- •Термодинамика и статистическая физика
- •Лекция № 4
- •Состояние системы детально охарактери- зованное на уровне каждой частицы
- •Детальное описание состояний макроскопи- ческих систем, ввиду колоссальности числа частиц в них, не
- •Основная задача статистической физики: найти наиболее
- •Элементарные сведения из теории вероятностей.
- •Статистические закономерности изучаются теорией вероятностей.
- •Если событие произойти не может, то его называют невозможным. Событие называют случайным, если
- •Математическое определение вероятности: вероятность какого-либо
- •По определению Лапласа,
- •События несовместимы, если появление одного из них исключает появление
- •Сумма вероятностей всех единственно возможных и несовместимых событий
- •Если события А и В независимы (их вероятности не зависят от того, произош-
- •либо зелёным, либо красным (событие А), равна по теореме сложения вероятностей:
- •Существует ещё одна интерпретация вероятности, применяющаяся в физике. Пусть в закрытом сосуде имеется
- •Важным понятием в теории вероятностей и её приложениях является понятие среднего значения. Пусть
- •Отношение n1 , т.е. отношение числа наб- людений при N которых величина x
- •Введём понятие отклонения результатов
- •Распространим полученные результаты на случай когда характеризующая систему ве- личина x может принимать
- •Вероятность того, что результат
- •Столбчатая диаграмма или гистограмма.
- •Гистограмма (столбчатая диаграмма) наг- лядно характеризует вероятность получения результатов измерений, заключающихся в различных
- •ФУНКЦИЯ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ
- •Площадь столбика ширины dx равна ве- роятности того, что результат измерения окажется в
- •Зная функцию распределения f(x) , можно найти среднее значение результатов измере-
- •Аналогичные рассуждения дают, что сред-
- •Закон распределения Гаусса.
- •Гаусс (Gauss) Карл Фридрих (30.4.1777,
- •Закон распределения скоростей
- •друг друга всякие два противоположно направленные процесса. Скорости таких противоположно направленных процессов должны
- •Закон распределения скоростей Максвелла.
- •Скорости каждой молекулы будет соот-
- •Вследствие равноправности всех направ- лений движения расположение точек отно-сительно начала координат будет сферически
- •Молекулы движутся хаотически. Среди них есть и очень быстрые, и очень медленные. Благодаря
- •Мы будем искать число частиц ( n) скорости которых лежат в определён- ном
- •Ясно так же, что n должно быть
- •Таким образом, f(υ) – имеет смысл вероятности, то есть показывает, какова вероятность любой
- •Функция распределения Максвелла
- •В результате каждого столкно- вения проекции скорости молекулы испытывают случайное изменение на υx,
- •При этом, мы не можем ничего определенного сказать о точном значении скорости той
- •Максвелл Джеймс Клерк
- •Скорость – векторная величина. Для проекции скорости на ось х (x-
- •Видно, что доля молекул со скоростью
- •Приведённое выражение и график справедливы для распределения
- •Вероятность того, что скорость
- •Величина dnxyz не может зависеть от
- •Этот шаровой слой складывается из тех параллелепипедов, о которых говорилось выше.
- •Отсюда следует закон Максвелла
- •При dυ 1 получаем плотность вероятности, или функцию Максвелла
- •Выводы:
- •Распределение Максвелла характеризует распределение молекул по значениям кинетической энергии (то есть показывает, какова
- •Характерные скорости (наиболее вероятная, среднеквадратичная и средняя скорости молекул газа).
- •Из графика видно, что при «малых» υ , т.е.
- •НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНАЯ СКОРОСТЬ
- •Величина скорости, на которую при- ходится максимум зависимости F( )
- •СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ
- •Средняя скорость υср
- •СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ
- •Среднюю квадратичную скорость
- •Полезно знать, что
- •Зависимость функции распределения Максвелла от массы молекул
- •Из рис. можно проследить за измене-
Таким образом, f(υ) – имеет смысл вероятности, то есть показывает, какова вероятность любой молекулы газа в единице объёма иметь скорость, заключён- ную в единичном интервале, вклю- чающем заданную скорость υ.
