Билет №59 Общая хар-ка металлов: Физические свойства металлов

1.Пластичность – способность легко менять форму,вытягиваться в проволку,прокатываться в тонкие листы

2 Металлический блеск и не прозрачность- это связано со взаимодействием свободных электронов с падающим светом на метал.

3 Электропроводность-направление движение свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов

4 Теплопроводность- обусловленна высокой подвижностью свободных электронов , блогодоря чему происходит быстрое выравнивание темпер по массе металла. Большая теплопроводность (висмут ртуть)

5 Твёрдость- самый твёрдый хром(режет стекло),самые мягкие-щелочные металлы-калий натрий рубидий цезий –режуться ножом

6 Плотность-она тем меньше,чем менье атомноя масса металла и больше радиус атома.Самый лёгкий литий, самый тяжёлый осмий

7 Темпер плавление и кипения-самый лёгкоплавкий-ртуть,самый тугоплавкий-вольфрам,

Химические св-ва;

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. 

Взаимодействие с простыми веществами

1*С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O₂ = 2Li₂O,

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃.

2*Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂.

3*С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl₂ = CuCl₂.

4*С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H₂ = 2NaH.

5*С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.

6*С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

7*С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al₃C₄.

8*С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca₃P₂.

9*Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

2Na + Sb = Na₂Sb,

3Cu + Au = Cu₃Au.

Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

Значение и роль металлов в жизнидеятельности жив организмов- Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М?), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы; свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными.