2. Свойства растворов неэлектролитов.

Неэлектролиты – это вещества, которые в растворах и расплавах не проводят электрический ток.

Неэлектролиты (6.9) - это вещества, которые в растворах и расплавах не проводят электрический ток.

Справочные материалы: 1.Законы Рауля

2. Осмос. Осмотический закон Вант-Гоффа

1.Законы Рауля

2.1 Первый закон Рауля

Если упругость пара растворенного вещества очень мала P_B << P_A, то его парциальным давлением можно пренебречь (нелетучий компонент), и тогда упругость пара над раствором будет зависеть только от парциального давления растворителя:

Это первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества. получаем

Относительное понижение упругости пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества (6.3). Это закон Рауля для нелетучего растворенного компонента. Из этого закона можно вывести два следствия, которые в объединенном виде формируются как второй закон Рауля.

2.2 Второй закон Рауля

Известно, что жидкость закипает при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. И вследствие понижения давления пара над раствором температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя. Так, для чистой воды давление насыщенного пара равно атмосферному давлению (101,325 кПа) при 100° С. Если же растворить в воде какое-нибудь вещество, то давление пара понижается. Поэтому, чтобы раствор закипел, необходимо нагреть его до температуры выше 100° С и только при более высокой температуре давление пара становится равным атмосферному давлению. Следовательно, изменение температуры кипения раствора зависит от растворенного вещества, с увеличением концентрации которого понижается давление пара и повышается температура кипения раствора. Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара этого же вещества в жидком.

Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора (6.5):

Для вычисления понижения температуры замерзання используют криоскопическую константу- Kкр (константа замерзання).

Константа замерзания, или криоскопическая констан­та (от греч. kryos — холод), — величина, характерная для данного растворителя, и представляет собой понижение температуры замерзания, вызываемое растворением 1 моля вещества в 1000 г этого растворителя. Значения констант замерзания для ряда растворителей приведены ниже.

Для вычисления понижения температуры кипения используют эбулиоскопическую константу- Kэб (константа кипения). Константа кипения, или эбулиоскопическая константа (от лат. ebullio —кипеть), является величиной, также характерной для данного растворителя, и представляет собой повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моля вещества в 1000 г этого растворителя.

Ниже приведены значения констант для некоторых растворителей (табл.)

Раство-ритель	Вода	Бензол	Анилин	Уксусная кислота	Фенол	Нитро-бензол	Этило-вый спирт	Хлоро-форм
Ккр, град	1,86	5,12	5,87	3,9	2,27	6,9	-	-
Кэб, град	0,52	2,57	3,69	3,4	-	-	1,11	3,88

Второй закон Рауля дает легко осуществимую экспериментальную возможность определения молекулярных масс некоторых молекулярных соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе.