3. Перечень задач по теме 5

1. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н₂О, СН₃СООН, H₂S, HNO₃, HC1 выберите те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо, запишите уравнения их диссоциации.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения для соответствующих констант диссоциации.

3. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН^- в этом растворе.

4. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

5. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если активность катионов водорода равна 10^-2 моль/л.

6. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычислите рН раствора.

7. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

8. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

9. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Считать активность равной концентрации.

10. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12. Считать активность равной концентрации.

11. Зная константу диссоциации NH₃∙Н₂О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

12. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,02 М раствора Н₂СО₃.

13. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приго­товления 100 мл 0,01 н. HC1?

14. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

15. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

16. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

17. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

18. Вычислить рН водных растворов 0,01н. гидроксида натрия, 0,1н. раствора соляной кислоты и раствора серной кислоты концентрацией 0,5 моль/литр.

19. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением 50 мл 0,1 н. раствора NаОН и 400 мл 0,01н. раствора HCl.

20. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8∙10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^-; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,02 моль/л.

21. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8∙10^-5. Найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,01 моль/л.

22. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водородный показатель среды 0,5 М раствора Н₃РО₄.

23. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

24. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,03 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,05моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

25. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 50 мл раствора NaOH концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

26. Смешали 20 мл раствора HCl, со 100 мл раствора КOH равных концентраций (по 0,1 моль/л). Рассчитать рН образовавшегося раствора.

27. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 100 мл 0,1н. раствора NаОН и 200 мл 0,02н. раствора HCl.

28. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

29. Константа диссоциации HCN равна 6,2·10^–10. Рассчитать рН ее 0,5 М раствора.

30. Вычислить рН и рОН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН₃СООН. Какова концентрация катионов водорода в растворе этой кислоты при рН=4? Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8∙10^-5.