Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

1594

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.01.2021

Размер:

1.37 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 98 9 > Следующая >>>

2. Известковым – добавлением гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)2:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O;

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3 + CaCO3 + 2H2O.

Некарбонатную жёсткость устраняют следующим методом: одовым – добавлением раствора соды Na2CO3.

	СаСl2 + Na2CO3 = СаCO3+ 2NaСl;
	MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3+ 2NaСl;
С
	MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3+ Na2SO4;
	CaSO4 + Na2CO3 = СаCO3+ Na2SO4.
Общую жёсткость устраняют следующими методами:
и1. Содовозвестковым – последовательно добавляют соду и
известь.
2. Фосфатным – до авлением фосфата натрия Na3PO4.
	3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3;
	3Mg(HCO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 +6NaHCO3;
	3СаСl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaСl;
	3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6NaСl;
	3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4;
	бА
	3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.

3. Катионитовым – основанДна способности некоторых природных алюмосиликатов Na2O·Al2O3·SiO2·nH2O (Na2R) обменивать входящие в их состав ионы натрия на содержащиеся в воде ионы кальция и магния.

Такие вещества называют катионитами.	И

Ca(HCO3)2 + Na2R= CaR + 2NaHCO3; Mg(HCO3)2 + Na2R= MgR +2NaHCO3; СаСl2 + Na2R = CaR + 2NaСl; MgCl2 + Na2R = MgR + 2NaСl; MgSO4 + Na2R = MgR + Na2SO4; CaSO4 + Na2R = CaR + Na2SO4.

Когда в катионите весь натрий заместится кальцием или магнием, катионит утрачивает способность смягчать воду, но он легко может быть восстановлен (регенерирован) при пропускании 5…10% раствора NaСl.

	С	CaR + 2NaСl = СаСl2 + Na2R;
	С	MgR + 2NaСl = MgCl2 + Na2R.
		MgR + 2NaСl = MgCl2 + Na2R.
		Лабораторная работа №8
	Определение
		Определение жесткости воды

Цель работы: науч ться определять методом титрования временную

и общую жесткость воды.
бА
Опыт 1.	временной жесткости воды.
При т трован	(до авлении по каплям раствора известной

концентрац ) воды раствором соляной кислоты происходит разложение гидрокарбонатов кальция и магния по уравнению

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑.

Для определения жесткости в чистую коническую колбу емкостью
250 см3 налейте 100 см3		Д
	водопроводной воды с помощью мерного
цилиндра. Прибавьте к содержимому колбы 2…3 капли индикатора
метилоранжа и титруйте из мерной бюретки при постоянном
перемешивании 0,1 н. раствором соляной кислоты HCl до появления
розовой окраски. Титрование повторите 3 раза с новыми порциями воды.
При хорошем качестве работы результаты не должны отличаться более на
0,1 см3. Для расчета временной жесткости возьмите средний результат из
трех полученных. Расчет производите по формуле
	∙	∙1000	И
Жвр =			,ммоль/дм ,

где VHCl – объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, см3; Vн2о – объем воды, см3; СHCl – концентрация соляной кислоты, моль/дм3.

Результаты эксперимента и расчета занесите в табл. 11.

Результаты определения жесткости воды

Таблица 11

Жесткость

временная

общая

постоянная

объем трилона Б

Жпос ,

Номер

объем

колбы

соляной кислоты

дм /

ммоль /дм3

пошедш й на

средн й

вр

ммоль

пошедший на

средний

общ

ммоль

VHCl

, см3

VHCl , см3

VТР

, см3

VТР , см3

т трован е

титрование,

Определение

Опыт 2.

о щей жесткости.

Определен е о щей жесткости воды проводят путем титрования

пробы

сследуемой воды

раствором трилона Б – натриевой соли

этилендиам нтетрауксусной кислоты, связывающей катионы кальция и

магния в прочные комплексные соединения в присутствии индикатора

хромогеначерного при рН=9 по схеме.

