- •1. Важнейшие классы неорганических соединений введение
- •Лабораторная работа Цель работы: Ознакомление с реакциями образования оксидов металлов и неметаллов, их гидратов, солей, а также со свойствами основных классов неорганических соединений.
- •6. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •2.Основы объемного химического анализа введение
- •Лабораторная работа
- •3. Химическая кинетика Лабораторная работа 1
- •Описание изучаемой химической реакции
- •Опыт 3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •4.Ионные реакции в растворах введение
- •I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ
- •II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
- •III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ
- •IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ
- •5. Водородный показатель Введение
- •Лабораторная работа
- •9. Гидролиз солей Введение
- •1. Соль образована несильной кислотой.
- •2. Соль образована несильным основанием
- •3. Соль образована несильной кислотой и несильным основанием
- •4. Ступенчатые реакции гидролиза
- •Лабораторная работа
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Введение
- •Лабораторная работа.
- •8. Комплексные соединения Лабораторная работа
- •9.Тепловые эффекты химических процессов Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •10. Жесткость воды Введение
- •Лабораторная работа
- •Выполнение работы
- •11. Основы электрохимии. Гальванические элементы Лабораторная работа
- •Приложения
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Литература
- •Содержание
Приложения
1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 n)
Соеднинение |
Ступень |
К |
Вода Н2О |
|
1,8 × 10-16 |
Борная кислота (орто) Н3ВО3 |
I |
5,3 × 10-10 |
|
II |
1,8 × 10-13 |
|
III |
1,6 × 10-14 |
Ванадиевая кислота (мета) HVO3 |
|
3 × 10-5 |
Водорода перекись Н2О2 |
|
2,4× 10-12 |
Вольфрамовая кислота H2WO4 |
I |
1 × 10-13 |
Германиевая кислота H2GeO3 |
I |
2,6 × 10-9 |
|
II |
1,9 × 10-3 |
Кремневая кислота (мета) H2SiO3 |
I |
2 × 10-3 |
|
II |
1 × 10-12 |
Молибденовая кислота Н2МоО4 |
I |
1 × 10-2 |
Сернистая кислота H2SO3 |
I |
1,7 × 10-2 |
|
II |
6,8 × 10-8 |
Теллуровая кислота Н2ТеО4 |
I |
2,9 × 10-7 |
|
II |
6,5 × 10-12 |
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 |
I |
7,9 × 10-3 |
|
II |
1 × 10-7 |
|
III |
4,5 × 10-12 |
Хлорноватистая кислота НС1О |
|
3,2 × 10-8 |
Хромовая кислота Н2CrO4 |
I |
1,8 × 10-10 |
|
II |
3,2 × 10-17 |
Цианистоводородная кислота HCN |
|
4,8 × 10-10 |
Угольная кислота Н2СО3 |
I |
4,3 × 10-7 |
|
II |
5,6 × 10-11 |
Уксусная кислота СН3СООН |
|
1,76 × 10-5 |
Щавелевая кислота Н2С2О4 |
I |
5,9 × 10-2 |
|
II |
6,4 × 10-5 |
Сероводородная кислота H2S |
I |
8,7 × 10-8 |
|
II |
3,6 × 10-13 |
Гидроксид аммония NH4OH |
|
1,79 × 10-5 |
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 |
I |
5 × 10-11 |
|
|
|
Соединение
|
Ступень |
К |
Гидроксид серебра AgOH |
|
5,3 × 10-3 |
Гидроксид свинца Pb(OH)2 |
I |
1 × 10-3 |
|
II |
2 × 10-8 |
Гидроксид цинка Zn(OH)2 |
I |
4 × 10-5 |