- •Ответы на вопросы по химии
- •1. Что такое атомная масса и чему она равняется
- •2. Относительная молекулярная масса и как ее посчитать
- •3. Молярная масса вещества, и в каких единицах она выражается
- •4. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц.
- •6. Что называется относительной плотностью одного газа.
- •7. Сформулируйте закон постоянства состава
- •8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ
- •1. Определение скорости химической реакции.
- •3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •9. Что нужно знать о химической реакции, чтобы определить ее скорость.
- •10. Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости
- •11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •12. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия
- •13. Принцип Ле Шателье.
- •14. Применение Принципа Ле Шателье.
- •1. Теория электролитической диссоциации.
- •2. Электролитическая диссоциация. Процесс диссоциации.
- •3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •4. Константа диссоциации
- •5. Реакции ионного обмена
- •7. Кислотно-основные взаимодействия в растворах
- •8. Амфотерность.
- •10. Водородный показатель (рН) раствора
- •1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
- •2. Назовите сильные окислители и сильные восстановители.
- •6. Закончите уравнения реакций:
- •7. Назовите три способа получения солей. Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •8.Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой: NaOh, h3po4, Аl(он)3, sо3, h2о, СаО? Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •2. Ядро атома (протоны, нейтроны).
- •4. Изотопы
- •5. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей.
- •7. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.
- •8. Связь строения с реакционной способностью элемента
- •9. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •10. Ионная связь. Металлическая связь.
- •11. Водородная связь.
- •14. Сильные и слабые электролиты.
- •6. Периодическая система д.И.Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений.
- •7. Окислительно-восстановительные свойства элементов.
- •8. Основные типы и характеристики связи.
- •10. Водородная связь.
- •11. Виды полимеров в природе и созданные человеком
- •15. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия.
- •20. Основное химическое уравнение. Зависимость скорости химических реакций от температуры.
- •21. Физические методы ускорения химических реакций.
- •22. Определение и классификация растворов.
- •23. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов.
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Неэлектролиты
- •24. Особенности водородной связи в химических соединениях.
- •26. Дисперсность и дисперсные системы.
6. Закончите уравнения реакций:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + Н3РО4 = NaH2PO4+H2O ФЭ=1 Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O ФЭ =1/2 Н3РО4+3NaOH=Na3PO4+3H2O ФЭ =1/3 в первом случае 1 моль фосфорной кислоте гм.. . эквивалентен 1 протону.. . значит, фактор эквивалентности 1 процентная концентрация - масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 граммах раствора. если в 100 г раствора содержится 5 г соли, сколько надо для 500 г? титр - масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. 0,3 г хватит на 300 мл.
Са(ОН)2 + Н2СО3 = СаО + Н2О 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации Са/ОН/2 + Н2СО3 = СаСО3 + Н2О 3/ реагируют с кислотными оксидами Са/ОН/2 +СО2 = СаСО3 +Н2О 4/ с кислыми солями Са/ОН/2 + 2КНСО3 = К2СО3 +СаСО3 + 2Н2О 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. ОВР.
7. Назовите три способа получения солей. Ответ подтвердите уравнениями реакций
А)Реакция нейтрализации.. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:
H2SO4 |
+ |
2 KOH |
= |
K2SO4 |
+ |
2 H2O |
|
|
|
|
сульфат калия |
|
|
Б) Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2 |
+ |
CO2 |
= |
CaCO3↓ |
+ |
H2O |
|
|
|
|
карбонат кальция |
|
|
В) Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S |
+ |
CuCl2 |
= |
CuS↓ (осадок) |
+ |
2 HCl |
|
|
|
|
сульфид меди |
|
|
8.Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой: NaOh, h3po4, Аl(он)3, sо3, h2о, СаО? Ответ подтвердите уравнениями реакций
2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 +NaOH = Na{Al(OH)4} или NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- часть
2. Ядро атома (протоны, нейтроны).
Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра любого химического элемента равен произведению Z на e, где Z — порядковый номер данного элемента в периодической системе химических элементов, е — величина элементарного электрического заряда.
Протоны — стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона. Протон представляет собой ядро атома самого легкого элемента — водорода. Число протонов в ядре равно Z. Нейтрон — нейтральная (не имеющая электрического заряда) элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона. Поскольку масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов, то число нейтронов в ядре атома равно А — Z, где А — массовое число данного изотопа (см. Периодическая система химических элементов). Протон и нейтрон, входящие в состав ядра, называются нуклонами. В ядре нуклоны связаны особыми ядерными силами.
. 3. Электроны
Электрон — мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд. Электроны, вращаясь вокруг ядра, располагаются на электронных оболочках К, L, М и т. д. К — оболочка, ближайшая к ядру. Размер атома определяется размером его электронной оболочки.