Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Решение системы уравнений:

84 ·2х + 106у = 95,

{(х+у)106=79;5, откуда х=0,75-у.

168(0,75-у)+106у=95, оrкуда у=0,5моль и .1ё=0,25моль

Расчет массы AgN03 , оставmегоси в ра~воре:·

Измен_ение массы пластинки: 8,54-6,0 = 2,54 (г).

Разница молярных масс меди и серебра: 108-64 = 44 (г/моль).

Расчет массы AgN03 , вступившего в ре~1.1щию:

33,2 г-19,6 г=13,6 г"

Решение системы уравнений:

{58,5х+74,5у =5, .·

170(х+у)=13,6, откуда х=0,06-у.

58,5(0,08-у)+74,5у=5, откуда у=0,02 и х";0,06молъ.

Масса NaCl: 0,06 моль·58,5 г/мо,ль =3,51 г.

Масса KCl: 0,02 моль· 74,5 г/моль= 1,49 г~

258

581. Уравнения реакций:

а)!Z':t-i-2HCI = ZnCJ2 + ЗН2t,'

.. ~+2Na0H+2H20=Na2[Zn(OH)4]+H2 t.

Если выделяются равные объемЫ водорода, массы навесок •а• Zn и •б•

Al долЖны быть одинаковы, т. е.

а) ~nt(Zn): m2 (Zn)=1: 1;

б) ~nt(Al): ~(Al)=l: 1.

582:Уравнения реакций:

~v

Стехиометрическое соотноmе:11ие для уравнения (2):

'•

~v

1ОМ(А1) = 3Vm '

та- 10·27 Г/МОЛЬ =з·

583. w(Na)=56,1%,

w(K) = 44,9%.

259

585. w(KBr)=30,9%,

w(NaCl) =15,2%,

w(BaCI2 )= 53,9%.

46. Вычисление количественного состава

газовых смесей, если в них протекают

химические реакции-

586. Уравнение реакции:

12MJI

2Н2 + 0 2 =2Н20 •

Уменьшение объема смеси равно объему вступившего в реакцию кисло­ рода, т. к. объем получившегос.я водяного пара равен объему прореагИро­

вавшего водорода.

Объем вод'орода в исходн~й смеси: 2 ·12мл =24 мл Н2•

587. Уравнение реакции:

27MJI

2Н2 + _02 = 2Н20 .

Изменение объема исходной смеси 87 мл- 60 мл·=27 мл равно объему

кислорода, вступившего в реакцию.

Состав смеси: 27 мл 02 и 60 ,МЛ н2.

· 588. Уравнение реакции: ·

2СО +0 2 = 2СО2 •

Оnределение вещества, наход.ящегос.я в недщ;татке:

с,о

Расчет объема СО2:

vсо =vсо =20 м3 •

'

Состав смеси газов после реакции: 20м3 СО2, 1Ом3 02•

260

589; "Уравнение реакции:

45IIIJI

2СО+ 0 2 =2СО2 •

· Изменеине объема смеси равно объему кислорода, вступившего в реак­

цию, Т.. К. ИЗ ДВУХ объемов СО образуюТСЯ два объема СО2, ,

Объем СО в исходной смеси: 150мл-45мл =105мл.

Объемнаядоля СО: ~~~=·100%=70%.

·ХлороводароД растворяется в воде, и в результате количество вещества

Расчет объема кислорода, вступившего в реакцию при н. у.:

Объем воздуха1 оставшегася в сосуде после реакции:

.112 л-11,2 л=100,8 л.

Отнощенщ~ давлений:

.!1.=100,8=09. р2 112 '

261

Решение системы уравненпй:

{х+у=100,

х +у <-(100 -2х) =120,

Изменение количества вещества за счет реакций (1) ~ (2) равно вудЮ, за

счет реакции (3) равно 2z -z = z (моль). ·

262

В реакцию встуnило · .134,4 г = 6 моль газовой смеси, и образова-

22,4 Г/МОЛЬ

лось 8 моль СО2 • Изменение колИчества веществ исходной смеси. равно

8 - 6 =2 (моль) • Следовательно, z = 2 моль , и ~ем .С2Н6 =44,8 л .

595. Обозначения:

Объемные доли (в долях единицы)

Уравнения реакЦий горения:

"0,6%

2Н2+О2 =2Н20;

v 2g

CH,t+202 =2Н20+С02 ;

•0,5•

2С0+ 0 2 = 2С02 •

Общий объем кислорода, затраченного на сжИгание 1 л газовой смеси

0,5х + 2у + 0,5z (л).

Расчет объема кислорода в воздухе: 0,21·4,52 n=0,95 л.

Алгебраическое уравнение: О,5х + 2у +0,5z =О,95 .

Решение системы уравиеиий:

x.+·y+z=1,

{х+Ву+ 1.4z=9,6, x+4y+z=1,9,

х=0,2; у=О,З; z=O,\?

Состав смеси: 20 % H:i , 30 % СН4 , 50 % СО.

596. w(C0)=63,64% об.; w(02 )=36,36% об.

598. Исходная смесь: w(N0)=40% об.; w(02 )=60% об.

nолученная: w(N02 ) :=50%; w(02 ) ==50% об.

263

\

4 7. Вычисления по уравнениям реакций .

сучетом nрактического выхода продукта

599.Расчет массы HN03 :

m(HNQ8 )=: 0,65,1391 кг/м3 ·0,160 м3 = 144,7 кг HN03 •

Данные для определения вещества, находs'щеrосн в дедостатке:

Оnределение вещества, находящегося в недостатке:

Расчет теоретически возможной массы аммиачной селитры: .

Расчет вых·ода аммиачной селитры:

Т]= 142,3 кг ·100%~80%

178,6 кг

600. Расчет теоретически возможной массы хлороводорода:

Расчет практмчески возможной массы хлороводорода:

mnpaк• =ТJm,..,op =;0,68-3б,5.кг=24,8 кг HCI,

Расчет объема раств()ра хлороводорода:

264

Вычисление массы ортофосфорной кислоты:

m{H3P04 )=;wm(p-p)=0,60·1,7 т=1;02 т НЗР04 •

Данные для определения вещества, наход.Ящегося в недостц:rке:

Оnределение вещества, находя:щегося в неДостатке:

Ра~чет теоретически возможной массы моноаммофоса:

Расчет nрактически возможноЙ массы моноаммофоса:

тnракт = Т\lnreop =О,78 ·1150 кг= 897 кг NH4H2PO4 •

602. Стехиометрическая схема: NH3 ~ HN03 •

Данные для оnределения массы азотной кислоты:

Расчет теоретически возможной массы азотной кислоты:.

Расчет nрактически возможной массы азотной кислоты:

'тпракт

ТJ=--- ~ тпракт.=0,72·5,6 т=4,0тНNОз.

ттеор

Расчет массы рас~вора азотной кИслоты:

m(p-p)= m(HNOз) =4,0 т =6,1 т НNОз., w, Q,65 ' ' '

265

''

Расчет объема раствора азотной кислоты:

V=~= 6100 кг =4,38 мзНNОз

Расчет теоретически ~оэможной массы фосфата кальция:

. <'

Расчет массы С&3 (РО4)2 с Добавкой на проиэводственные потерИ:

т(Са8(РО4)2)= 548 кг=668 кг.

0,82

Расчет массовой доли Са3 (РО4)2:

668 кг ·100% = 79%.

840кг

604.Уравнение реакции:

198л

605.Уравнение реакции:

266

267