Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1304 вуза, 5165 предмета.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Уральский государственный медицинский университет
Предмет:
Химия
Файл:

Общая химия

.pdf
Скачиваний:
395
Добавлен:
05.03.2021
Размер:
2.11 Mб
Скачать
☆

3)Zn(OH ) 4 2 Zn(OH )3 OH

4)Zn(OH)2 0 ZnOH OH

10.СТЕПЕНЬ, В КОТОРОЙ ВХОДИТ КОНЦЕНТРАЦИЯ

ЛИГАНДА В ВЫРАЖЕНИИ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ СОЕДИНЕНИЯ Zn(NH3 )4 Cl2

 

1) 1

2) 2

3) 4

4) 6

 

 

Тема XI «ОВР»

 

1.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВИСМУТА РАВНА +5 В

 

СОЕДИНЕНИИ

2) NaBiO3

3) Bi2O3

4) Sr(BiO2)2

 

1) BiONO3

2.

ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЕМ МОЖЕТ БЫТЬ

 

 

1) HI

2) I2

3) HIO3

4) HIO4

3.

И ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

 

СВОЙСТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ СОЕДИНЕНИЕ

 

1) Na2S

2) KI

3) SO2

4) KMnO4

4.ОКИСЛИТЕЛЕМ И ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ

Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ I2+ Na2SO4 + К2SO4+Н2О

ЯВЛЯЮТСЯ

1)H2SO4 – окислитель, KIO3 – восстановитель

2)KIO3 – окислитель, Na2SO3 – восстановитель

3)Na2SO3 – окислитель, KIO3 – восстановитель

4)Na2SO3 – окислитель, H2SO4– восстановитель

5.ТИП РЕАКЦИИ

NaI + NaIO3 + H2SO4→ I2+ Na2SO4 +Н2О

1)внутримолекулярная

2)межмолекулярная

3)диспропорционирования

6.МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ВОССТАНОВИТЕЛЯ МЕНЬШЕ В РЕАКЦИИ

311

1)H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O

2)KClO3 + S → KCl + SO2

3)KNO2 + KClO3 → KCl + KNO3

4)NH3 + O2 → NO +H2O

7.КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД МОЛЕКУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В РЕАКЦИИ Ca +HNO3→ Ca(NO3)2 +N2O + H2O РАВЕН

1) 8

 

2) 2

3) 10

4) 4

8. САМЫМ

СИЛЬНЫМ

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМ

ДЕЙСТВИЕМ ОБЛАДАЕТ СИСТЕМА

 

1)

Н2SO3 + 4H+ + 4ē ↔ S + 3H2O,

Eo = 0,45 В

2) MnO4- + 8H+ + 5ē ↔ Mn2+ + 4H2O,

Eo = 1,507 В

3)

Cu0 – 2e → Cu2+, Cuо,

 

Eo = 0,34 В

4)

2CO2 + 2H+ + 2ē ↔ H2C2O4,

 

Eo = -0,49 В

9.ВОЗМОЖНА РЕАКЦИЯ

1)KCl + KNO3→ KNO2 + KClO3

2)H2SO4 + NO → SO2 + HNO3 + H2O

3) S + NO2 + H2O → H2S + HNO3

4)K2S + KMnO4 + H2SO4→S + MnSO4 + K2SO4 +H2O

10.НЕ МОЖЕТ ВОССТАНОВИТЬ Cr2O72- до Cr3+

1) MnSO4

2) K2S

3) KBr

4) FeSO4

312

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

Тема I: 1.3; 2.4; 3.3; 4.1; 5.3; 6.2; 7.4; 8.1; 9.2; 10.2; 11.1 Тема II: 1.4; 2.3; 3,2; 4.1; 5.3; 6.2; 7.2; 8.2; 9.2; 10.3; 11.2; 12.1; 13.2; 14.2; 15.2

Тема III: 1.2; 2.2; 3.3; 4.4; 5.4; 6.1; 7.3; 8.1; 9.3; 10.2; 11.1; 12.4; 13.1; 14.2; 15.4; 16.1; 17.4; 18.1; 19.3; 20.3.

Тема IV:1.3; 2.4; 3.2; 4.4; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.2. Тема V: 1.3; 2.3; 3.2; 4.4; 5.1; 6.2; 7.1; 8.3; 9.2; 10.1; 11.2 Тема VI: 1.1; 2.4; 3.2; 4.3; 5.3; 6.1; 7.2; 8.3; 9.2; 10.1 Тема VII:1.4; 2.1; 3.3; 4.3; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.1; 11.4 Тема VIII:1.1; 2.1; 3.4; 4.1; 5.1; 6.3; 7.1; 8.1; 9.2; 10.2.

