28. Химическая реакция в идеальном реакторе включает 3 необратимые стадии и 4 вещества. Сколько уравнений в ее полной нЕизотермической кинетической модели? 5

29. В потоке ячеечной модели с числом ячеек 6 распределение по временам пребывания: унимодальное (с максимумом???)

30. Найдите среди перечисленного ниже ограничение 2го рода: Объем реактора менее 100 м3

31. Химическая переменная является характеристикой стадии химической реакции: Да 32. Ограничения второго рода представляют собой: неравенства, ограничивающие допустимые значения различных количественных критериев осуществления технологического процесса

33.Кинетическое уравнение химической реакции зависит от типа реактора, в котором ее проводят? не зависит

34. Продукт образуется в реакции первого порядка по реагенту и расходуется в реакции первого порядка по своей концентрации. Селективность будет выше в потоке: реального вытеснения (или идеального)????

35. Метод Гаусса-Зейделя включает: пошаговое изменение факторов оптимизации равномерными шагами по каждому из факторов

36. Целевой продукт образуется….при уменьшении степени превращения????

37. Инженерное кинетическое уравнение и уравнение Гульдберга-Вааге по форме: одно и то же

38. Изменение количества любого вещества в ходе химической реакции можно вычислить, зная: стехиометрическую матрицу реакции и хим. переменные стадий

39. В параллельной сложной реакции при одинаковых порядках по концентрации реагента селективность возрастает при не зависит от степени превращения

40. Ограничения первого рода представляют собой: неравенства, определяющие область допустимых значений факторов оптимизации

41. В потоке идеального вытеснения распределение по временам пребывания: предельно узкое

42. Линия уровня на графике соединяет точки с: постоянным значением функции

43. В последовательной двухстадийной реакции при большем кинетическом порядке первой стадии, чем второй, селективность по продукту первой стадии возрастает:

44. Аналитический критерий оптимальности это: равенство нулю всех первых производных функционала от факторов при одинаковом знаке всех вторых производных

45. Метод Ньютона-Рафсона включает:

46. Расчет конечных концентраций для сложного химикотехнологического процесса выполняется с помощью: многооткликовой модели 47. Унимодальная зависимость функционала от фактора это: наличие только одного экстремума на графике

48. МОДЕЛИРОВАНИЕ Общие вопросы моделирования 1. Прототип и его модель - модель описывает определенные свойства прототипа

2. По аналогии модель описывает - Нужна для предсказания (модель основана на диф. Уравнениях)

3. Математическая модель мб - система уравнений

4. Дискретными факторами мб (дискретные это 1, 2, 3) - число реакторов

5. Непрерывный фактор

- скорость перемешивания

- скорость реакции

- энергия активации

6. Модель в явной форме и неявной форме

-отклик явная

- 0 неявная

7. Иерархическая модель - 2 модель более высокого уровня

8. Распределенные параметры (распределяются, относятся к величине например: л/минута, г/м3) и сосредоточенный параметр (не относится к величине, например: темп. На выходе из реактора, мощность реактора)

9. Системы (химия и технологический процесс) и элементы (операции)

10. Аналогическая на процесс продукция ????

- физическая на мат масштабирование ???? 11. Как называется численная характеристика подобия - критерий подобия

12. Расчет конечных концентраций с помощью моделей - Многооткликовая

Математическое описание химических реакций

1.Химическая реакция в ид реакторе включает 3 необратимые стадии и 4 вещества. Сколько уравнений в ее полной изотермической кинетической модели?

- 4 (определяется числом веществ)

2. Химическая реакция в ид реакторе включает 3 необратимые стадии и 4 вещества. Сколько уравнений в ее полной неизотермической кинетической модели?

- 5 ( тк есть обратимые реакции)

3. Химическая переменная яв характеристикой стадии реакции?

- характеристика стадии, ДА 4. На превращение вещества влияет:

- все, в к-ых она участвует

5. Стехиометрический коэффициент формально может представлять собой

- любое действительное число

6. Изменение количества лобового вещества в ходе хим реакции можно вычислить зная - химическую переменную и стехиометрическую матрицу

7. Для вычисления равновесных концентраций веществ в гомогенной системе, что нужно знать для вычисления равновесных концентраций необх знать - константы равновесия, начальные концентрации, какие уравнения и реакции

8. Для вычисления концентраций веществ в гомогенной системе, надо знать - начальные концентрации, какие реакции и уравнения протекают, константы скорости.

9. Вектор конечных концентраций равен - вектор начальных концентраций и транспонированную матрицу вектор химич переменных???)

( и на

10. Уравнения Аррениуса - кинетическая зависимость, эмпирическая зависимости скорости реакции от температуры

11. Уравнения Гольдберга-Вааге для химического равновесия - закон

12. Уравнение Гольдберга-Вааге для химической кинетики - имеет форму произведения концентраций в степенях действительными числами

которые

яв

13. Уравнение Гольдберга-Вааге - эмпирическое уравнение неплохо согласующиеся с зависимостью скорости химической реакции от концентрации вещества в некотором интервале

14. Кинетическое уравнение химической реакции зависит от типа реактора в котором ее проводят???

- не зависит!!! ( а мат описание – зависит)

15. Инженерное кинетическое уравнение и уравнение Гольдберга-Вааге по форме - это одно и тоже

(а вот механизм мб сложный) Математическое описание и анализ процессов в потоке

1. К режиму ид вытеснения наиболее близок

- длинная тонкая трубка

2. К режиму ид смешения

- проточная емкость с мешалкой

3. в потоке ид смешения распределение по временам пребывания

- гиперболическое

4. В потоке ид вытеснения про временам пребывания

- предельно узкое

5. В потоке ячеечной модели с числом ячеек 6

- унимодальная (с максимумом)

6. В реакторе потоке реального аппарата распределение по временам пребывания

-носить любой характер

7. Продукт образуется в реакции 1-ого порядка по реагенту и расходуется в реакции 1-ого порядку по своей концентрации. В каком потоке будет выше селективность? (это последовательная реакция!)

-РИВ

А если нужна степень превращения – РИВ (для всех реакций)

8. Продукт образуется в реакции 1-ого порядка по реагенту и побочный по 1ому порядку по реагенту. В каком потоке будет выше степень превращения? ( это параллельная реакция!)

- РИВ

(если селективность и параллельная реакция идет и порядок побочного выше, чем у основного, тогда – РИС, во всех остальных РИВ) 9. Продукт образуется в реакции 1-ого порядка по реагенту, побочный тоже 1-ого порядка по реагенту. Селективность параллельной реакции, от режима потока

- не зависит ( селективность пропорциональна константам скоростей)

10. Продукт образуется в реакции 1-ого порядка по реагенту, побочный по 2ому порядку по реагенту. Селективность будет повышаться при

- при понижении концентрации реагента