- •Ответы на вопросы по химии
- •1. Что такое атомная масса и чему она равняется
- •2. Относительная молекулярная масса и как ее посчитать
- •3. Молярная масса вещества, и в каких единицах она выражается
- •4. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц.
- •6. Что называется относительной плотностью одного газа.
- •7. Сформулируйте закон постоянства состава
- •8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ
- •1. Определение скорости химической реакции.
- •3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •9. Что нужно знать о химической реакции, чтобы определить ее скорость.
- •10. Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости
- •11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •12. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия
- •13. Принцип Ле Шателье.
- •14. Применение Принципа Ле Шателье.
- •1. Теория электролитической диссоциации.
- •2. Электролитическая диссоциация. Процесс диссоциации.
- •3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •4. Константа диссоциации
- •5. Реакции ионного обмена
- •7. Кислотно-основные взаимодействия в растворах
- •8. Амфотерность.
- •10. Водородный показатель (рН) раствора
- •1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
- •2. Назовите сильные окислители и сильные восстановители.
- •6. Закончите уравнения реакций:
- •7. Назовите три способа получения солей. Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •8.Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой: NaOh, h3po4, Аl(он)3, sо3, h2о, СаО? Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •2. Ядро атома (протоны, нейтроны).
- •4. Изотопы
- •5. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей.
- •7. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.
- •8. Связь строения с реакционной способностью элемента
- •9. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •10. Ионная связь. Металлическая связь.
- •11. Водородная связь.
- •14. Сильные и слабые электролиты.
- •6. Периодическая система д.И.Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений.
- •7. Окислительно-восстановительные свойства элементов.
- •8. Основные типы и характеристики связи.
- •10. Водородная связь.
- •11. Виды полимеров в природе и созданные человеком
- •15. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия.
- •20. Основное химическое уравнение. Зависимость скорости химических реакций от температуры.
- •21. Физические методы ускорения химических реакций.
- •22. Определение и классификация растворов.
- •23. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов.
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Неэлектролиты
- •24. Особенности водородной связи в химических соединениях.
- •26. Дисперсность и дисперсные системы.
6. Периодическая система д.И.Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений.
Виды периодичности
Общее описание периодичности свойств
По периоду слева направо:
заряд ядра атома - увеличивается;
радиус атома - уменьшается;
количество электронов на внешнем уровне - увеличивается;
электроотрицательность - увеличивается;
отдача электронов - уменьшается;
прием электронов - увеличивается.
По группе сверху вниз:
заряд ядра атома - увеличивается;
радиус атома - увеличивается;
количество электронов на внешнем уровне - неизменяется;
электроотрицательность - уменьшается;
отдача электронов - увеличивается;
прием электронов - уменьшается.
7. Окислительно-восстановительные свойства элементов.
Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается.
Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.
Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными.
Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.
8. Основные типы и характеристики связи.
Энергия связи – это энергия, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества, или выигрыш в энергии при образовании соединения из отдельных атомов (Eсв). Чем больше энергия химической связи, тем прочнее сама связь, тем устойчивее молекула.
Длина связи lсв.При образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков двух атомов и расстояние между ядрами атомов становится меньше суммы расстояний от ядер до внешних зон наибольшей электронной плотности в атомах.
Длина связи равна расстоянию между ядрами взаимодействующих атомов в соединении. Измеряется в нанометрах, нм, или ангстремах, А (1А = 10-8см).
Полярность связи характеризуется ионной составляющей, то есть смещением электронной пары к более электроотрицательному атому, в результате чего образуется диполь. Диполь – система из двух равных, но противоположных по знаку зарядов, находящихся на единичном расстоянии друг от друга. Полярность связи может быть выражена через ее дипольный момент μ, равный произведению элементарного заряда на длину диполя μ=e ∙ l. Дипольный момент измеряется в кулонах на метр, Кл∙м, или в дебаях, D.
Пространственное строение молекул – это форма и расположение в пространстве электронных облаков с учётом природы химической связи.
Порядок связи (кратность связи) – это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами. Чем выше порядок связи, тем прочнее связаны между собой атомы и тем короче сама связь.
Насыщаемость связи – способность атома давать определённое количество химических связей.
Способ перекрывания электронных облаков. По способу перекрывания электронных облаков связь делят на σ - связь и π – связь