KOH → K2 SO4 + Cu(OH)2 ↓

3. Нерозчинні основи добувають у ре-

купрум(II) калій

калій

купрум(II)

зультаті взаємодії солей відповідних

сульфат

гідроксид

сульфат

гідроксид

FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3

↓

металів з лугами

ферум(III) натрій

натрій

ферум(III)

хлорид

гідроксид

хлорид

гідроксид

Основні галузі застосування деяких основ

Назва і формула основи

Застосування

Натрій гідроксид (їдкий натр) NаОН

Виробництво мила, штучних волокон і паперу

Калій гідроксид (їдке калі) КОН

Виробництво барвників, туалетного мила, в паперовій

промисловості

Кальцій гідроксид (гашене вапно)

У суміші з піском і водою утворює вапняний розчин,

Ca(OH)2

який використовується в будівництві

42

Розділ I

Кислотний залишок

Назва солей

Кислотний залишок

Назва солей

—F

Фториди

—SO3

Сульфіти

—CI

Хлориди

SO4

Сульфати

—Br

Броміди

CO3

Карбонати

—I

Йодиди

SiO3

Силікати

—NO3

Нітрати

PO4

Фосфати

S

Сульфіди

Середні

Кислі

Оснóвні

Містять атоми металу та

Містять атоми металу, кислотно-

Містять атоми металу, кислотно-

кислотного залишку

го залишку і Гідрогену

го залишку і гідроксильні групи

Na2SO4 — натрій сульфат

NaHSO4 — натрій гідросульфат

Al(OH)Cl2 — алюміній гідрок-

KCl — калій хлорид

KH2PO4 — калій дигідрофосфат

сохлорид

Ca(NO3)2 — кальцій нітрат

NaHCO3 — натрій гідрогенокар-

Fe(OH)2Cl — ферум(III) гідро-

бонат

хлорид

(CuOH)2CO3 — купрум(II) гідрок-

сокарбонат

BaSO4

CaCO3

ZnS

HgS

NaNO3

польовий шпат

вапняк,

цинкова обманка

кіновар

натрієва

крейда, мармур

(чилійська)

селітра

Тема 3. Складні речовини. Основні класи неорганічних речовин

43

з металами (метал, що вхо-

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ; Zn + Pb(NO3 )2 → Pb + Zn(NO3 )2

дить до складу солі, має

бути менш активним, ніж

купрум(II)

ферум(II)

плюмбум

цинк

сульфат

сульфат

нітрат

нітрат

вільний метал)

з лугами (якщо в результаті

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3KCl

взаємодіють

алюміній калій

алюміній

калій

реакції випадає осад або

хлорид

гідроксид

гідроксид

хлорид

2NH4 Cl + Ca (OH)2 → CaCl+ 2NH3 ↑ + 2H2 O

виділяється газ)

алюміній

кальцій

кальцій амоніак

хлорид

гідроксид

хлорид

Солі

з кислотами (якщо в резуль-

3ZnCl2 + 2H3 PO4 → 2Zn3 (PO4 )2 ↓ + 6HCl

цинк

фосфатна

цинк

таті реакції випадає осад

хлорид

кислота

фосфат

FeS + H2 SO4 → FeSO4 + H2 S ↑

або виділяється газ)

ферум(II)

сульфатна

ферум(II) сірководень

сульфід

кислота

сульфат

із солями (якщо в резуль-

BaCl2 + K2 SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl; NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3

таті реакції випадає осад)

барій

калій

барій

калій натрій

аргентум

аргентум

калій

хлорид

сульфат

сульфат

хлорид хлорид

нітрат

хлорид

нітрат

Назва і формула солі

Застосування

Натрій сульфат Na2SO4

У скляній, целюлозно-паперовій, шкіряній, текстильній, хіміч-

ній промисловості

Калій сульфат K2SO4

Виробництво скла, як добриво

Барій сульфат BaSO4

Виготовлення фотографічного і фарбованого паперу

Натрій хлорид (кам’яна, або

Сировина для добування хлору, металічного натрію, соди,

кухонна, сіль) NаСI

а також у харчовій промисловості

Калій хлорид КСI

Застосовується як калійне добриво

У скляній, целюлозно-паперовій, нафтовій, миловарній, текс-

Натрій карбонат (сода) Na2CO3

тильній та інших галузях промисловості, є вихідною речовиною

для добування натрій гідроксиду

Кальцій карбонат CaCO3

Виробництво скла, цементу, вапна, цегли й інших вогнетривких

і будівельних матеріалів, а також у металургії

Калій нітрат (калійна селітра)

KNO3, кальцій нітрат (каль-

Використовуються як добриво, у піротехніці

цієва селітра) Ca(NO3)2

44

Розділ I

Спосіб добування

Рівняння реакції

1.

Реакція нейтралізації

KOH + HNO3 → KNO3 + H2 O

калій

нітратна

калій

гідроксид

кислота

нітрат

2.

Взаємодія кислоти й осно{вного оксиду

H2 SO4 + MgO → MgSO4 + H2 O

сульфатна

магній

магній

кислота

оксид

сульфат

3.

Взаємодія солі та кислоти

BaCl2 + H2 SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

барій

сульфатна

барій

хлоридна

хлорид

кислота

сульфат

кислота

4.

Взаємодія двох солей

Ba (NO3 )2 + NaSO4 → BaSO4 + 2NaNO3

барій

натрій

барій

натрій

гідроксид

сульфат

сульфат

нітрат

5.

Взаємодія гідроксиду з кислотним оксидом

6.

