Билет 23.
23.1) Алюминий — основной представитель металлов главной под¬группы III группы Периодической системы. Свойства его анало¬гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. Алюминий - самый рас¬пространенный металл на Земле (3-е место среди всех элемен¬тов; 8% состава земной коры). В виде свободного металла в при¬роде не встречается; входит в состав глиноземов (Аl2О3), бокситов (Аl2О3 • xН2О). Кроме того, алюминий обнаруживается в виде силикатов в таких породах, как глины, слюды и полевые шпаты.
23.2) 2Ca3(PO4)2 + 10C (кокс) + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
P4 + 3NaOH + 3H2O= 3NaH2PO2 + PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O (H3PO4)
H3PO4 (разб.) + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3
23.3) масса HCl = 150х1.163=174.45 г
масса чистого HCl = 174.45х0.2=34.89г
немного не вишло. я просто на к-стве HCl заоокруглил
было интересно)
масса всего раствора = 182.33 г
к-ство BaCO3 = 7.88/197= 0.04 моль
к-ство HCl= 34.89/36.5=0.95 моль
тогда массовая доля 31.755/182.33= 0.1741=17.41%
масса HCl= 0.87х36.5=31.755 г
0.95-0.08=0.87 моль
Билет 24
1) В побочных подгруппах восстановительные свойства металлов с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются.Это можно объяснить тем, что на прочность связи валентных электронов с ядром у атомов этих металлов в большей степени влияет величина заряда ядра, а не радиус атома. Величина заряда ядра значительно увеличивается, притяжение электронов к ядру усиливается. Радиус атома при этом хотя и увеличивается, но не столь значительно, как у металлов главных подгрупп.Простые вещества, образованные химическими элементами — металлами, и сложные металлосодержащие вещества играют важнейшую роль в минеральной и органической «жизни» Земли. Достаточно вспомнить, что атомы (ионы) элементов металлов являются составной частью соединений, определяющих обмен веществ в организме человека, животных. Например, в крови человека найдено 76 элементов, из них только 14 не являются металлами. В организме человека некоторые элементы-металлы (кальций, калий, натрий, магний) присутствуют в большом количестве, т. являются макроэлементами. А такие металлы, как хром, марганец, железо, кобальт, медь, молибден присутствуют в небольших количествах, т. е. это микроэлементы.
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+2NaOH=2AlOHSO4+Na2SO4
2AlOHSO4+2NaOH=[Al(OH)2]2SO4+Na2SO4
2[Al(OH)2]2SO4+4NaOH=4Al(OH)3+2Na2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Al2O3+Na2CO3(t) =2NaAlO2+CO2
.......
24.3)Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4
Израсходовано кислоты по числу молей в два раза больше, чем образовалось метана.
Число молей метана 4,48л / 22,4л/моль = 0,2 моль. Следовательно кислоты израсходовано 0,4 моль или по массе0,4*98=39,2г.
ДоРеакцииМассаКислотыВРастворе450*0,1=45г
ОсталосьКислотыПослеРеакции45-39,2=5,8г.
Билет 25
В процессе реакции масса раствора уменьшилась, так как метан улетучился (он практически не растворяется ВводныхРастворах).МассаОбразовавшегосяМетана0,2моль*16г/моль=3,2г
МассаРаствораПослеРеакции:450-3,2=446,8г
Массовая доля кислоты в полученном растворе 5,8*100/446,8 = 1,298%
Билет25)
25.1)железо находится в в 4 приоде большом в побочной подгруппе 8.
у железа должно быть 4 электронных слоя
первый заполнен 2е
второй заполнен 8е
на внешнем слое 2е
на последнем слое 14 е
в химических связях железо всегда востановитель
степень окисления +2 и +3
железо-мягкий пластичный металл серебристового цвета,тяжёлый,его температура плавления 1539С. ОСОБЫЕ ВОЙСТВА-МАГНИТНЫЕ.
2)
3) Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4
Очевидно,что HCl находится в избытке.
n(CH4)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
n(прореагировавшей HCl)=n(CH4)*4=0,1*4=0,4 моль
m(прореагировавшей HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0,4*36,5=14,6 г
m(чистой HCl)=m(раствора)*w(массовую долю HCl)=150*12%=18 г
m(непрореагировавшей HCl)=m(HCl)-m(прореагировавшей HCl)=18-14,6=3,4 г
m(непрореагировавшей H2O)=m(раствора)-m(HCl)=150-18=132 г
n(AlCl3)=n(CH4)*4/3=4/30 моль
m(AlCl3)=n(AlCl3)*M(AlCl3)=4/30*133,5=17,8 г
w(массовая доля AlCl3)=m(AlCl3)/m(раствора)=17,8/(3,4+132+17,8)=0,1162(11,62%)