Тема IX: 1.4; 2.1; 3.3; 4.1; 5.4; 6.2; 7.3; 8.2; 9.3; 10.3; 11.4; 12.3; 13.1.

Тема X:1.3; 2.2; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.2; 8.3; 9.4; 10.3. Тема XI: 1.2; 2.4; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.3; 8.4; 9.4; 10.1

313

ПРИЛОЖЕНИЯ

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Универсальная газовая постоянная,

R = 8,31 Дж/(моль·К) или кПа·л·К-1·моль-1.

R = 0,082 л·атм/(моль·К).

Постоянная Больцмана, k = R/NA = 1,38·10-23 Дж/К.

Постоянная Планка, h = 6,63·10-34 Дж·с.

Постоянная Фарадея, F = 9,65·104 Кл/моль.

Таблица 1

МНОЖИТЕЛИ И ПРИСТАВКИ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ ДЕСЯТИЧНЫХ КРАТНЫХ И ДОЛЬНЫХ ЕДИНИЦ И ИХ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Множитель, который умножается

основная единица

Наиме-

Обозна-

Множитель, который умножается

основная единица

Наиме-

Обозначение

нование

нование

чение

 

 

 

 

на

 

 

 

на

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1012

 

тера

Т

0,1

 

деци

д

109

 

гига

Г

10-2

 

санти

с

106

 

мега

М

10-3

 

милли

м

103

 

кило

к

10-6

 

микро

мк

102

 

гекто

г

10-9

 

нано

н

10

 

дека

да

10-12

 

пико

п

314

Таблица 2

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

 

 

 

 

 

Вещество

Ноf(298,15K),

So(298,15K),

Gof(298,15K),

Носг.(298,15К)

 

кДж/моль

Дж/моль·К

кДж/ моль

кДж/моль

Ag к

0

42,7

0

 

AgBr к

-99,24

107,1

-95,9

 

AgCl к

-126,8

96,14

-109,7

 

AgI к

-64,2

114,2

-66,3

 

AgF к

-202,9

83,7

-184,9

 

AgNO3 к

-120,7

140,9

-32,2

 

Ag2O к

-30,56

121,7

-10,8

 

Ag2CO3 к

-506,1

167,4

-437,1

 

Al к

0

28,31

0

 

Al2O3 к

-1675,0

50,9

-1576,4

 

Al(OH)3 к

-1275,7

71,1

-1139,7

 

AlCl3 к

-697,4

167,0

-636,8

 

Al2(SO4)3 к

-3434,0

239,2

-3091,9

 

As к

0

35,1

0

 

As2O3 к

-656,8

107,1

-575,0

 

As2O5 к

-918,0

105,4

-772,4

 

Au к

0

47,6

0

 

AuF к

-74,3

96,4

-58,6

 

AuF3 к

-348,5

114,2

-297,5

 

Au(OH)3 к

-418,4

121,3

-290,0

 

AuCl3 к

-118,4

146,4

-48,5

 

B к

0

5,87

0

 

B2O3 к

-1264,0

53,9

-1184,0

 

B2H6 г

31,4

232,9

82,8

 

Ba к

0

64,9

0

 

BaO к

-556,6

70,3

-528,4

 

BaCO3 к

-1202

112,1

-1138,8

 

Be к

0

9,5

0

 

315

 

 

 

Продолжение табл. 2

Вещество

Ноf(298,15K),

So(298,15K),

Gof(298,15K),

Носг.(298,15К)

 

кДж/моль

Дж/моль·К

кДж/моль

кДж/моль

ВеО к

-598,7

14,1

-581,6

 

ВеСО3 к

-981,6

199,4

-944,8

 

Bi к

0

57,0

0

 

BiCl3 г

-277

356,9

-262

 

BiCl3 к

-379,1

189,5

-318,9

 

Br2 г

30,9

245,3

3,1

 

HBr г

-36,2

198,5

-53,2

 

С(алмаз)

1,9

2,4

2,9

 

С(графит)

0

5,7

0

 

СО г

-110,5

197,4

-137,3

 

СО2 г

-393,5

213,6

-394,4

 

СОС12 г

-223,0

289,2

-210,5

 

CS2 г

115,3

237,8

65,1

 

CS2 ж

87,8

151,0

63,6

 

Ca к

0

41,6

0

 

CaO к

-635,1

39,7

-604,2

 

CaF2 к

-1214,0

68,9

-1161,0

 

CaCl2 к

-785,8

113,8

-750,2

 

CaC2

-62,7

70,3

-67,8

 

Ca(OH)2 к

-986,2

83,4

-896,8

 

