2.11. Физическая природа водородной связи.

Экспериментальные и квантомеханические исследования показывают, что потенциальная энергия водородной связи имеет вид асимметричной кривой с двумя минимумами, локализованными вблизи отрицательных атомов, между которыми протон совершает туннельные переходы.

Потенциальная энергия водородной связи, соответствующая локализации протона около 2-^х различных атомов азота.

Проявление водородной связи в спектрах, приводя к расширению инфракрасных полос поглощения А - Н групп, частоты колеблющихся групп, содержащих водородную связь, снижаются по отношению к их свободному состоянию.

2.12. Электростатические взаимодействия.

Этот вид взаимодействий дает не только существенный вклад в энергию водородной связи, но и играет большую роль в стабилизации биоструктур. Различные атомы в пептидных цепях существенно различаются по характеру взаимодействия в их частях. Взаимодействие частично заряженных атомов характеризуется электростатическим потенциалом, который в квазиклассическим приближении описывается законом Кулона:

,

где  - проницаемость, для белков~3,5.

Распределение зарядов частично заряженных атомов в трифосфате имеет вид:

Подобное точечное представление, полученное на основе квантовых расчетов, оправдано в тех случаях, когда размеры составляют 60-70% от суммы радиусов Ван-дер-Ваальса, т.е. характерных расстояний, которые определяются дисперсионными, ориентационными и индукционными взаимодействиями. 

Поворотная изомерия и энергия внутреннего вращения.

Классическая органическая химия предполагала, что вращение атомных групп вокруг единичных связей происходит совершенно свободно. Тем самым любые конформации, например этана, возникающие в результате внутренних поворотов, имеют одинаковую свободную энергию (изменение угла поворота не требует затраты энергии) На рис.1 изображено вращение вокруг связи С-С в молекуле этана (CH₃-CH₃):

 

Рис.1 Расположение С-С связей этана в транс-(a), цис-(б) и гош-(свёрнутой) (в) конформациях. (Проекция на плоскость, перпендикулярную с-с связям).

 

Однако исследования термодинамических свойств этана и других соединений с единичными связями, а также структурные исследования, проведенные методами спектроскопии, показали, что внутреннее вращение всегда несвободно. Молекула этана имеет минимум энергии в скрещенной, или транс-конформации, и максимум – в цис-конформации.

Для поворота на   ,т.е. для перехода из одной транс- конформации в другую, ей тождественную, нужно преодолеть барьер (энергетический) равный 2,9 ккал/моль.

 

Рис.2 График зависимости потенциальной энергии внутреннего вращения в этапе от угла поворота. (U0=2, 9 ккал/моль)

 

Для этана и для других молекул с осевой симметрией С₃ зависимость потенциальной энергии внутреннего вращения U от угла поворота   можно приближенно представить формулой:   , где   - высота потенциального барьера. Значение   возрастает при замене атомов Н на более объемистые атомы и группы, например, для CH₃-C(CH₃)₃ – U₀=4,4 ккал/моль.   уменьшается при удлинении оси вращения.

 ккал/моль.   1 ккал/моль.

Потенциальная энергия внутреннего вращения определяется взаимодействием валентно не связанных атомов и групп. Строгий квантово-механический расчет U затруднен, т.к. она определяется как малая разность полных энергий молекулы в цис- и транс- конформациях. Тормозящий потенциал (или барьер) возникает вследствие стерического, ван-дер-ваальсового отталкивания валентно не связанных атомов и квантово- механического взаимодействия связей, примыкающих к оси вращения (эффект ориентации связей). И то, и другое делает более устойчивой транс- конформацию (принцип скрещенных связей).

Отталкивание можно оценить, зная характерные кривые зависимости энергии межмолекулярного взаимодействия от межмолекулярного расстояния для модельных веществ.

Рис.3 Зависимость энергии межмолекулярного взаимодействия от расстояния.

 

 

 - потенциал Букингема.

 - потенциал Леннарда-Джонса.

