Теоретические сведения.
31:Перманганат калия как окислитель.
|
||
в
кислой среде
|
в
нейтральной среде
|
в
щелочной среде
|
(соль
той кислоты, которая участвует в
реакции)
|
|
Манганат
|
+
восстановители
или
,
-Дихромат и хромат как окислители.
|
||
кислая среда |
нейтральная среда |
щелочная среда |
Соли
тех кислот, которые участвуют в реакции:
|
|
|
(кислая
и нейтральная среда),
(щелочная
среда) + восстановители
всегда
получается
в
растворе,
или
в
расплавеПовышение степеней окисления хрома и марганца.
+
очень сильные окислители
|
||
|
+
очень сильные окислители:
а) |
Щелочная среда: образуется
хромат
|
|
+
очень сильные окислители в кислой
среде
|
Кислая среда: образуется
дихромат
|
(всегда
независимо от среды!)
,
соли, гидроксокомплексы
,
кислородсодержащие соли хлора (в
щелочном расплаве)
б)
(в
щелочном растворе)
,
соли
или
или
дихромовая
кислота
|
+ очень сильные окислители: , кислородсодержащие соли хлора (в расплаве) |
Щелочная среда:
|
|
+
очень сильные окислители в кислой
среде
|
Кислая
среда:
|
—
оксид,
гидроксид, соли
—
манганат
—
соли
или
—
перманганат
—
марганцевая кислотаАзотная кислота с металлами.
— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот |
||||
|
|
|
|
|
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота |
Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота |
Пассивация:
с холодной концентрированной азотной
кислотой не реагируют:
|
||||
Не
реагируют
с азотной кислотой ни
при какой концентрации:
|
||||
Серная кислота с металлами.
— разбавленная
серная кислота реагирует как обычная
минеральная кислота с металлами левее
в
ряду напряжений, при этом выделяется
водород;
—
при реакции с металлами концентрированной
серной кислоты не
выделяется водород,
образуются продукты восстановления
серы.
|
|
|
|
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота |
Щелочноземельные металлы + конц. кислота |
Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота. |
Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная) |
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: |
|||
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: |
|||
Диспропорционирование.
Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
|
|
|
|
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении) |
|
Фосфор
+ щелочь
фосфин
|
|
Хлор,
бром, иод + вода (без нагревания)
2
кислоты,
|
|
Бром,
иод + вода (при нагревании)
2 кислоты,
|
и
|
и
и
соль гипофосфит
(реакция
идёт при кипячении)
и
Хлор,
бром, иод + щелочь (без нагревания)
2
соли,
и
и
вода
и
Хлор,
бром, иод + щелочь (при нагревании)
2 соли,
и
и
вода
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
|
|
||||
|
|
||||
|
|
+
вода
2
кислоты, азотная и азотистая
+
щелочь
2
соли, нитрат и нитрит
и
и
и
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.
Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.