Билет №58
Кислородосодержащие соединения кремния; Известны 2 оксида кремния- оксид кремния (II) SiO и диоксид кремния SiO2
Оксид кремния (II)-Жёлтовато коричн вещ -медленно окисляется на воздухе. ( 2SiO+O2=2SiO2), и легко растворяется водных р-ах щелочей(SiO+2KOH=K2SiO3+H2)
Диоксид кремния SiO2- бесцветное вещ плавящееся
лишь при t 1713 Co, нерастворимое
воде,SiO2 наиболее характерный и устойчивый оксид.
При сплавлении со щелочами,карбонатами,а так же с оксидами металлов SiO2 образует силикаты(SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2I) (SiO2+PbO=PbSiO3)
Особенность силоксановой связи Si-O-Si: Полиорганосилоксаны. Многие особенности механических и физико-химических свойств этих полимеров связаны с высокой гибкостью их макромолекул и относительно малым межмолекулярным взаимодействием. Высокая гибкость силоксановой цепи утрачивается при переходе от линейной структуры к лестничной.
Линейные и разветвленные полиорганосилоксаны с невысокой молярной массой — вязкие бесцветные жидкости. Высокомолекулярные линейные полиорганосилоксаны — эластомеры, а сшитые и разветвленные — эластичные или хрупкие стеклообразные вещества. Линейные, разветвленные и лестничные полимеры хорошо растворимы в большинстве органических растворителей (плохо — в низших спиртах). Полиорганосилоксаны устойчивы к действию большинства кислот и щелочей; разрыв силоксановой связи Si-O вызывают лишь концентрированные щелочи и концентрированная серная кислота.
Кремниевая кислота и её соли-
Кремниевые кислоты – соединения оксида кремния с водой, очень слабые нерастворимые кислоты. Соотношение оксида кремния и воды различно, общая формула nSiO2·mH2O, кислоты легко переходят друг в друга. Получают кремниевые кислоты косвенным путем, действуя на силикат калия или натрия соляной кислотой
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl.
Их нельзя получить в чистом виде.
Соли кремниевой кислоты – силикаты. Обычно они нерастворимы в воде, исключения составляют силикаты натрия и калия, их называют «жидким стеклом». Силикаты широко распространены в природе. Они имеют различный состав и строение. Практически все силикаты содержат структурную единицу – кремнийкислородный тетраэдр SiO4.
Алюмосиликаты- группа природных и синтетических силикатов, комплексные анионы которых содержат кремний и алюминий.
Исскуственные силикаты. Стекло, Керамика, Цемент
Билет 61
Щёлочно-земе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы[1] периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий и унбинилий
Физические свойства- К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. .Все щёлочноземельные металлы серые, твёрдые .
Химические свойства- Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).
Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера.
Магний-элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. -лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Магний — металл серебристо-белого При обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Химические свойства Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO4 — взрывчатое вещество Раскаленный магний реагирует с водой: Mg (раск. ) + Н2О = MgO + H2↑; Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
Бериллий- Бери́ллий — относительно твёрдый металлсветло-серого цвета,Физические свойств — относительно твёрдый но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом вид). е На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. --Для бериллия характерна только одна степень окисления +2Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 °C. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 °C, а халькогены С водородом бериллий непосредственно не реагирует.Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной
Общая хар-ка оксидов гидроксидов солей элементов гр 2А.
Оксид бериллия — амфотерный оксид, растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах с образованием солей:
2BeO+4NaOH+2H2O - 2Na2[Be(OH)4]
BeO+2HCl - BeCl2+H2O
но с менее сильными кислотами и основаниями реакция уже не идет.
Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой:
MgO+2HCl – MgCl2+H2O
MgO+H2O - Mg(OH)2
Оксиды кальция, стронция, бария и радия — основные оксиды, реагируют с водой, сильными и слабыми растворами кислот и амфотерными оксидами и гидроксидами:
CaO+H2O - Ca(OH)2
SrO+2HCl – SrCl2+H2O
BaO+Al2O3 - Ba(AlO2)2
BaO+2Al(OH)3 - Ba(AlO2)2+3H2O
Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями образует бериллаты, с кислотами — бериллиевые соли кислот:
Be(OH)2+2KOH - K2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2HCl – BeCl2+2H2O
Роль их в живой природе- Магний содержится в тканях животных и растений (хлорофилл Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах.., Стронций может замещать кальций в природных тканях, так как схож с ним по свойствам. В организме человека масса стронция составляет около 1 % от массы кальция.Все соединения бария и бериллия ядовиты. Радий чрезвычайно радиотоксичен