Выполнение работы.

Задание. Определить тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтрализацииHCl + NaOH = NaCl + H₂O,сравнить измеренное значение с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения.

Лабораторное оборудование: Калориметр (рис. 2) включает в себя внутренний стакан (1), в котором проводится реакция, внешний стакан (2), теплоизоляционную прокладку (3), крышку (4), в которой имеются отверстия для термометра (5) и воронки (6). Для измерения массы реагирующих веществ используют лабораторные весы, для измерения объемов- мерные цилиндры. Для перемешивания растворов используют перемешивающее устройство(8) и магнитную мешалку(7).

Рис. 2

Материалы и реактивы: растворыHClиNaOH.

Ход работы.

Взвесить внутренний стакан калориметра (m₁), опустить в него мешалку и взвесить внутренний стакан с мешалкой(m₂). Налить в стакан 45 мл щелочи соответствующей концентрации (1н или 2н). Взвесить стакан с объемом щелочи(m₃). Собрать калориметрическую установку согласно рис.1. Включить магнитную мешалку. Провести предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 мин в течение 5 минут. Ввести через воронку 40 мл раствора кислоты той же концентрации, что и щелочь. Регистрировать температуру в течение главного периода реакции. Продолжить регистрацию еще в течение 5 минут заключительного периода реакции. Результаты эксперимента представить в виде 2 таблиц.

Поскольку цена одного деления шкалы Цельсия равна цене деления шкалы Кельвина, экспериментальные результаты определяются с помощью термометра, градуированного в градусах Цельсия ( ).

Таблица 1: Результаты измерения масс.

Масса стакана m1, г

Масса стакана с мешалкой m2, г

Масса мешалки mмеш= m1- m2, г

Масса стакан с мешалкой и раствором щелочи, m3, г

Масса стакана после опыта, m4, г

Масса раствора после опыта mр=m4-m2,г

Масса раствора кислоты mк-ты = m4-m3,г

Таблица 2: Результаты измерения температуры в ходе реакции.

Время от начала опыта, мин	Предварительный период					Главный период				Заключительный период
	0	1,0	2,0	3,0	4,0	4,25	4,5	4,75	5,0	6,0	7,0	8,0	9,0	10
Темпера- тура,oC

Обработка результатов.

Изменение энтальпии реакции рассчитывается по уравнению:

Где С_общ- теплоемкость калориметрической системы , , (С)- изменение температуры в ходе реакции,n_к-ты- число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.