9.Сформулируйте постулат Планка (ІІІ закон термодинамики). Покажите графически зависимость энтропии от температуры.

10.Что называют изобарно-изотермическим потенциалом? Напишите уравнение для вычисления свободной энергии Гиббса. Как влияет температура на вероятность самопроизвольного протекания химической реакции?

2. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Массовые.

1. Процентная концентрация C% (%) показывает, какое количество

Например, 25%-ный раствор: в 100 г раствора содержится 25 г растворённого вещества на 75 г воды.

Массовая доля ɷ (в долях единицы) – отношение массы растворенного вещества, содержащегося в растворе, к общей массе этого раствора.

Например, ɷ = 0,2.

2. Моляльная концентрация, или моляльность Сm или Cµ (моль/кг), –

число молей растворенного вещества, содержащееся в 1000 г или 1 кг растворителя.

Сm = m2 ·1000/М·m1.

Масса растворенного вещества m2 и растворителя m1 взяты в граммах.

Объемные.

3. Молярная концентрация, или молярность См (моль/дм3), – число мо-

лей растворённого вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора. Рассчитывается по формуле

СМ = n/V или СМ = m2/М·V ,

12

где СМ – молярная концентрация раствора, моль/дм3;

n – количество молей растворенного вещества, моль; m2 – масса растворенного вещества, г;

M – молекулярная масса растворенного вещества, г/моль; V – объем раствора, дм3.

Например, 1 молярный раствор – это 1М или СМ = 1 моль/дм3.

4. Молярная концентрация эквивалента, или эквивалентная концен-

трация, или нормальность СН (моль/дм3),– число молей эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1 дм3 раствора.

Эквивалент сложного вещества – это такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним молем, ионом или атомом водорода или одним эквивалентом любого другого вещества.

Расчет эквивалентной массы для различных соединений: Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе М, делённой

Эсоли = Мсоли/(В(Ме) · n(Ме)).

Например, Э(A12(SO4)3) = (27·2+16·3 + 16·12)/(3·2) = 49 г/моль.

Эквивалентную концентрацию обозначают символом н. (с точкой). Например, 1 н. раствор или СН = 1 моль/дм3.

Закон эквивалентов: вещества реагируют в эквивалентных количествах

C1V1 = C2V2,

где C1, C2 – нормальные концентрации соответственно кислоты и основания; V1, V2 – объемы соответственно кислоты и основания.

13

5. Титр Т (г/см3) – число граммов растворённого вещества в 1 см3 раствора.

Т = m2/V,

где Т – титр раствора, г/см3;

m2 – масса растворенного вещества, г; V – объем раствора, см3.

Практическое занятие №3

Способы выражения концентрации растворов

Задание 1. Вычислить молярную и эквивалентную (нормальную) кон-

Задание 2. Определить объем раствора с известной концентрацией С% (плотность ρ), необходимого для приготовления раствора объемом V с концентрацией СМ или СН (табл. 5).

14

15