I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ

1. К раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария.

2. К раствору сульфата меди прилить раствор хлорида бария.

3. К раствору сульфата алюминия прилить раствор нитрата свинца.

4. К раствору сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

5. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

6. К раствору сульфата натрия добавить добавить 1 мл воды и 5 капель раствора нитрата свинца (II). Отметить цвет осадка. Осадок сохранить.

II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.

1. К раствору ацетата натрия добавить раствор серной кислоты. Обратить внимание на появившийся запах.

2. К раствору карбоната калия добавить соляной кислоты. Что происходит в растворе?

3. К раствору хлорида аммония добавить гидроксид натрия. Нагреть. Обратить внимание на появившийся запах аммиака:

t^o

NH₄OH ® NH₃­ + H₂O.

1. К раствору гидроксида натрия добавить соляной кислоты. Проведение реакции проконтролировать с помощью лакмусовой бумажки.

III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ

1. К раствору уксусной кислоты добавить раствор NaOH. Проведение реакции проконтролировать с помощью лакмусовой бумажки.

2. К осадку гидроксида меди (II) добавить по каплям соляную кислоту до “растворения” осадка.

3. К осадку гидроксида железа (III) добавить по каплям раствор серной кислоты до “растворения” осадка.

4. Сначала ответьте на вопрос: в насыщенном растворе какого вещества концентрация ионов SO₄^2- больше - в растворе CaSO₄ или в растворе BaSO₄? А теперь посмотрите, что произойдет, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить 5 капель насыщенного раствора гидроксида бария (ПР(BaSO₄)=10^-10, ПР(CaSO₄)=10^-4).

IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ

1. В пробирку с осадком сульфата свинца добавить 5 капель раствора хромата калия. Отметить изменение цвета осадка. Осадок взболтать, отфильтровать и промыть на фильтре водой. После этого к осадку на фильтре прилить несколько капель насыщенного раствора сероводорода или сульфида натрия. Отметить новое изменение цвета осадка. Объяснить явления, наблюдаемые при проведении опытов. При этом следует учесть результат выполнения упражнений из вводной части.

2. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В каких направлениях протекают реакции в системах:

PbSO₄¯ + CrO₄^-2 = PbCrO₄¯ + SO₄^2- .

ПР = ? ПР = ?

PbCrO₄¯ + H₂S = PbS¯ + 2H⁺ + CrO₄^2-.

ПР = ? К(H₂S) = ? ПР = ?

Контрольные вопросы

1. В каких опытах проведенные реакции являются реакциями нейтрализации?

2. Указать ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием.

3. Указать особенности ионно - молекулярных уравнений реакций нейтрализации с участием слабых кислот и оснований.

4. Какие физико-химические константы веществ можно использовать в качестве критерия их “прочности” при решении вопроса о направлении самопроизвольно протекающих реакций в растворах?

5. Объяснить химизм потемнения старых картин, написанных масляными красками, в которых свинцовые белила со временем чернеют под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода.