1594

С

3. Основания взаимодействуют с солями с образованием соли и

основания:

NaOH + CuCl2 = 2 NaCl + Cu(OH)2 ↓.

гидрокс

4. Основан я вза модействуют с амфотерными основаниями с

образован ем комплексных солей:

KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4].

бА

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл

или

д- он основания на кислотный остаток. Соли бывают

средние (нормальные), к слые, основные, комплексные, двойные.

Средн е соли в основном образуются в результате реакции

нейтрализации:

Ва(ОН)2 + H2SО4 = BaSО4 ↓ + 2 H2О.

Кислые соли – это продукты неполного замещения ионов водорода

многоосновных кислот металлами. Их получают:

а) при взаимодействии средних солей со «своими» кислотами:

СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2;

И

б) при гидролизе солей многоосновныхДкислот:

б) при гидролизе средних солей многовалентных металлов:

С

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl;

в) реакц ей нейтрал зации с избытком основания:

и

Ва(ОН)2 + H2SО4 = (BaОН)2SО4 ↓ + 2 H2О.

Пр меры решения типовых задач

образованием

Пр мер 1.

Определ ть, какие реакции будут протекать. Написать их

уравнен я

назвать все вещества по международной номенклатуре.

Использовать данные пр л. 1, 2, 3, 4 [3].

Решен е. К слотный оксид SiO2

взаимодействует с основным

оксидом СаO с

А

соли:

SiO2 + СаO

→ СаSiO3.

оксид

оксид

силикат

Д

кремния (IV) кальция

кальция

Кислотный

оксид

SO2

взаимодействует с основанием NH4OH с

образованием соли и воды:

И

SO2 + 2 NH4OH → (NH4)2SO3

+ H2O.

оксид

гидроксид

сульфит

вода

серы (IV)

аммония

аммония

При взаимодействии соли KCN с кислотой H2SO4 образуются новая

соль K2SO4

и новая кислота HCN. Реакция протекает, так как взятая

кислота сильнее образующейся (или менее летуча):

2 KCN + H2SO4 → 2 HCN + K2SO4.

цианид

серная

циано-

сульфат

калия

кислота

водородная калия

кислота

гидрокарбонат

гидроксид

карбонат

карбонат

вода

С

натрия

натрия

калия

калия

Бром д г дроксо-

ромобромид вода

кадм я

водородная кадмия

кислота

и

Ла ораторная работа № 1

соли

хрома (III) Сг(NО3)3 или нитрата цинка Zn(NО3)2. Прибавьте

С

небольшое кол чество раствора гидроксида натрия NаОН, запишите

уравнен е

реакц , отметьте цвет и структуру осадка. Разделите

б) Взаимодействие металла с кислотой.

В

пробирку с

разбавленной соляной кислотой НСl бросьте

1…2 кусочка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Запишите

уравнение реакции. Назовите полученную соль.

в) Взаимодействие оснований и кислотного оксида.

С

и пропустите

Налейте в пробирку раствор гидроксида бария Ва(ОН)2

из аппарата Киппа углекислый газ. Наблюдайте образование

нераствор мой средней соли. Запишите уравнение реакции, отметьте цвет

осадка, назов те полученную соль.

Взаимодейств

г) Взаимодейств е оснований и соли (реакция обмена).

Налейте в проб рку раствор гидроксида бария Ва(ОH)2

и добавьте к

нему раствор хромата калия К2CrO4. Запишите уравнение реакции.

Отметьте цвет осадка

назовите полученную соль.

д)

бА

двух солей (реакция обмена).

Налейте про

рку раствор нитрата свинца Рb(NО3)2

и прибавьте

Налейте в пробирку

раствор известковой воды

Са(ОН)2

(1/3 пробирки) и пропустите

углекислый газ СО2 из аппарата Киппа.

И

Сначала образуется нерастворимая соль, которая при дальнейшем

пропускании углекислого газа СОД2 переходит в растворимую соль.

Запишите уравнение реакций:

а) образования средней соли СаСО3;

б) взаимодействия средней соли с углекислым газом СО2

и водой с

Периодическая система

Задание 1. Охарактеризовать элементы (табл. 2), ответив на

следующие вопросы (см. прил. 1):

1)

назвать элемент и записать его обозначение;

С

2)

определить номера периода и группы, указать подгруппу, в

которой находится элемент;

3)

указать кол чество электронов (ē), протонов (р+), нейтронов (n0) в

атоме элемента;

графическую

4)

определ ть, металлом или неметаллом является элемент;

5)

указать электронное семейство, к которому принадлежит элемент;

6)

определ ть значения квантовых чисел;

7)

нап сать электронную (полную и сокращенную) и электронно-

бА

формулы атома элемента;

8)

определ ть макс мальную и минимальную степени окисления;

9)

состав ть формулу оксида в максимальной степени окисления.

Указать, как ми свойствами он о ладает (кислотными, основными или

амфотерными);

10) написать формулу гидроксида, соответствующую составленному

оксиду;

11) образует ли элемент газоо разное соединение с водородом? Если

«да», то написать его химическую формулу.

Д

Варианты задания

Таблица 2

Номер

Порядковые

Номер

Порядковые

варианта

номера элементов

варианта

номера элементов

1

3,

52

11

7,

75

2

9,

20

12

19,

54

3

15,

56

13

14,

38

4

12,

53

14

4,

34

5

25,

52

15

13,

35

6

6,

24

16

5,

74

7

8,

55

17

17,

37

И

8

16,

31

18

33, 82

9

11,

85

19

16,

49

10

38,

53

20

14,

42

Варианты задания

Таблица 3

Номер

Элементы

Номер

Элементы

варианта

варианта

1

F, Br, Cl, I

11

Te, Se, O, Sn

2

Ag, Cu, Li, O

12

Hg, Zn, Se, Ca

3

C, O, Li, N

13

Ge, C, Sn, Si

и

14

Al, Ga, B, In

4

Zn, Cd, Be, N

5

Si, Ge, Al, Ga

15

Nb, V, Ta, N

С

6

V, Co, Fe, Br

16

Ca, Ba, Cd, Te

7

Mn, Cr, Sc, Br

17

B, Al, Tl, In

8

Na, Mg, Ca, Si

18

Cu, Au, Ag, Pt

бА

Rb, I, Sb, Sr

9

V, Se, Mo, B

19

10

Mg, Be, Ca, P

20

Cu, Fe, I, Re

Вопросы

задания для защиты лабораторной работы

«Периодическая система. Основные классы неорганических

соединений»

1.

Какие существуют квантовые числа?

2.

Охарактеризуйте главное квантовое число. Какие значения оно

может принимать?

Д

3.

Охарактеризуйте орбитальное квантовое число. Какие значения

оно может принимать?

4.

Охарактеризуйте магнитное квантовое число. Какие значения оно

может принимать?

5.

Охарактеризуйте спиновое квантовое число. Какие значения оно

может принимать?

И

6.

Какое квантовое число характеризует запас энергии электрона на

уровне? Что еще характеризует это квантовое число? Какие значения оно

может принимать?

7.

Какое квантовое число характеризует собственный момент

вращения электрона. Какие значения оно может принимать?

8.

Какое квантовое число характеризует запас энергии электрона на

подуровне? Что еще характеризует это квантовое число? Какие значения

оно может принимать?

9.

Сформулируйте правило Клечковского.

19.

Что называется основанием?

20.

Как ми х м ческими свойствами обладают основания?

21.

Что называется кислотами?

22.

Какими химическими свойствами обладают кислоты?

23.

Что называется оксидами?

24.

Какими химическими свойствами обладают оксиды?

25.

Что называется солями?

26.

Назовите виды солей способы их получения.

27.

Какими химическими свойствами обладают соли?

Классификация ОВР:

С

1.

Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и

восстановитель находятся в разных веществах:

3 Cu0 + 8 HN+5O3(P) = 3 Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O.

Cu0 – 2ē = Cu+2

3

окисление, в-ль

N+5 + 3ē = N+2

2

восстан-ие, о-ль

2. Внутр молекулярные – реакции, в которых окислитель и

восстанов

тель находятся в составе одного вещества:

2KCl+5O3

= 2KCl- + 3O20.

бА

Cl+5

+ 6ē = Cl-

2

восстан-ие, о-ль

-2

0

3

окисление, в-ль

и2O – 4ē = O2

3.

Реакц

д спропорционирования

– реакции, в которых

окислителем и восстановителем является атом одного и того же элемента:

3K2Mn+6O4 + 2 H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4 KOH.

Mn+6 – 1ē = Mn+7

2

окисление, в-ль

Mn+6 + 2ē = Mn+4

1

восстан-ие, о-ль

Окислительно-восстановительная двойственность

Если элемент находится в высшей степени окисления, то в

результате

реакции он должен ее

понизить, т.е. будет являться

окислителем. И наоборот.

И

Однако большинство элементовДс переменной степенью окисления

могут проявлять себя в химических реакциях и как окислители, и как

восстановители.

Например,

1) сера обладает двойственными свойствами:

S0 + Zn0 = Zn+2S-2.

S0 + 2ē = S-2

1

в-е, о-ль

Zn0 - 2ē = Zn+2

1

о-е, в-ль

сера – окислитель.

S0 + O20 = S+4O-22.

S0 - 4ē = S+4

1

о-е, в-ль

O20 + 4ē = 2 O-2

1

в-е, о-ль

сера – восстановитель.

2) Н2О2 обладает двойственными свойствами

С

I20 + 5 Н2О2-1 = 2 HI+5

O3 + 4 H2O-2.

I20 - 10ē = 2 I+5

1

о-е, в-ль

O2-1 + 2ē = 2 O-2

5

в-е, о-ль

Н2О2 – ок сл тель.

HCl+5O3

+ 3 H2O2-

= HCl- + 3 O20 + 3 H2O.

и

1

в-е, о-ль

Cl+5

+ 6ē

= Cl-

-1

0

3

о-е, в-ль

O2

- 2ē = O2

Н2О2 – восстанов тель.

бА

Услов я протекан я ОВР:

1.

С ла ок сл теля

восстановителя.

HCl – сла ый окислитель;

HNO3 – с льный окислитель.

2 HCl + Fe = FeCl2 + H2;

4 HNO3 + Fe = Fe+3(NO3)3 + NO + 2 H2O.

2.

Концентрация веществ.

Если

H2SO4(K) , то образуется

SO2;

HNO3(K)

→

NO2;

HNO3(P)

→

NO;

H2SO4(P) + Zn = ZnSO4 + H2;

2 H2SO4(K) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O.

3.

И

Температура. Например, холодная концентрированная серная

кислота с железом не реагирует,

Да при нагревании реакция протекает.

H2SO4(К) + Fe ≠;

t0

6 H2S+6O4 + 2 Fe0 = Fe+32(SO4)3 + 3 S+4O2 + 6 H2O.

+6

+4

3

в-е, о-ль

S + 2ē

= S

Fe0 - 3ē = Fe+3

2

о-е, в-ль

4.

Среда раствора: