Вариант 8
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H3AsO3; Mg (OH)2; Ca (Н2РO3)2; CrOHSO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Na2S + HNO3 =
AlCl3 + NaOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2;
Cu 2+ + CO3 2- = CuCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л ) в растворе, рН
которого равен 10.
6. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится 3,36 г соли.
Вариант 9
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2SeO3, NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 =
CaCl2 + AgNO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
NO2 - + H+ = HNO2;
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb 2+ + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3.
5. Вычислите рН 0,001М раствора хлорной кислоты НClО4, (α =1).
6. Определите массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде
Вариант 10
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cr (OH)3 + KOH =
Pb(NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CO3 2- + Cu 2+ = CuCO3;
2 H+ + 2 OH- = 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
ZnCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2.
5. Определите рН 0,01М раствора уксусной кислоты СН3СООН,(α = 0,001).
6. Определите молярность 4%-го раствора NaBr c плотностью 1030 г/л.
Вариант 11
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
Н2MoO4, Sr(OH)2, Ni (H2PO3)2, (MgOH)2SO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
ZnSO4 + (NH4)2S =
Pb(OH)2 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Pb 2+ + 2 I- = PbI2;
SO3 2- + 2 H+ = H2SO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO3)3.
5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3.
6. Определите массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II), отвечающего составу CuSO4 · 5H2O, и объем (мл) воды, необходимые для приготовления 150 г 10%-го раствора при комнатной температуре.
Вариант 12
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2, [Al(OH)2]2SO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ca(HCO3)2 + HNO3 =
Sn(OH)2 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + S 2- = H2S;
Zn 2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2.
5. Определите рН раствора NH4OH, если См = 0,01, (α = 0,001).
6. Определите, какой объем воды надо добавить к 0,5 л 40%-го раствора NaOH с плотностью 1430 г/л для приготовления 10%-го раствора.