Расчет электропроводности растворов

На основании полученных экспериментальных данных:

1. Рассчитать константу сосуда.

2. Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого электролита для всех разбавлений.

3. Построить графики зависимостей электропроводности от концентрации æ = f(c) и λ = f(c).

4. Для слабого электролита вычислить эквивалентную электро­проводность при бесконечном разведении как сумму ионных электропроводностей и для всех концентраций рассчитать степень диссоциации электролита. Построить график зависимости α = f(c).

Последовательность выполнения работы с помощью кондуктометра

1. Включить прибор в сеть переменного тока с напряжением 220 В.

2. Поместить датчик (электрод) в исследуемый раствор, перемешать раствор датчиком и включить прибор кнопкой «вкл/выкл».

3. После измерения электропроводности каждого раствора датчик промыть дистиллированной водой и просушить фильтровальной бумагой.

4. После выполнения работы выключить прибор.

5. Измерения «УЭП» снимать в мСм/см или в мкСм/см (1 См = 1 ).

Контрольные вопросы и задачи

1. Дайте определения удельной и эквивалентной электропроводностей, и укажите их взаимосвязь.

2. Как изменяются с разбавлением раствора удельная и эквивалентная электропроводности?

3. Какова практическая значимость величины константы прибора φ?

4. Удельная электропроводность О,1 М раствора КОН равна 0,148 Ом^-1 см². Вычислите эквивалентную электропроводность.

5. Каково практическое значение метода измерения электропроводности растворов?

Работа № 4. Кондуктометрическое титрование

Цель работы – анализ практических возможностей метода измерения электропроводности растворов, определение концентрации раствора.

Оборудование

1. Реохордный мост для измерения сопротивления раствора (инструкция к работе на приборе прилагается).

2. Рабочая ячейка, состоящая из стеклянного стакана и платиновых электродов (получить у лаборанта).

3. Штатив с двумя бюретками.

Последовательность выполнения работы

1. Налить из бюретки в стакан 10 мл исследуемого раствора кис­лоты и погрузить в него электроды. Если электроды не полностью погружены в раствор, нужно добавить дистиллированной воды до уровня их по­гружения. 2. Измерить сопротивление раствора с помощью реохордного моста.

3. Из другой бюретки порциями по 1 мл прилить 15 мл раствора щелочи. После добавления каждой порции раствор механически переме­шивать и измерять сопротивление. Результаты записывать в тет­радь.

На основании полученных данных

1. Построить график, откладывая на оси ординат сопротивление (или электропроводность) раствора, а на оси абсцисс - количество щелочи, мл.

2. Используя уравнение (2.49), рассчитать нормальность кис­лоты.

3. Написать в молекулярном и ионном видах уравнение исследованной реакции.

Контрольные вопросы и задачи

1. Приведите пример любой окислительно-восстановительной реакции, протекающей в жидкой фазе, опишите изменение состава изучаемой системы и соответственно изменение электропроводности раствора в процессе реакции по мере прибавления реагента к исходному веществу, определите точку эквивалентности.

2. Сколько г-экв кислоты присутствовало в растворе, если при титровании ее 0,1 н раствором щелочи точка эквивалентности соответствует 20 мл щелочи?

3. Определите по значениям подвижностей ионов ход кривой кондуктометрического титрования раствора AgN0₃ раствором HС1.