Экспериментальная часть

Цель работы: изучение взаимодействий в растворах электролитов.

Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ

1. В три пробирки внесите по 2-3 капли растворов: в 1-ую - сульфат натрия; во 2-ую - сульфат цинка; в третью - сульфат аммония. В каждую из пробирок добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Опишите наблюдаемые явления. Напишите молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

2. В три пробирки внесите по 2-3 капли растворов: в 1-ую – соль меди (II), во 2-ую – соль никеля (II), в третью – соль кобальта (II). В каждую из пробирок добавьте по 2-3 капли раствора гидроксида натрия. Опишите наблюдаемые явления, отметив цвет осадков. Напишите молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

3. Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, осуществите реакции, выраженные следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

a) Mg + 2ОН = Mg(OH)₂

б) Pb + 2I = PbI

в) Fe + 3OH = Fe(OH)

г) Cu + 2OH = Cu(OH)

д) Ва + SO = BaSO .

Для опыта возьмите по 2-3 капли соответствующих растворов. Опишите наблюдаемые явления.

Напишите краткие, полные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Опыт № 2. Получение слабодиссоциирующих веществ

Внесите в пробирку 2-3 капли раствора ацетата натрия и добавьте 2-3 капли:

а) раствора хлороводородной кислоты;

б) раствора серной кислоты.

Образующаяся при реакциях уксусная кислота определяется по запаху.

Напишите молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Опыт № 3. Получение легколетучих веществ.

1). Внесите в пробирку 2-3 капли раствора карбоната натрия и добавьте несколько капель:

а) уксусной кислоты;

б) хлороводородной кислоты.

Опишите наблюдаемые явления. Напишите молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, учитывая разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

2). Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, осуществите реакцию, выраженную ионно-молекулярным уравнением:

NH + OH = NH OH

Для опыта берите по 2-3 капли каждого раствора. По запаху определите какое вещество выделяется.

Напишите полное ионно- молекулярное и молекулярное уравнения реакций, учитывая разложение гидроксида аммония на аммиак и воду. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Рекомендации по оформлению отчета:

1. Содержание отчета:

По каждому опыту в предлагаемой ниже форме отчета приведите:

– номер и название опыта;

– перечень используемых реактивов (формула и название по международной номенклатуре);

– экспериментальные наблюдения;

– требуемые в описании к опыту типы уравнений (молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные);

– вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Ответы на контрольные вопросы.

2. Форма отчета

Реактивы	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод
Опыт 3.1а. Получение легколетучих веществ