Шпаргалка По Физике (Штеренберг А. М.) / 39.Применение 1-го начала термодинамики к изобаре и адиабате

39.Применение первого начала термодинамики к изобарному и адиабатическому процессам.

Изобарный процесс (Р = const).

Q=ΔU+A=ΔU+PΔV

При изобарном процессе работа газа против внешнего давления равна произведению давления газа на изменение объёма:

Применим к выражению уравнение состояния 1 моля идеального газа: PV₂=RY₂; PV₁=RT₁

При подстановке этих значений в выражение получим: A=R(T₂-T₁)

Адиабатический процесс (Q = 0).

dA= -dU; PV=mRT/M

При адиабатическом процессе работа расширения совершается за счёт уменьшения внутренней энергии газа:

В случае, если теплоёмкость при постоянном давлении C_v не зависит от температуры (что справедливо для многих реальных газов), работа, произведённая газом при его адиабатическом расширении, прямо пропорциональна разности температур: A=-C_vΔT