CaX+ R →CaR + X,

где

непрочное

Д3

CaX –

комплексное

соединение

индикатором;

R –трилон Б;CaRбА–прочныйкомплексс трилоном Б; X

–

свободный

индикатор.

Для поддержания постоянного значения рН к воде добавляют

аммиачную буферную смесь(смесьрастворов NH4OH и NH4Cl).

Для определения общей жесткости в коническую колбу емкостью

250

см

отмерьте

мерным

цилиндром 100 см водопроводной воды,

добавьте 5 см3 аммиачной буферной смеси, 3…5 капель индикатора

хромогена черного. Смесь хорошо взболтайте и титруйте из бюретки

0,05 н. раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в

синюю. Титрование повторите 3 раза, для расчета возьмите средний

результат. Расчет производите по формуле

Жобщ =

ТР ∙

ТР

∙1000

,ммоль/дм

где VТР – средний объем трилона Б, пошедший на титрование, см3; СТР – концентрация раствора трилона Б, моль/дм3; Vн2о – объем воды, см3.

Определив величину временной и общей жесткости, рассчитайте величину постоянной жесткости.

С Жпост = Жобщ – Жвр.

Результаты экспер мента и расчетов занесите в табл. 11.

делайте вывод о принадлежности воды к определенной группе в

зависимостипринятыот вел ч ны общей жесткости.

Вопросы задания для защиты лабораторной работы «Определение жесткости воды»

2.КакбАе в ды жесткости воды вам известны? Какие ионы определяют каждый в д жесткости воды?

3.Поясните, почему нежелательно использовать жесткую воду в промышленности и в ыту?

4.Какие существуют методы устранения временной жесткости?

Напишите реакции, протекающие при термическом методе устранения жесткости воды. Д

5.Какие существуют методы устранения временной жесткости? Напишите реакции, протекающие при известковом методе устранения жесткости воды.

6.Какие существуют методы устранения постоянной жесткости? Напишите реакции, протекающие при содовомИметоде устранения жесткости воды.

7.Какие существуют методы устранения общей жесткости? Напишите реакции, протекающие при фосфатном методе устранения жесткости воды.

8.Какие существуют методы устранения общей жесткости? Напишите реакции, протекающие при ионообменном методе устранения жесткости воды.

Библиографический список

1. Коровин, Н.В. Общая химия : учебник / Н.В. Коровин. – 13-е изд., перераб. и

доп. – М. : Академия, 2011. – 496 c.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия : учебник / Н.Л. Глинка, В.А. Попков, А.В. Бабков. – 18-е изд., переработ. и доп. – М. :Юрайт : Высшее образование, 2010. – 886 c.

С3. Хомич, В.А. Сборник задач по химии : учебное пособие / В.А. Хомич,

.А. Эмралиева. – Омск : СибАДИ, 2011. – 179 с.