CaSO4 к

-1424,0

106,7

-1320,3

 

CaSiO3 к

-1579,0

87,5

-1495,4

 

Ca3(PO4)2 к

-4125,0

240,9

-3899,5

 

CaCO3 к

-1206,0

92,9

-1128,8

 

Cl2 г

0

223,0

0

 

HCl г

-92,3

186,7

-95,3

 

HCl ж

-167,5

55,2

-131,2

 

HСlO ж

-116,4

129,7

80,0

 

Cr к

0

23,8

0

 

Cr2O3 к

-1141,0

81,1

-1146,8

 

316

 

 

 

Продолжение табл. 2

Вещество

Ноf(298,15K),

So(298,15K),

Gof(298,15K),

Носг.(298,15К)

 

кДж/моль

Дж/моль·К

кДж/моль

кДж/моль

Cu к

0

33,3

0

 

Cu2O к

-167,4

93,9

-146,4

 

CuO к

-165,3

42,6

-127,2

 

Cu(OH)2 к

-443,9

79,5

-356,9

 

CuF2 к

-530,9

84,5

-485,3

 

CuCl2 к

-205,9

113,0

-166,1

 

CuBr2 к

-141,4

142,3

-126,8

 

CuI2 к

-21,3

159,0

-23,8

 

CuS к

-48,5

66,5

-48,9

 

CuSO4 к

-771,1

113,3

-661,9

 

CuCO3 к

-594,9

87,9

-518,0

 

Cu(NO3)2

-307,1

193,3

-114,2

 

Fe к

0

27,2

0

 

FeO к

-263,7

58,8

-244,4

 

FeCl2 к

-341,0

119,7

-302,1

 

Fe2O3 к

-821,3

89,9

-741,0

 

Fe(OH)3 к

-824,3

96,2

-694,5

 

GeO к

-305,4

50,2

-276,1

 

GeO2 к

-539,7

52,3

-531,4

 

Н2 г

0

130,6

0

 

Н2Ог

-241,8

188,7

-228,8

 

Н2Ож

-285,8

70,0

-237,5

 

Н2О2 ж

-187,4

105,9

-117,6

 

I2 к

0

116,7

0

 

I2 г

62,2

260,6

19,4

 

HI г

25,9

206,3

1,3

 

HIO ж

-158,9

24,3

-98,7

 

КОН к

-425,9

59,4

-374,5

 

КНк

-56,9

67,9

-38,5

 

LiOH

-487,6

42,8

-443,1

 

Mg к

0

32,5

0

 

317

Окончание табл. 2

 

 

 

Gof(298,15K),

 

Вещество

Ноf(298,15K),

So(298,15K),

Носг)

 

кДж/моль

Дж/моль·К

кДж/моль

кДж/моль

Mg(OH)2 к

-924,7

63,1

-833,7

 

N2 г

0

191,5

0

 

N2O г

81,5

220,0

103,6

 

NO г

90,4

210,6

86,7

 

NO2 г

33,9

240,4

51,8

 

N2O4 г

9,4

304,3

98,3

 

NH3 г

-46,2

192,5

-16,6

 

HNO3 ж

-173,0

156,2

-79,9

 

NH4Clк

-315,4

94,6

-343,6

 

NH4OH ж

-366,7

180,0

-263,8

 

NaOH к

-426,6

64,2

-377,0

 

NaCl к

-410,9

72,4

-384,0

 

Na2SO4 к

-1384,0

149,4

-1266,8

 

О2 г

0

205,0

0

 

Р (красный)

-18,41

22,8

-13,181

 

Р2О5

-1492

114,5

-1348,8

 

РС13 г

-277,0

311,7

-286,3

 

РС15 г

-369,5

362,9

-324,6

 

НРО3 ж

-982,4

150,6

-902,9

 

Н3РО4 ж

-1271,9

200,8

-1147,1

 

PbO к

-217,9

67,4

-188,5

 

PbO2 к

-276,6

76,4

-219,0

 

PbSO4 к

-218,1

147,3

-811,2

 

PbS к

-94,3

91,2

-92,7

 

PbOH к

-413,8

70,7

-364,4

 

S (ромбич.)

