3. Перечень задач по теме 8

1. ЭДС гальванического элемента CdCd ²⁺Pb ²⁺Pb при 25^оС равняется 0,277 В. Вычислите молярную концентрацию ионов кадмия, если ионы свинца имеют концентрацию 0,05н.

2. Железные пластинки погружены в водные растворы следующих веществ:KBr; Pb(NO₃)₂; MgSO₄; HCl; AgNO₃; ZnCl₂; H₂SO₄(конц.); H₃PO₄; SnSO₄. С какими веществами будет реагировать железо? Запишите уравнения реакций. Какие реакции будут протекать, если заменить железные пластинки медными?

3. Возможно ли выделение кобальта на никелевой пластинке, погруженной в раствор соли кобальта в стандартных условиях? Ответ обоснуйте.

4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором серебряные пластинки помещены в растворы с различной активностью ионов серебра Ag⁺: 0,05 моль/л и 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента.

5. Какова величина электродного потенциала Fe в 0,1 М растворе FeCl₂ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен -0,44 В?

6. На основании величин стандартных электродных потенциалов и вычисления ЭДС ответьте, в каком направлении пойдет реакция

Co + Cd ²⁺ = Co ²⁺ + Cd

при стандартных условиях. Изменится ли направление реакции, если активность ионов кобальта уменьшить в 10000 раз, а активность ионов кадмия увеличить в 10 раз?

7. Чему равняется ЭДС гальванического элемента MgMg²⁺Fe²⁺Fe в стандартных условиях, если при тех же условиях ЭДС гальванических элементов MgMg²⁺Zn²⁺Zn и ZnZn²⁺Fe²⁺Fe соответственно равны 1,60 В и 0,32 В?

8. Чему равняется ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, помещенных в растворы с рН=3 и рН=13?

9. Какова величина электродного потенциала Сr в 0,001 М растворе Cr₂(SO₄)₃ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен -0,913 В?

10. С какими солями будет взаимодействовать в растворе при стандартных условиях цинк: хлорид алюминия, нитрат кальция, сульфат меди (II), нитрат никеля (II), сульфат железа (II), нитрат магния? Ответ аргументируйте. Запишите уравнения реакций. Какие реакции будут протекать, если цинк заменить свинцом?

11. Какова величина электродного потенциала Mg в 0,1 М растворе MgCl₂ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен -2,363 В?

12. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для железа. Запишите для этих примеров уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде при нарушении целостности покрытий: а) во влажном воздухе, б) в кислой среде

13. Будет ли защищено от коррозии железо, находящееся в воде, насыщенной кислородом, если его соединить проводником со свинцом? Запишите уравнения анодных и катодных процессов.

14. Будет ли защищено от коррозии железо, находящееся в воде, насыщенной кислородом, если его соединить проводником с алюминием? Запишите уравнения анодных и катодных процессов.

15. Цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк. Чем это можно объяснить? Запишите уравнения анодной и катодной реакций.

16. В контакте с каким из перечисленных металлов: Cu; Ag; Pb; Cr, скорость коррозии железа будут максимальна? Минимальна? Равняться нулю? Ответ обоснуйте.

17. Напишите уравнения электродных процессов при коррозии железа во влажном воздухе в случае нарушения целостности медного покрытия.

18. Почему не рекомендуется скреплять листы железа медными заклепками? К чему это может привести во влажной атмосфере? Запишите уравнения анодной и катодной реакций.

19. В контакте с каким из перечисленных металлов: Cu; Fe; Sn; Au, скорость коррозии кобальта будут максимальна? Минимальна? Равняться нулю? Ответ обоснуйте.

20. Какова величина электродного потенциала Cu в 0,01 М растворе CuSO₄ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен 0,337 В?

21. Напишите уравнения электродных процессов при коррозии кобальта в слабокислом растворе в случае нарушения целостности золотого покрытия.

22. Железо покрыто: а) оловом, б) цинком. Составьте уравнения анодных и катодных процессов при нарушении целостности покрытия: а) во влажной атмосфере, б) в растворе соляной кислоты.

23. Какой из перечисленных металлов может служить катодным покрытием для кобальта: Сu; Cr; Mn; Mg? Ответ обоснуйте.

24. Каким из перечисленных металлов можно покрыть кобальт, чтобы при нарушении целостности покрытия он не подвергался коррозии: Pb; Cu; Ag; Cr? Ответ обоснуйте.

25. Какой из перечисленных металлов может служить в качестве протектора для железной конструкции: Cu; Mg; Ni; Pb? Ответ обоснуйте.

26. Какова величина электродного потенциала Al в 0,01 М растворе AlCl₃ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен -1,662 В?

27. Какой из перечисленных металлов может служить анодным покрытием для железа: Al; Cu; Sn; Ni? Ответ обоснуйте.

28. Какой из перечисленных металлов может служить катодным покрытием для железа: Al; Ag; Zn; Cr? Ответ обоснуйте.

29. Какова величина электродного потенциала Zn в 0,001 М растворе ZnCl₂ при 25 ⁰С, если стандартный электродный потенциал равен -0,763 В?

30. Каким из перечисленных металлов можно покрыть железо, чтобы при нарушении целостности покрытия оно не подвергалось коррозии: Cu; Ni; Zn; Sn? Ответ обоснуйте.