и бА Д И

									Периодическая таблица Д.И. Менделеева																						Приложение 1
									Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Группа		I			II		III					IV				V			VI			VII								VIII
Период		I			II		III					IV				V			VI			VII								VIII
Период		H	1																					He					2
1		H	1																					He					2
1		Водород																									Гелий
		1,0079																									4,003
		Li	3 Be			4 B				5 C			6 N				7 O			8 F			9 Ne						10
С												Углерод				Азот			Кислород			Фтор					Неон
2		Литий		Берилл й			Бор					Углерод				Азот			Кислород			Фтор					Неон
		6,941		9,012			10,811					12,011				14,007			15,999			18,998					20,1797
3		Na	11	Mg		12	Al	13				Si	14		P		15	S		16	Cl		17	Ar					18
3		Натрий		Магн й			Алюм н й									Фосфор			Сера			Хлор					Аргон
		22,9898		24,305			26,982					28,086				30,974			32,065			35,453					39,948
		K	19	Ca		20	Sc	21				Ti	22		V		23	Cr		24	Mn		25	Fe					26	Co	27		Ni	28
		Калий		Кальц й			Сканд й					Т тан				Ванадий			Хром		Марганец						Железо			Кобальт			Никель
		39,098		Кремний												50,942			51,996			54,938					55,845			58,933			58,693
4		39,098		40,078			44,956					47,867				50,942			51,996			54,938					55,845			58,933			58,693
4		Cu	29	Zn		30	Ga	31				Ge	32		As		33	Se		34	Br		35	Kr					36
		Cu	29	Zn		30	Ga	31				Ge	32		As		33	Se		34	Br		35	Kr					36
		Медь		Цинк			Гал й					Германий				Мышьяк			Селен			Бром				Криптон
		63,546		65,409			69,723					72,640				74,922			78,960			79,904					83,798
		Rb	37	Sr		38	Y	39				Zr	40		Nb		41	Mo		42	Tc		43	Ru					44	Rh	45		Pd	46
		Рубидий		Стронций			Иттрий					Цирконий						Молибден			Технеций					Рутений				Родий			Палладий
		85,468		87,620			88,906					91,224				92,906			95,940			97,907					101,070			102,9055			106,420
5		Ag	47				Ниобий
5				Cd		48	In	49				Sn	50		Sb		51	Te		52	I		53	Xe					54
				Cd		48	In	49				Sn	50		Sb		51	Te		52	I		53	Xe					54
		Серебро		Кадмий			Индий					Олово				Сурьма			Теллур			Йод					Ксенон
		107,868		112,411			114,818					118,711				121,760			127,600			126,904					131,293
		Cs	55	Ba		56	La	(57)				Hf	72		Ta		73	W	74		Re	75		Os					76	Ir	77		Pt	78
		Цезий		Барий			Лантан					Гафний				Тантал		Вольфрам				Рений					Осмий			Иридий			Платина
		132,91		137,33			138,91					178,49				180,95			183,84			186,21					190,23			192,22			195,08
6		Au	79	Hg		80	Tl	81				АPb 82 Bi 83 Po 84									At	Астат	85	Rn			Радон		86
		Золото		Ртуть			Таллий					Свинец				Висмут			Полоний			Астат					Радон
		196,967		200,590			204,383					207,200				208,980		[209,9829]			[209,9871]				[220,0114]
7		Fr	87	Ra		88	Ac	(89)				Rf	104		Db		105	Sg	106		Bh	107		Hs				108		Mt	109		Ds	110
7		Франций		Радий			Актиний					Резерфордий						Сиборгий				Борий					Хассий			Мейтнерий			Дармштадтий
		223,0197		226,025				**				267,122				[268,126]		[271,1335]			[272,1380]					[277,150]				[276,1512]			[281,162]
Ce	58															*лантаноиды
Ce	58	Pr	59	Nd	60	Pm	61	Sm			62	Eu	63	Gd		64	Tb	65	Dy	66	Ho	67	Er	68				Tm	69	Yb		70	Lu	71
Церий		Празеодим		Неодим		Прометий		Самарий				Европий		Гадолиний			Тербий		испрозий		Гольмий		Эрбий					Тулий		Иттербий			Лютеций
140,116		140,907		144,242		[144,9127]		150,360				151,964				Дубний												168,934			173,040		174,967
140,116		140,907		144,242		[144,9127]		150,360				151,964			157,250		158,925		162,500		164,930		167,259					168,934			173,040		174,967
Th	90															**актиноиды
Th	90	Pa	91	U	92	Np	93	Pu			94	Am	95	Cm		96	Bk	97	Cf	98	Es	99	Fm		100			Md	101		No	102	Lr	103
Торий		Протактиний		Уран		Нептуний		Плутоний				Америций			Кюрий		Берклий		Калифорний		Эйнштейний		Фермий					Менделевий			Нобелий		Лоуренсий
232,038		231,0359		238,050		[237,0482]		[244,0642]				[243,0614]		[247,0704]			[247,0703]		[251,0796]		[252,083]		[257,095]					[258,098]			[259,101]		[262,1096]
																			И
																76

С-

Таблица растворимости

Приложение 2

Катион

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Li+

Rb+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Be2+

Pd2+

Ni2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cr3+

Анион

–

Br-

Cl-

H P P

I-

CN-

–

S2-

–

SO32-

–

SO42-

–

NO3-

CO32-

–

SiO32-

–

PO43-

–

CH3COO-

–

ClO4-

MnO4-

–

CrO42-

–

P – растворимое

( > 1 г в 100 г воды);

Д –

диспропорционирует при контакте с водой.

