63~. v=\Ac~~з)l => M(03 )=(U·At)
(В ходе реакции коiщентрация озона уменьшается).
Ас(03)=-(9,0·10-5 ·3600)=-3,2·10-4 моль/л;
Ас(О3) = с2{03 ) - с1(03 ), откуда
с2(08 ) = с1(03)+АС=1,33-10-3 -0,32 ·10-3 = 1,01 моль/л.
640. Для расчета концентрацИй .составляем таблицу:
|
А2 |
+ 2В2 |
2АВ2 |
с0(м~л~/л) |
1,2 |
1,5 |
о |
Ас(моль/л) |
- 0,4 |
-0,8 |
0,8 |
с1 (моль/л) |
0,8 |
0,7 |
0,8 |
Под уравнением реакции заnисываем строки:
с0 - строк·а начальных концентраций, их зиачения nомещаем nод со
отве:rствующими формулами;
АС -строка Изменений концентраций в ходе реакции;
с1 - стр~ка концентраций в момент временu.t после начала реакции.
Заnисываем известную из условия величину с1 (А.!)= 0,8 моль/л .....
Рассчuтьtваем uзмененuя концентрацuй веществ ·В ходе реакцuи:
дс(А2)=с1 (А2)-с0{А2) = -о,4 _моль/л.
Из уравнения реакцuu видно, что с 1 моль вещества А2 в реакцию
встуnает 2 моль вещества в2 .
М(В2) = 2М(А2) =2 ·(-0,4) = -0,8 МОЛЬ/Л.
Аналогично Ас(АВ2)=-Ас(В2)=0,8 моль/л;
. С1 (В2) = с0(В2) + Ас(В2) = 1,5-0,8 = 0, 7 МОЛЬ/Л;
с1 (АВ2) = Ас(АВ2) = 0,8 МОЛЬ/Л.
Средняя скорость реакции: