1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов или ионов реагирующих веществ, т.е. происходит переход электронов от одних атомов к другим. В окислительно-восстановительных реакциях протекают одновременно два взаимно-связанных процесса: окисление и восстановление.

Вещества, отдающие электроны в процессе химической реакции, называются восстановителями, сам процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом – окисление, при этом происходит увеличение степени окисления:

2. Назовите сильные окислители и сильные восстановители.

К важнейшим окислителям относятся соединения, имеющие в своем составе металлы и неметаллы в высшей степени окисления (H₂SO₄,HNO₃ ,KCIO₃,K₂Cr₂O₇,KMnO₄и др.)

К важнейшим восстановителям относятся соединения, имеющие в своем составе неметаллы в низшей степени окисления (HI,KI,HCl,H₂Sи др.), металлы (Mg,Znи др.), водород.

Вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (SO₂,H₂SO₃,HNO_3, и др.), способны как повышать, так и понижать степень окисления, т.е. могут выполнять роль или окислителя или восстановителя в зависимости от свойства другого вещества, участвующего в реакции.

5. Какой элемент в Периодической системе Д.И. Менделеева является самым сильным восстановителем, а какой - самым сильным окислителем?

натрий – самый активный восстановитель , а хлор- самый активный окислитель.

6. Что такое степень окисления

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – это заряд, который мог бы возникнуть у атома в молекуле или ионе, если бы все его связи с другими атомами оказались разорваны, а общие электронные пары ушли с более электроотрицательными элементами.

7. В каком из соединений кислород проявляет положительную степень окисления: Н2О; Н2О2; СО2; ОF2?

OF2.  этом соединении кислород имеет степень окисления + 2

8. Какое из веществ является только восстановителем: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

оксид серы (IV) - SO₂

Какой элемент в III периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, будучи в свободном состоянии, является самым сильным окислителем: Na; Al; S; Сl2?

Сl хлор

V -часть

1. К каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CО3?

Сложные вещества. Оксиды

2. Составьте формулы: а) кислых калиевых солей фосфорной кислоты; б) основной цинковой соли угольной кислоты Н2СО3.

А) K3PO4

Б) KHCO3

3.Какие вещества получаются при взаимодействии: а) кислот с солью; б) кислот с основанием; в) соли с солью; г) основания с солью? Приведите примеры реакций.

А) оксиды металлов, соли металлов.

Б) соли

В) соли (только в растворе)

Г) образуется новая соль, нерастворимое основание и водород

4. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составьте уравнения возможных реакций.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

5. Укажите, к какому типу оксидов относится оксид меди, и докажите это с помощью химических реакций.

Оксид метала.

Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см3, температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II): CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2. Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. При сплавлении со щелочами образует купраты: CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O. Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди: CuO + H2 = Cu + H2O; CuO + CO = Cu + CO2; CuO + Mg = Cu + MgO. Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С: Cu(OH)2 = CuO + H2OПолучение оксида и гидроксида меди (II) или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С: 2Cu + O2 = 2CuO.