- •Термодинамика и статистическая физика
- •Лекция № 4
- •Состояние системы детально охарактери- зованное на уровне каждой частицы
- •Детальное описание состояний макроскопи- ческих систем, ввиду колоссальности числа частиц в них, не
- •Основная задача статистической физики: найти наиболее
- •Элементарные сведения из теории вероятностей.
- •Статистические закономерности изучаются теорией вероятностей.
- •Если событие произойти не может, то его называют невозможным. Событие называют случайным, если
- •Математическое определение вероятности: вероятность какого-либо
- •По определению Лапласа,
- •События несовместимы, если появление одного из них исключает появление
- •Сумма вероятностей всех единственно возможных и несовместимых событий
- •Если события А и В независимы (их вероятности не зависят от того, произош-
- •либо зелёным, либо красным (событие А), равна по теореме сложения вероятностей:
- •Существует ещё одна интерпретация вероятности, применяющаяся в физике. Пусть в закрытом сосуде имеется
- •Важным понятием в теории вероятностей и её приложениях является понятие среднего значения. Пусть
- •Отношение n1 , т.е. отношение числа наб- людений при N которых величина x
- •Введём понятие отклонения результатов
- •Распространим полученные результаты на случай когда характеризующая систему ве- личина x может принимать
- •Вероятность того, что результат
- •Столбчатая диаграмма или гистограмма.
- •Гистограмма (столбчатая диаграмма) наг- лядно характеризует вероятность получения результатов измерений, заключающихся в различных
- •ФУНКЦИЯ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ
- •Площадь столбика ширины dx равна ве- роятности того, что результат измерения окажется в
- •Зная функцию распределения f(x) , можно найти среднее значение результатов измере-
- •Аналогичные рассуждения дают, что сред-
- •Закон распределения Гаусса.
- •Гаусс (Gauss) Карл Фридрих (30.4.1777,
- •Закон распределения скоростей
- •друг друга всякие два противоположно направленные процесса. Скорости таких противоположно направленных процессов должны
- •Закон распределения скоростей Максвелла.
- •Скорости каждой молекулы будет соот-
- •Вследствие равноправности всех направ- лений движения расположение точек отно-сительно начала координат будет сферически
- •Молекулы движутся хаотически. Среди них есть и очень быстрые, и очень медленные. Благодаря
- •Мы будем искать число частиц ( n) скорости которых лежат в определён- ном
- •Ясно так же, что n должно быть
- •Таким образом, f(υ) – имеет смысл вероятности, то есть показывает, какова вероятность любой
- •Функция распределения Максвелла
- •В результате каждого столкно- вения проекции скорости молекулы испытывают случайное изменение на υx,
- •При этом, мы не можем ничего определенного сказать о точном значении скорости той
- •Максвелл Джеймс Клерк
- •Скорость – векторная величина. Для проекции скорости на ось х (x-
- •Видно, что доля молекул со скоростью
- •Приведённое выражение и график справедливы для распределения
- •Вероятность того, что скорость
- •Величина dnxyz не может зависеть от
- •Этот шаровой слой складывается из тех параллелепипедов, о которых говорилось выше.
- •Отсюда следует закон Максвелла
- •При dυ 1 получаем плотность вероятности, или функцию Максвелла
- •Выводы:
- •Распределение Максвелла характеризует распределение молекул по значениям кинетической энергии (то есть показывает, какова
- •Характерные скорости (наиболее вероятная, среднеквадратичная и средняя скорости молекул газа).
- •Из графика видно, что при «малых» υ , т.е.
- •НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНАЯ СКОРОСТЬ
- •Величина скорости, на которую при- ходится максимум зависимости F( )
- •СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ
- •Средняя скорость υср
- •СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ
- •Среднюю квадратичную скорость
- •Полезно знать, что
- •Зависимость функции распределения Максвелла от массы молекул
- •Из рис. можно проследить за измене-
Величина dnxyz не может зависеть от
направления вектора скорости. Поэтому надо получить функцию распределения
молекул по скоростям независимо от их направления, то есть по абсолютному значению скорости.
Если собрать вместе все молекулы в единице объёма, скорости которых заключены в интервале от υ до υ dυ по всем направлениям, и выпустить их, то они окажутся через одну секунду в шаро-вом слое толщиной dυ и радиусом υ.
Шаровой слой толщиной dυ и радиусом от υ до υ+ dυ.
Этот шаровой слой складывается из тех параллелепипедов, о которых говорилось выше.
Объём этого шарового слоя:
dΩ 4πυ2dυ
Общее число молекул в слое:
|
m 3/ 2 |
mυ2 |
|
dn n |
|
|
e 2kT d . |
|
|||
|
|
|
|
|
2 kT |
|
Отсюда следует закон Максвелла
– распределение молекул по абсолютным значениям скоростей:
dn |
|
m 3/ 2 |
|
mυ2 2 |
|
|
n |
4 |
|
|
e |
2kT υ |
dυ, |
|
||||||
|
2 kT |
|
|
|
где dnn – доля всех частиц единичного объёма, скорости которых лежат в
интервале от υ до υ dυ.
При dυ 1 получаем плотность вероятности, или функцию Максвелла
распределения молекул по скоростям:
|
|
dn |
|
m |
3 |
|
mυ2 2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|||
F(υ) |
|
|
4 |
|
|
e |
2kT υ |
. |
|
n dυ |
|
||||||
|
|
|
2 kT |
|
|
|
Эта функция обозначает долю молекул
единичного объёма газа, абсолютные скорости которых заключены в единичном интервале скоростей, включающем данную скорость.
|
|
m |
3 |
|
|
Обозначим |
2 |
|
|||
A 4 |
|
|
|
, |
|
|
|
||||
|
|
2 кT |
|
|
тогда получим:
mυ2
F (υ) Ae 2kT υ2 .
График этой функции показан на рис.
F
mυ2
F(υ) Ae 2kT υ2.
Выводы:
- Вид распределения молекул газа по скоростям, для каждого газа зависит от рода газа (m) и от параметра состояния (Т). Давление P и объём газа V на распределение молекул не влияют. mυ2 - В показателе степени стоит 2kT
отношение, кинетической энергии, соответствующей данной скорости υ
к средней энергии теплового движения молекул при данной температуре:
Распределение Максвелла характеризует распределение молекул по значениям кинетической энергии (то есть показывает, какова вероятность при данной температуре иметь именно такое значение кинетической энергии).
|
|
m |
3 |
|
mυ2 |
|
|
|
|
2 |
|
2 |
|
||
|
F (υ) 4 |
|
|
e |
2kT υ |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
2 kT |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|