Вариант 1

1. Различие сильных и слабых электролитов. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие значение степени электролитической диссоциации.

2. Сущность метода кислотно-основного титрования.

3. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.

4. Рассчитать процентное содержание соли Мора в техническом образце, если навеска его 0,5612 г. В результате анализа было получено 0,1012 г окиси железа (III).

5. Сколько мл соляной кислоты плотность 1,12 г/мл (ω= 23,83 %) надо взять для приготовления 10 л 0,01н раствора?

6. Сколько процентов индифферентных примесей содержит едкий натр, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,2500 г ее, затрачивается при титровании с метиловым оранжевым 23,90 мл 0,1925 н раствора соляной кислоты?

7. Основные законы светопоглощения. Математическое и графическое выражение законов.

8. Сущность амперометрического титрования с двумя поляризованными электродами. Выбор необходимого напряжения, прилагаемого к электродам.

9. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?

Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
Серебряный	AgNO3	0,05	f(Ag+)=0,80

10.Определить за какое время при электролизе раствора FeCl₃ выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А. Сколько хлора (мл) выделится за это время на аноде? Написать уравнения процессов, происходящих на электродах.

11. Оптическая плотность раствора с концентрацией 5,0 мкг/мл вещества с молярной массой 180 в кювете с l=2см равно 0,560. Найти ε.

Вариант 2

1. Предмет и задачи курса. Классификация методов анализа по способу выполнения (химические, физико-химические, физические).

2. Способы титрования: прямое и обратное титрование (или титрование по остатку), определение по замещению.

3. Осаждемая форма. Требования, предъявляемые к осаждаемой форме.

4. Рассчитать минимальную навеску фосфорита, содержащего около 20% Р₂O₅, для определения фосфора в виде Mg₂P₂O₇.

5. На 12 л воды взято 950 мл соляной кислоты плотностью 1,105 г/мл (ω= 20,97 %). Вычислите нормальность раствора.

6. Сколько процентов индифферентных примесей содержит образец буры, если на титрование навески его 0,5618 г затрачивается 14,60 мл 0,2 н раствора соляной кислоты с

7. Дайте определение основным количественным характеристикам процесса экстракции: константа распределения, коэффициент распределения, степень извлечения. От каких параметров зависят указанные величины?

8. Водородный электрод. Устройство, уравнение Нернста. Почему водородный электрод редко используется для определения рН?

10. Вычислить рН по следующим данным.

Электроды		ЭДС, В
Индикаторный	Сравнения
Водородный	Насыщенный хлорсеребряный	0,505

11. Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 20 мин. Сколько граммов и миллилитров, и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора PbNO₃. Написать уравнения процессов, происходящих на электродах.

10. Оптическая плотность раствора вещества в кювете с толщиной l=3 см равна 0,960. Рассчитайте концентрацию вещества в мкг/50мл, если молекулярная масса вещества 120. ε=1,2·10⁴.