В данном случае f(υ) называют
плотностью вероятности.
Функция распределения Максвелла
Пусть имеется n тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при определенной температуре. После каждого акта столкновения между молекулами, их скорости меняются случайным образом.
В результате невообразимо большого числа столкновений устанавливается стационарное равновесное состояние, когда число молекул в заданном интервале скоростей сохраняется постоянным.
В результате каждого столкно- вения проекции скорости молекулы испытывают случайное изменение на υx, υy, υz, причем изменения
каждой проекции скорости незави- симы друг от друга.
Найдем в этих условиях, каково число частиц dn из общего числа n
имеет скорость в интервале от υ до υ dυ.
При этом, мы не можем ничего определенного сказать о точном значении скорости той или иной частицы υi,
поскольку за столкновениями и движениями каждой из молекул невозможно проследить ни в опыте, ни в теории. Такая детальная информация вряд ли имела бы практическую ценность.
Распределение молекул идеального газа по скоростям впервые было получено знаменитым английским ученым
Дж. Максвеллом в 1860 году с помощью методов теории вероятностей.
Максвелл Джеймс Клерк
(1831 – 1879) – английский физик.
Работы посвящены электродинамике, молекулярной физике, общей статике, оптике, механике, теории упругос-
ти. Установил статистический закон, описывающий распределение молекул газа по скоростям.
Скорость – векторная величина. Для проекции скорости на ось х (x-
ой составляющей скорости x), имеем:
|
|
dnx f (υx )ndυx , |
1 |
|
|
mυ2x |
|
|||||||||
|
|
|
|
dn |
|
|
m |
|
|
|
|
|||||
f (υ |
|
) |
x |
2 |
e |
|
, |
|||||||||
|
|
|
||||||||||||||
x |
|
|
|
|
|
|
|
2kT |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
n dυx |
|
2 kT |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
или |
|
|
|
|
dnx |
|
A1e |
mυ2x |
|
|
|
|
||||
|
f (υx ) |
|
2kT , |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
где А1 |
|
|
|
|
|
n dυx |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
из условия нормировки. |
|
|
|
Видно, что доля молекул со скоростью
υx 0 не равна нулю. При υx 0 , f (υx ) A1
(в этом физический смысл постоянной А1).
Приведённое выражение и график справедливы для распределения
молекул газа по x-ым компонентам скорости. Очевидно, что и по y–ым и z–ым компонентам скорости также
можно получить: |
|
|
|
mυ2y |
|
|||
f y |
dny |
A1e |
|
|
||||
2kT |
|
|||||||
n dυy |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||
и f z |
|
dnz |
A1e |
mυ2z |
||||
2kT . |
||||||||
n dυz |
||||||||
|
|
|
|
|
|
Вероятность того, что скорость
молекулы одновременно удовлетворяет трём условиям: x – компонента скорости лежит в интервале от υх до υx dυx; y –
компонента, в интервале от υy до υy dυy; z – компонента, в интервале от υz до υz dυz
будет равна произведению вероятностей
каждого из условий в отдельности: |
|||||||||||||||||||
|
dnxyz |
A3e |
|
mυ2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
2kT |
dυ |
x |
dυ |
y |
dυ |
z |
, |
|
|||||||||
|
|
||||||||||||||||||
|
n |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m |
|||||
|
|
2 |
2 |
2 |
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
2 |
|||||
где υ |
, |
А1 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
υx |
υy |
υz |
|
|
|
|
|
|
2 kT |
Или dn |
|
|
m |
3/ 2 |
|
mυ2 |
|
|
|
|
|
xyz |
n |
|
|
e |
|
2kT dυ |
dυ |
y |
dυ |
z |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
x |
|
|
||||
|
|
|
2 kT |
|
|
|
|
|
|
|
Этой формуле можно дать геометричес- кое истолкование: dnxyz – это число моле-
кул в параллелепипеде со сторонами dυx,
dυy, dυz, то есть в объёме dV d xd yd z , находящемся на
расстоянии υ от начала координат в пространстве скоростей.