M – малорастворимое (0,001…1 г в 100 г воды);

H – нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);

– – разлагается водой или не существует;

Приложение 3

Взаимосвязь классов неорганических соединений

Неметалл

Кислотный

Кислота

Соль

Вода

оксид

Металл

Соль

Соль +

Основание

водород

металл

(Li…Na)

(если Ме до

(если Ме

или основной

Н; сильная

активнее, чем

оксид+водород

кислота,

Ме в соли)

(Mg…Ni)

кроме HNO3 и

H2SO4 конц.)

основание

Соль + вода

(если

Основание

Основной

Соль

оксид

(Ме I, II гр.

глав. подгр.,

кроме Be, Mg)

Основан е

бА

Соль +

Соль + вода

(если

основание

растворимое)

исходные –

растворимые;

1 продукт –

нерастворим)

Соль

Соль +

Соль3 + соль4

Продукты

кислота

гидролиза

Вода

Кислота

Продукты

(кроме SiO2)

гидролиза

Таблица кислот

Приложение 4

№

Название кислоты

Химическая

Формула

Название

п/п

формула

кислотного

кислоты

остатка

Бескислородные кислоты

Азотоводородная

H3N

N3–

Нитрид

(мышьяк)

Бромоводородная

HBr

–

ИBr Бромид

Йодоводородная

J–

одид

Мышьяководородная

H3As

As3–

Арсенид

Родановодородная

HCNS

CNS–

Роданид

Селеноводородная

H2Se

Se2–

Селенид

Сероводородная

H2S

S2–

Сульфид

Теллуроводородная

H2Te

Te2–

Теллурид

Фосфороводородная

H3P

P3–

Фосфид

									Окончание прил. 4
	1	2				3		4		5
	10	Фтороводородная			HF			F–		Фторид
		(плавиковая)
	11	Хлороводородная			HCl			Cl–		Хлорид
		(соляная)
	12	Циановодородная			HCN			CN–		Цианид
С
		(синильная)
			Кислородсодержащие кислоты
	13	Алюм н евая			HAlO2			AlO2–		Алюминат
	14	Азотная			HNO3			NO3–		Нитрат
15		и			HNO2			NO2–		Нитрит
15		Азот стая			HNO2			NO2–		Нитрит
	16	Бер ллевая		H2BeO2				BeO22–		Бериллат
17		Борная			H3BO3			3–		Борат
17		Борная			H3BO3			BO3		Борат
	18	Ванад евая			HVO3			VO3–		Ванадат
	19	В смутовая			HBiO3			BiO3–		Висмутат
	20	Вольфрамовая		H2WO4				WO42–		Вольфрамат
	21	Двухромовая		H2Cr2O7				Cr2O72–		Бихромат
	22	Кремн евая		H2SiO3				SiO32–		Силикат
	23	Марганцовая		HMnO4				MnO4–		Перманганат
	24	Марганцовистая		H2MnO4				MnO42–		Манганат
	25	Молибденовая		H2MoO4				MoO42–		Молибдат
	26	Мышьяковая		H3AsO4				AsO43–		Арсенат
	27	Мышьяковистая		H3AsO3				AsO33–		Арсенит
	28	Оловянная		H2SnO3				SnO32–		Станнат
	29	Рениевая			HReO4			ReO4–		Перренат (ренат)
30								2–		Селенат
30		СеленоваябАH SeO								Селенат
					2		4	SeO4
	31	Селенистая		H2SeO3				SeO32–		Селенит
	32	Серная			H2SO4			SO42–		Сульфат
	33	Сернистая			H2SO3			SO32–		Сульфит
	34	Тиосерная		H2S2O3				S2O32–		Тиосульфат
35		Теллуровая		H				2–
35		Теллуровая		H		TeOДТеллурат
					2		4	TeO4
	36	Титановая		H2TiO4				TiO42–		Титанат
	37	Угольная			H2CO3			CO32–		Карбонат
	38	Уксусная		CH3COOH				CH3COO–		Ацетат
	39	Ортофосфорная			H3PO4			PO43–		Ортофосфат
		(фосфорная)						И(фосфат)
	40	Метафосфорная			HPO3			PO3–		Метафосфат
	41	Хлорная			HClO4			ClO4–		Перхлорат
	42	Хлорноватая			HClO3			ClO3–		Хлорат
	43	Хлористая			HClO2			ClO2–		Хлорит
	44	Хлорноватистая			HClO			ClO–		Гипохлорит
	45	Хромовая		H2CrO4				CrO42–		Хромат
	46	Цинковая		H2ZnO2				ZnO22–		Цинкат

