- •1. Важнейшие классы неорганических соединений введение
- •Лабораторная работа Цель работы: Ознакомление с реакциями образования оксидов металлов и неметаллов, их гидратов, солей, а также со свойствами основных классов неорганических соединений.
- •6. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •2.Основы объемного химического анализа введение
- •Лабораторная работа
- •3. Химическая кинетика Лабораторная работа 1
- •Описание изучаемой химической реакции
- •Опыт 3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •4.Ионные реакции в растворах введение
- •I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ
- •II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
- •III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ
- •IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ
- •5. Водородный показатель Введение
- •Лабораторная работа
- •9. Гидролиз солей Введение
- •1. Соль образована несильной кислотой.
- •2. Соль образована несильным основанием
- •3. Соль образована несильной кислотой и несильным основанием
- •4. Ступенчатые реакции гидролиза
- •Лабораторная работа
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Введение
- •Лабораторная работа.
- •8. Комплексные соединения Лабораторная работа
- •9.Тепловые эффекты химических процессов Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •10. Жесткость воды Введение
- •Лабораторная работа
- •Выполнение работы
- •11. Основы электрохимии. Гальванические элементы Лабораторная работа
- •Приложения
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Литература
- •Содержание
11. Основы электрохимии. Гальванические элементы Лабораторная работа
Цель работы
Определение ЭДС гальванических элементов и расчет работы, изменения свободной энергии Гиббса и константы равновесия реакций, протекающих в гальванических элементах.
Оборудование и реактивы
Милливольтметр. U-образный электролитический мостик. Химические стаканы. Пробирки. Пластинки меди, цинка, железа, свинца. Растворы: хлорида калия (насыщ.), сульфата меди(II) (1 М), сульфата цинка (1 М, 0,1 М, 0,01 М), сульфата железа(II) (1 М), хлорида олова(II) (1 М), хлорида кадмия (1 М), нитрата серебра (0,1 М).
ОПЫТ 1. Сравнительная активность металлов
Налить в отдельные пробирки по 1 мл растворов солей цинка, железа(П), олова, кадмия, меди(П) и серебра. Опустить в растворы (кроме раствора с одноименными ионами) пластинки металлического цинка. Отметить наблюдения. Повторить опыты с пластинками железа, свинца и меди. Из каких растворов вытесняются металлы? Написать уравнения соответствующих реакций. Записать металлы по убыванию их восстановительной способности, определенной экспериментально. Выписать значения их стандартных электродных потенциалов. Соответствует ли экспериментальный ряд металлов их положению в электрохимическом ряду напряжений?
ОПЫТ 2. Измерение ЭДС гальванического элемента и определение ΔG в окислительно-восстановительной реакции
Собрать гальванический элемент по схеме:
(-) Zn|ZnSO4 || CuSO4|Cu(+)
1M 1M
при заданных концентрациях солей ZnS04 и CuS04.
В указанном гальваническом элементе протекает процесс:
Zn + Сu2+ = Zn2+ + Сu
Для этого в стаканы с растворами солей металлов опустить пластины соответствующих металлов, замкнуть полуэлементы солевым мостиком и соединить электроды с помощью проводников с милливольтметром. Измерить ЭДС после установления стационарного значения напряжения на шкале прибора.
Сравнить опытные данные с теоретически вычисленными. Определить процент ошибки.
По найденному значению ЭДС гальванического элемента рассчитать изменение энергии Гиббса в окислительно-восстановительной реакции.
Результаты измерений и рассчитанные данные представить в форме протокола:
Концентрация раствора ZnSO4, моль/л ...
Концентрация раствора CuSO4, моль/л ...
ЭДСэксп медно-цинкового элемента, В ...
ΔGэксп, Дж …
ЭДСтеор, медно-цинкового элемента, В ...
Погрешность П, % ...
ΔGтеор, Дж ... .
Погрешность П, % ...
ОПЫТ 3. Исследование зависимости ЭДС гальванического элемента от концентрации соли
Работу проводят с гальваническим элементом
Zn° | Zn2+|| Си2+ | Си0
В стакан налить -10—20 мл 1 М раствора CuSO4, концентрация которого в ходе измерений не изменяется. В остальные стаканы налить растворы ZnSO4 в порядке возрастания концентрации (0,01, 0,1 и 1 М). В раствор CuSO4 опустить медный электрод; цинковый электрод опустить в раствор ZnSO4 наименьшей концентрации. Полуэлементы соединить солевым мостиком и измерить ЭДС гальванического элемента с помощью милливольтметра.
Не отключая милливольтметр, перенести цинковый электрод и соответствующий конец солевого мостика в более концентрированный раствор ZnSO4 и снова измерить ЭДС, затем тоже проделать с 1 М раствором ZnSO4.
Результаты измерений и рассчитанные данные записать в таблицу по форме:
CCu2' моль/л
|
CZn2+' моль/л
|
ΔЕэксп, В
|
ΔGэксп, В |
ΔЕтеор, В
|
ΔGтеор, В
|
П, %
|
1
|
1
|
|
|
|
|
|
|
0,1
|
|
|
|
|
|
|
0,01
|
|
|
|
|
|
Какой из факторов — природа металла или концентрация его ионов в растворе в большей мере определяет значение электродного потенциала металла и, следовательно, ЭДС гальванического элемента?
Контрольные вопросы и упражнения
1. Вычислить электродный потенциал серебра, опущенного в раствор его соли концентрацией 0,001 моль/л.
2. Составить схему работы гальванического элемента, составленного из пластин железа и свинца, опущенных в растворы их солей концентрацией 0,002 моль/л. Рассчитать ЭДС элемента и изменение свободной энергии Гиббса.
3. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: a) Mg | Mg2+' || Pb2+ | Pb;
б) Сu | Сu2+ || Ag+ | Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев?
4. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного:
а) в дистиллированную воду; б) в раствор с рН 4; в) в раствор с рН11.
5. Электродвижущая сила элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, опущенных в молярные растворы соответствующих солей, равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять растворы с концентрацией 0,001 моль/л? Ответы подтвердить расчетом.
6. В гальваническом элементе, состоящем из нормального медного полуэлемента и нормального цинкового полуэлемента, растворилось 0,65 г цинка. Определить работу А (Дж) данного гальванического элемента.