Перечень вариантов лабораторной работы
Варианты |
Опыты |
Контрольные вопросы |
|||||
Для специальностей химического профиля |
Для специальностей нехимического профиля |
||||||
1 |
1.1 |
1.3а |
2а |
1;7 |
1 |
||
2 |
1.2 |
2б |
3.2 |
2;8 |
2 |
||
3 |
3.1б |
1.1 |
1.3в |
3;9 |
3 |
||
4 |
2б |
1.3б |
1.2 |
4;10 |
4 |
||
5 |
1.3г |
3.1б |
1.1 |
5;11 |
5 |
||
6 |
3.1а |
1.2 |
1.3д |
6;12 |
6 |
||
Контрольные вопросы и задачи
1. Напишите в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO3 и НС1; б) FeCl3 и КОН; в) РЬ(СН3СОО)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(N03)2+KOH (избыток).
2.Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию нерастворимых, малорастворимых веществ: a) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S;
в) К2СО3 + НС1; г) CuSO4 + NaOH; д) СаСО3 + НС1.
3. Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию слабодиссоциирующих соединений: a) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.
4. Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) НС1 + Ва(ОН)2; б) HF + KOH;
в) Fe(OH) + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH;
e) H2S + NH4OH.
Укажите, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.
5. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO
+H
=HNO2;
Cu2++2OH =Cu(OH)2↓;
РЬ2++2I =РЫ2↓.
6. В каких случаях произойдут реакции, если смешать растворы:
а) CuSO4 и KCl; б) CuSO4 и Pb(NO3)2; в) CuSO4 и NaOH; г) CuSO4 и Na2S; д) Са(ОН)2+СО2; е) Са(ОН)2 + СО2 (избыток); ж)AlBr3 + AgNO3; з) Na2SO3 + H2SO4. Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.
7. Вычислите степень диссоциации NH4OH в 0,05 М и 0,5 М растворах при 298 К. Сформулируйте определение степени диссоциации и ее зависимость от концентрации электролита.
Вычислите рН 0,01 М LiOH и 0,01 М NH4OH. Объясните различие в значениях рН для этих растворов.
Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора СН3СООН. Объясните различие в значениях.
10. Определите массу едкого натра, растворенного в 200 мл раствора NaOH, если рН этого раствора равен 12.
Константа диссоциации масляной кислоты (С3Н7СООН) 1,5*10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.
Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) по значению степени ее диссоциации =32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л.