Билет 26
Хром - элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) - твёрдый металл голубовато-белого цвета.
2) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
3) Находим массу кислоты в первоначальном растворе
m(H2SO4) = 250*15/100 = 37,5 г
SO3 + H2O = H2SO4
х моль х моль количество вещества одинаково (по уравнению)
М=80 г/моль М=98 г/моль
m=80*x г m = 98*x г
Находим количество оксида серы, которое нужно добавить
W% = m(вещества) * 100%/m(раствора)
m(вещества) = 37,5 + 98х
m (раствора) = 250 + 80х
подставляем все в формулу
30% = (37,5+98х)*100/(250+80х)
7500 + 2400х = 3750 + 9800х
х=0,507 моль
m(SO3) = M*n = 80*0,507 = 40,56 г
Билет 27)
27.1Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA - группах Периодической системы:
Обычно среди неметаллов рассматривают также водород Н, хотя это не совсем точно, поскольку водороду присущи как неметаллические, так и металлические химические свойства.
Общая электронная формула атомов неметаллов ns2np1−5, этому соответствует большое разнообразие степеней окислениянеметаллов в соединениях. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению высокой окислительной активности. Вот почему значения электроотрицательности у них велики. Отсюда многообразие в химических свойствах и способах получения неметаллов.
Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. Поэтому и простые вещества и соединения неметаллов имеют ковалентное строение.
В свободном виде встречаются газообразные вещества - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2.
Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О2 и О3) и углерода
27.2) 1) Осадок бурого цвета - Fe(OH)3, при прокаливании обр-ий Fe2O3: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
2) далее, на катоде выд-ся металлическое железо и H2; металлическое железо восстанавливает Fe2O3 до FeO (побочный продукт при избытке Fe2O3 - Fe3O4): Fe2O3 + Fe = 3FeO или 4Fe2O3 + Fe = 3Fe3O4;
3) на аноде выд-ся Cl2, кот-й реаг-т с H2, выд-ся на катоде, при освещении со взрывом: H2 + Cl2 (+hv) = 2HCl.
27.3) В данном случае параллельно протекают две реакции.
Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al(OH)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.
1) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4
2) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
Процесс можно описать суммарной реакцией:
Al4C3 + 12HNO3 --> 4Al(NO3)3 + 3CH4
Теперь сухой математический расчёт.
m(HNO3) = 150*0,21 = 31,5 (г)
Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:
31,5/3 = 10,5 (г)
Т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:
31,5 - 10,5 = 21 (г)
Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:
v = m/M
v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 21/63 = 1/3 (моль)
Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:
v(Al4C3) = 1/12 v(HNO3) = 1/36 (моль)
Масса карбида алюминия равна:
m = v*
m(Al4C3) = v(Al4C3) * M(Al4C3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4
Ответ: m(Al4C3) = 4 г.