Вариант 3
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
Ca(HCO3)2 + HCl …
BaCO3 + HNO3 …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
2 OH- + H2S =S 2- + 2 H2O;
H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора
AlCl3; Na2SO3; Cr2(CO3)3.
5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.
6. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5% раствора NaCl, чтобы его концентрация стала равной 17,5%?
Вариант 4
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2GeO3; Ca(OH)2; Zn(HSO4)2; AlOHCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cd (OH)2 + (NH4)2S …
Zn (OH)2 + KOH …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Fe2S3 + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3 H2S;
2 H+ + SO3 2- = H2SO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Fe (NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3.
5. Рассчитайте рН 0,001М раствора HClO2, (α = 0,001).
6. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в 2 л раствора?
Вариант 5
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
H2SO3 + Ca (OH)2 =
Zn (NO3)2 + Na2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Be (OH)2 + 2H+ =Be 2+ + 2 H2O;
Ag+ + Cl- =AgCl.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Mn (NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5.
6. Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 6%?
Вариант 6
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SeO4; TlOH; Mg (HCO3)2; FeOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cr (OH)3 + KOH =
Ag NO3 + AlCl3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
NO 2- + H+ = HNO2;
Cu 2+ + 2 OH- = Cu (OH)2.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
CuSO4; K2SO3; (NH4)2S.
5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода
10-3 моль/л.
6. Определите молярную концентрацию (моль/л) хлорида меди(II), если в 200 мл раствора содержится 2,69 г растворенного вещества.
Вариант 7
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H3PO3; Ва (OH)2; Al2( HPO3)3; CrOHCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba (OH)2 + HCl =
Pb (NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CH3COO- + H+ = CH3COOH;
CO3 2- + 2 H+ = CO2 + H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
ZnBr2; KCl; NH4CH3COO.
5. Определите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты (α = 0,001).
6. Определите массовую долю некоторой соли в растворе, приготовленном из 10,07 г соли и 190,12 г воды.