1)Химия пәні мен мақсаттары, міндеттері. Химияның жаратылыстану ғылымдарының арасындағы орны, ғылымдардың химия пәнімен өзара арақатынасы.Химия және экология.

1.Химия – заттардың бірі-біріне айналып өзгеруін зерттейтін ғылым.

Мақсаттары мен міндеттері:

1)заттардың қасиеттерін зерттеу

2)заттарды адам игілігіне жұмсау

3)табиғатта кездеспейтін жаңа заттарды синтездеп шығару

Химия физика және басқа да жаратылыстану ғылымдарымен тығыз байланысты. Химия мен биология арасынан шыққан биохимия , химия мен геология  арасынан геохимия, космохимия , гидрохимия салалары, өнеркәсіп пен химияның барлық салаларында талдау әдістері үшін қолданылатын аналитикалық химия қалыптасты. Кейбір химиялық мәліметтер ерте заманнан белгілі болған.

Химия мен экология өте тығыз байланысты. Химия арқылы экологияны қорғауға да, зиян келтіруге де болады.

2) Аммиак алу реакциясының тепе-теңдік константасы.

N2(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

K=[(NH₃)²]/[N₂][(H₂)³]

3) Ертінділер. Ертіндінің классификациясы (жүйелері). Еріткіш және еритін зат. Нағыз ертінділердің негізгі қасиеттері. Қаныққан, аса қаныққан және қанықпаған ертінділер.

Ерітінді – ең кемі екі компоненттен тұратын біртекті жүйе.

Еріткіш – ішінде еріген зат молекула, не тіпті ион түрінде біркелкі болып араласатын біркелкі орта.

Еріген зат – еритін зат пен сұйықтықтың қоысылысы

Қанттың судағы ерітіндісі: (12C _* 11 H₂O) немесе  C12H22O11

Ерітінділердегі еріген заттың сандық сипаттамасын беру үшін концентрация ұғымы қолданылады.

Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз еріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасы:

W = m₁/m₂

Молярлік концентрация дегеніміз 1 л ерітіндідегі еріген затттың мөлшері:

Моляльдік концентрация дегеніміз 1 кг еріткіштегі еріген заттың мөлшері:

Нормальдік концентрация дегеніміз 1 л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттік зат мөлшері:

C_э= v_э/V

Мұндағы, v_э-эквиваленттік зат мөлшері

Титр дегеніміз 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамы.

Шын немесе нағыз ерітінді деп – ерітіндідегі бөлшектің радиусы  –10^-8 − 10^-7см аралығында болады.

Қанықпаған ерітінді – еріген заттың жаңа мөлшерін әлі еріте алатын

ерітінді.

Қанық ерітінді – белгілі бір температурада затты одан әрі еріте алмайтын ерітінді.

Аса қанық ерітінді – сол температурадағы ерігіштігіне сәйкес еруге тиісті мөлшерден артық затты еріген күйде ұстай алатын ерітінді. Аса қанық ерітінді тұрақсыз, еріген заттың аз мөлшерін ғана ерітіндіге салса, артық еріген зат тез кристалданады.F

4) Эквиваленттер заңы. Fe2(so4)3-тің эквивалентін табыңыз.

Эквиваленттер заңы - әрекеттесетін заттардың массасы олардың эквивалент массаларына пропорционал.

Эквивалент – екі элементтің немесе екі заттың бір – бірімен қалдықсыз әрекеттесетін тең мөлшерін көрсетеді.

Fe2(SO4)3 эквиваленттік массасы:

Mr(Fe2(SO4)3)= 55,8x2+(32+16x4)х3=399,6

Валенттілік: 2х3=6

Эквиваленттік массасы= молярлық масса / валенттілік

399,6/6=66,6 г/моль