Эффект ориентации связей определить трудно. Грубую оценку можно получить, считая, что в этане из-за малого ван-дер-ваальсового радиуса атома Н   целиком определяется эффектом ориентации, и что у производных этана и у него самого этот эффект одинаков. Тогда для производных этана получают   ,

где   - "стерическая" потенциальная энергия взаимодействия валентно не связанных атомов i и k, находящихся на расстоянии   друг от друга.   зависит от   . Если молекула содержит сильно полярные связи, то к правой части последнего выражения надо добавить члены, учитывающие электростатическое взаимодействие атомов связей, примыкающих к оси вращения. Это существенно для биополимеров. Потенциал взаимодействия   атомов Н и С связей С-Н и С-С описывается эмпирическими потенциалами Хилла, Бартелла, Китайгородского и др. на основе данных о кристаллохимических и термодинамических свойствах простых углеводородов. Эти потенциалы имеют свой вид   , где а, K, K`- const.

Китайгородский ввел универсальную функцию   так называемый атом-атомный потенциал. В случае пары атомов он выражает взаимодействие "универсальных нейтральных атомов" и характеристических зарядов на ядрах. Функция Китайгородского имеет вид:

 

 ,

где   , 

r₀ – сумма Ван-дер-Ваальсовых радиусов взаимодействия атомов,   - значение U при r=2/3r₀.

 

Для связей типа С-С, С-H, H-H Китайгородский принял значение   =3.5ккал/моль, α=13. При этих значениях   . Приведенное выражение дает хорошие результаты при вычислении конформаций как малых, так и макромолекул.

Если молекула лишена аксиальной симметрии, то кривая U(φ) становится несимметричной и приведенное выражение для U уже непригодно. Так для бутана (   ) U(φ) имеет вид:

Рис.4 Зависимость энергии от угла вращения для бутана

 

Очевидно, что молекулы, характеризуемые несколькими неэквивалентными минимумами энергии U(φ),будут существовать именно в этих состояниях, переходя из одной конформации в другую со скоростями, определяемыми высотами барьеров, разделяющих минимумы.

Относительное равновесное содержание молекул Н-бутана в гош- и транс- конформациях выражается величинами:

 

 

где N_t-число молекул в транс конформации, N_d и N_l-число молекул в конформациях, свёрнутых вправо и влево на 120˚

 

Очевидно, что N_t+N_d+N_l=N (N-полное число молекул). Таким образом, вещество представляет собой динамическую смесь конформаций, которую в этих случаях, принято называть поворотными изомерами или ротамерами, или конформерами.

 

Состав термодинамически равновесной смеси определяется разностью внутренних энергий поворотных изомеров и температурой. При   N_t=N_d=N_l= 1/3 N. При понижении температуры вещество кристаллизуется в форме одного наиболее устойчивого ротамера.

 

При высотах барьера порядка нескольких ккал/моль время поворотной изомеризации, т.е. время превращения одного ротамера в другой ~10^-10сек. (получено на основе теории абсолютных скоростей реакции). За такие времена ротамеры не могут быть отделены друг от друга. Наличие ротамеров в равновесной смеси устанавливается путем изучения химических и физических свойств. Пространственное строение ротамеров различно, значит, различаются и их спектры. Спектр вещества представляет собой результат наложения спектров ротамеров. За время жизни ротамера происходят приблизительно сотни и тысячи колебаний (частоты ~10¹²-10¹³ сек^-1,при времени поворотной изомеризации ~10^-10сек).

 

Впервые существование поворотной изомерии было установлено Кольраушем с помощью спектров комбинационного рассеяния. Отношение интенсивности спектральных линий, отвечающих различным ротамерам, зависит от их содержания в смеси. Оно меняется с температурой и, следовательно, разности энергии ротамеров E можно определить по температурному ходу интенсивностей спектральных линий. Так для Н-бутана E~0,6 ккал/моль. Информацию по ротамерии получают также с помощью ЯМР, электронографии, измерения дипольных моментов молекул и т.д.

Яндекс.Директ

 

Теоретический расчет величин Е можно провести с помощью потенциалов Китайгородского, Хилла и др. на полуэмпирической основе. Для молекул типа Н-бутана и более сложных приходится учитывать повороты вокруг нескольких связей. Энергия внутреннего вращения зависит соответственно от нескольких углов вращения и изображается уже не кривой, а поверхностью (вообще говоря, многомерной).

 

Изучение поворотной изомерии конформационных превращений молекул приобрело сейчас очень большое значение в органической и биоорганической химии. Химические и физико-химические свойства молекул существенным образом зависят от их конформаций. Главные особенности физического поведения макромолекул определяются поворотной изомерией.