6. Что называется относительной плотностью одного газа.
Относительная плотность одного газа по другому (D) - это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится. Так, чтобы найти относительную плотность газа по воздуху, нужно молярную массу газа разделить на 2 (молярную массу молекулярного водорода) : D(Н2) = М/2 Относительная плотность газа по воздуху равна молярной массе газа, деленной на 29 (молярную массу воздуха) : D(возд) = М/29 D-отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D.
7. Сформулируйте закон постоянства состава
Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь» . Современная формулировка закона: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон сохранения массы веществ.
-II- часть
1. Определение скорости химической реакции.
изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики
2. Формулы выражения скорости и единицы измерения скорости: а) гомогенной реакции; б) гетерогенной реакции.
Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени:
а) Скорость гомогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема системы:
б) Скорость гетерогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности фазы:
3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции
Важнейшие факторы, влияющие на скорость химической реакции, – природа и концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора.
Влияние природы реагентов проявляется в том, что при одних и тех же условиях различные вещества взаимодействуют друг с другом с разной скоростью, например:
4. Как зависит скорость химической реакции от концентрации?
При увеличении концентрации реагентов увеличивается число столкновений между частицами, что приводит к увеличению скорости реакции. Количественно зависимость скорости реакции от концентрации реагентов выражается з а к о н о м д е й с т в у ю щ и х м а с с (К.М.Гульдберг и П.Вааге, 1867 г.; Н.И.Бекетов, 1865 г.). Скорость гомогенной химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам(концентрации твердых веществ при этом не учитываются), например:
5. . Какие вещества называются катализаторами?
Катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции, но не расходующееся в результате этой реакции.
6. Какие вещества называются ингибиторами?
Отрицательные катализаторы.
7. В чем отличие действия катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции
Катализаторы увеличивают скорость реакции а ингибиторы наоборот уменьшают.
8. Значение катализаторов и ингибиторов на производстве, в жизни живых организмов
Особую роль играют биологические катализаторы – ферменты.При их участии протекают сложные химические процессы в растительных и животных организмах.
Ферменты (белки), выполняющие роль катализаторов в живых организмах. Основная функция ферментов - ускорять превращение веществ, поступающих в организм и образующихся при метаболизме, а также регулировать биохимические процессы, в том числе в ответ на изменяющиеся условия.