Реакція між сіллю та лугом

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH) + 2KCl

купрум(II)

калій

купрум(II)2

калій

хлорид

гідроксид

гідроксид

хлорид

7.

Взаємодія осно{вного та кислотного оксидів

BaO + CO2

→ BaCO3

барій карбон(IV)

барій

оксид

оксид

карбонат

8.

Взаємодія простих речовин (металу і неметалу)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

ферум(III)

хлорид

9.

Взаємодія металу з кислотою

Fe + 2HCl → 2FeCl3 + H2 ↑

хлоридна

ферум(II)

кислота

хлорид

10.

Взаємодія металу з сіллю

Fe + CuSO4

→ Cu + FeSO4

купрум(II)

ферум(II)

сульфат

сульфат

11.

Взаємодія солі з кислотним оксидом

CaCO3 + SiO2

→ CaSiO3 + CO2 ↑

кальцій

силіцій(IV)

кальцій

карбон(IV)

карбонат

оксид

силікат

оксид

Тема 3. Складні речовини. Основні класи неорганічних речовин

45

46

Розділ I

Тема 4. Хімічні реакції

47

Екзотермічні реакції

Ендотермічні реакції

48

Розділ I

Хімічні рівняння, у яких указують кількість теплоти,

C +O2 →CO2 +Q

що виділяється або поглинається під час реакції (тепловий

Fe3 O4 +4CO 3Fe +4CO2 −Q

ефект хімічної реакції), називаються термохімічними

Тепловий ефект хімічної реакції визначається кіль-

C +O2 →CO2 +402,24 кДж

кістю теплоти, що виділилася або поглинулась. Теплоту

(екзотермічна реакція)

хімічної реакції вимірюють звичайно в кілоджоулях на

моль (кДж/моль).

Fe3 O4 +4CO 3Fe +4CO2 −43,7 кДж

Якщо відбувається виділення теплоти, то її кількість за-

писують у рівнянні хімічної реакції зі знаком «+», якщо

(ендотермічна реакція)

поглинання — зі знаком «–»

Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під

CH4 +2O2 →CO2 +2H2 O +889 кДж

час утворення одного моля хімічної сполуки з простих ре-

У реакції між 1 моль метану і 2 моль

човин, називають теплотою утворення сполуки

кисню виділяється 889 кДж теплоти

Швидкість хімічної реакції вимі-

Гетерогенні системи — системи,

рюється зміною концентрації реа-

в яких реагуючі речовини розділені

гуючих речовин за одиницю часу

поверхнями розділу.

або кількості речовини в одиниці

Каталізатори — це речовини,

об’єму.

які прискорюють хімічні реакції,

Гомогенні системи — системи,

беручи активну участь у них, але

в яких реагуючі частинки не розді-

при цьому не витрачаються.

лені одна від одної якимись поверх-

нямирозділу,аскладаютьєдинеціле.

Відношення кількості речовини до об’єму є концентрація ∆c =

∆n .

Отже, V =

∆c

∆V

.

∆t

Тема 4. Хімічні реакції

49

Умови

Напрям змін

Природа реагуючих речовин

Калій реагуватиме з водою активніше, ніж Натрій, оскільки він

легше віддає електрони, тобто окиснюється

Концентрація реагуючих речо-

Горіння вугілля відбувається в чистому кисні швидше, ніж на

вин (для речовин у розчиненому

повітрі, оскільки концентрація кисню в повітрі в 5 разів менша

і газоподібному стані)

Поверхня зіткнення реагуючих

Взаємодія сірки та заліза відбувається досить швидко, якщо во-

речовин (для речовин у твердо-

ни подрібнені та перемішані, тобто збільшена площа їх зіткнення

му стані)

реакцій збільшується у 2—4 раза:

Підвищення температури

=v

ϕ

t2 −t1

v

10

, де v — швидкість реакції за підвищеної температу-

t

t

t

2

1

2

ри; vt — швидкість реакції за вихідної температури;

1

ϕ — температурний коефіцієнт

Гомогенні реакції

Гетерогенні реакції

Відбуваються в однорідному середовищі

Відбуваються в неоднорідному середовищі

Речовини, які вступають у реакцію, перебува-

Речовини, які вступають у реакцію, не змішу-

ють у розчиненому або газоподібному стані

ються

Приклади:

Приклади:

1) взаємодія водню й азоту:

1) реакції горіння твердих речовин, наприклад,

3H2

+N2

2NH3

(г.)

вугілля:

(г.)

(г.)

C(тв.) +O2(г.) →CO2(г.)

2) взаємодія купрум(II) хлориду і натрій

2) реакція взаємодії металів з кислотами:

гідроксиду:

Zn(тв.) + 2HCl(р.)

→ ZnCl2(р.) + H2(г.)

CuCl2(р.) + 2NaOH(р.) → NaCl(р.) + Cu(OH)2(р.)

Швидкість визначається зміною концентрації

Швидкість реакції визначається зміною кіль-

однієї з тих речовин, що вступили в реакцію або

кості речовини, що вступила в реакцію або утво-

утворюються в результаті реакції за одиницю

рилася в результаті реакції, за одиницю часу на

часу:

одиниці поверхні:

V

=

∆n

,

V

=

∆n

,

гомог

V∆t

гетерог

S∆t

де Vгомог — швидкість реакції в гомогенній сис-

де Vгетерог — швидкість реакції в гетерогенній

темі;

системі;

∆n — кількість речовини однієї з вихідних або

∆n — кількість речовини однієї з вихідних або

утворюваних речовин;

утворюваних речовин;

V — об’єм;

S — площа поверхні зіткнення;

∆t — час

∆t — час

50

Розділ I