										Приложение 5
		Энергия ионизации атомов и сродство атомов к электрону

			Энергия		Энергия				Энергия	Энергия
			Энергия		сродства к				Энергия	сродства к
	Атом		ионизации		сродства к		Атом		ионизации	сродства к
	Атом		ионизации		электрону		Атом		ионизации	электрону
				I, эВ	Е, эВ				I, эВ	Е, эВ
					Е, эВ					Е, эВ

	Ag			7,576		1,30	Mo		7,100	1,18
	Al			5,986		0,20	N		14,533	- 0,21
	Ar			15,760	-0,37		Na		5,139	0,30
	As			9,820		1,07	Nb		6,880	1,20
	и					2,31	Ni		7,630	1,28
	Au			9,226		2,31	Ni		7,630	1,28
	B			8,298		0,30	O		13,618	1,467
С
	Ba			5,212	- 0,48		P		10,486	0,80
	Be			9,323	- 0,19		Pa		5,890	-
	Br			11,840		3,37	Pb		7,420	1,14
	C	бА							8,900	2,13
	C			11,260		1,27	Pt		8,900	2,13
	Ca			6,133	- 1,93		Ra		5,280	-
	Cd			8,994	- 0,27		Rb		4,180	0,42
	Cl			13,000	3,614		Re		7,880	0,15
	Co			7,865		0,90	S		10,360	2,08
	Cr			6,766		1,00	Sb		8,640	0,94
	Cs			3,890		0,39	Sc		6,562	- 0,73
	Cu			7,726		1,23	Se		9,752	2,02
	F			17,422		3,45	Si		8,151	1,80
	Fe			7,893		0,60	Sn		7,340	1,25
	Ga			5,998		0,39	Sr		5,690	- 1,15
	Ge			7,899		1,70	Ta		7,890	0,62
	H			13,600		0,75	Tc		7,280	0,73
	Hg			10,438	- 0,19		Te		9,009	2,00
	I			10,450		3,00	Th		6,080	-
	In			5,790		0,72	Ti		И
	In			5,790		0,72	Ti		6,820	0,40
							Д
	K			4,341		0,50	Tl 6,110 0,50
	Li			5,392		0,59	V	6,840		0,64
	Mg			7,645	- 0,22		Zn	9,394		0,09
	Mn			7,435	- 0,97		Xe	12,130		-0,45

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 98 9 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
07.01.2021318.01 Кб1159.pdf
#
07.01.20211.37 Mб91590.pdf
#
07.01.20211.37 Mб01591.pdf
#
07.01.20211.37 Mб11592.pdf
#
07.01.20211.37 Mб01593.pdf
#
07.01.20211.37 Mб21594.pdf
#
07.01.20211.37 Mб21595.pdf
#
07.01.20211.38 Mб41596.pdf
#
07.01.20211.38 Mб11597.pdf
#
07.01.20211.38 Mб31598.pdf
#
07.01.20211.38 Mб01599.pdf