0

31,9

0

 

SO2 г

-296,9

248,1

-300,2

 

SO3 г

-395,6

256,7

-371,2

 

SiO2

-910,9

41,8

-856,7

 

SnO к

-286,0

56,5

-1256,9

 

SnO2 к

-580,0

52,3

-519,3

 

318

 

 

 

Таблица 2а

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ

 

ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

 

Вещество и агрегатное

fHo,

fGo,

So,

cгHo,

кДж/

кДж/

Дж/

кДж/

состояние

моль

моль

(моль·К)

моль

 

 

Углеводороды

 

 

СН4(г)

-74,8

-50,7

186

-890

С2Н2(г)

+226

+209

220

-1300

С2Н4(г)

+52

+68

220

-1411

С2Н6(г)

-84,7

-32,8

230

-1560

С2Н4(г), пропен

+20,4

+62,8

267

-2058

С2Н4(г),циклопропан

+53,3

+104,5

237,6

-2091

С3Н8(г)

-104

-23,5

270

-2220

С4Н8(г), бутен-1

-0,13

+71,4

306

-2717

С4Н8(г), цис-бутен-2

-7

+66

301

-2710

С4Н8(г),транс-бутен-2

-11,2

+63

297

-2707

С4Н10(г), бутан

-126

-17

310

-2878

С5Н12(г), пентан

-146

-8,2

348

-3537

С6Н6(ж), бензол

+49

+124

173

-3268

С6Н6(г), бензол

+83

+130

269

-3302

С6Н12(ж),циклогексан

-156

+26,8

204

-3920

С6Н14(ж),гексан

-199

-4,4

296

-4163

С6Н5СН3(г),толуол

+50

+122

321

-3953

С7Н16(ж),гептан

-224

+1,0

329

 

С8Н18(ж),октан

-250

+6,4

361

-5471

С8Н18(ж),изооктан

-255

 

 

-5461

С10Н8(тв),нафталин

+78

201

167

-5157

С6Н4(СН3)2(ж),

-24,4

110

248

-4553

n-ксилол

 

 

 

 

С6Н5С2Н5(ж), этилбен-

-12,5

120

255

 

зол

 

 

 

 

 

С6Н5С2Н3(ж),стирол

104

202

238

 

С14Н10(тв),антрацен

129

286

207

-7067

С14Н10(тв),фенантрен

116

272

212

-7050

Галогенпроизводные углеводородов

 

СН3С1(г)

-82

-59

234

 

319

Продолжение табл. 2а

 

 

 

 

 

 

 

Вещество и агрегатное

fHo,

fGo,

 

So,

cгHo,

кДж/

кДж/

 

Дж/

кДж/

состояние

 

 

 

моль

моль

 

(моль·К)

моль

 

 

 

СН2С12(г)

 

-88

-59

 

271

 

СНС13(г)

 

-100

-67

 

296

 

СС14(г)

 

-107

-64

 

309

 

CH3Br(г)

 

-35,6

-26

 

246

 

CH2Br2(г)

 

-4,2

-5,9

 

294

 

CHBr3(г)

 

25

16

 

331

 

CBr4(г)

 

50

36

 

358

 

 

Спирты и фенолы

 

 

СН3ОН(ж), метанол

 

-239

-166

 

127

-726

СН3ОН(г), метанол

 

-201

-162

 

240

-764

С2Н5ОН(ж), этанол

 

-278

-175

 

161

-1368

С2Н5ОН(г), этанол

 

-235

-168

 

283

-1409

С3Н7ОН(ж),пропанол-1

 

-305

-171

 

193

-2010

С3Н7ОН(ж),пропанол-2

 

-319

-181

 

180

-1987

С4Н9ОН(ж), бутанол

 

-326

-161

 

226

-2672

С5Н11ОН(ж), пентанол

 

-358

-161

 

255

-3321

С3Н5(ОН)3(ж),глицерин

 

-669

-477

 

204

-1661

С6Н5ОН(тв), фенол

 

-165

-51

 

146

-3054

С6Н4(ОН)2(тв),

 

-363

-217

 

140

-2861

гидрохинон

 

 

 

 

 

 

 

 

Альдегиды и кетоны

 

 

НСНО(г), метаналь

 

-109

-102,6

 

219

-571

СН3СНО(ж), этаналь

 

-192

-128

 

160

-1166

СН3СНО(г), этаналь

 

-166

-129

 

250

-1192

С2Н5СНО(г),пропаналь

 

-192

-130

 

305

 

СН3С(О)СН3(ж),ацетон

 

-248

-155

 

200

-1790

С3Н7СНО(ж),бутаналь

 

-239

-119

 

257

 

СН3С(О)С2Н5(ж), бута-

 

-273

-151

 

239

 

нон

 

 

 

 

 

 

 

 

 

С6Н4О2(тв), хинон

 

-187

-86

 

161

 

Карбоновые кислоты

 

 

НСООН(ж), муравьиная

 

-425

-361

 

129

-255

НСОО–(водн)

 

-410

-335

 

92

 

320

Соседние файлы в предмете Химия
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности