Опыт 6. Получение и свойства солей

1. Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора Pb(NO₃)₂ прибавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl. Наблюдать выпадение осадка PbCl₂. Самостоятельно подобрать реактивы и получить сульфат свинца PbSO₄ и йодид свинца PbI₂. Описать опыты, записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Подобрать необходимые реактивы и получить галогениды серебра: хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску по-лученных солей (что используется в качественном анализе). Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Наблюдения_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести реакции растворов солей никеля (NiSO₄), железа (FeCl₃) и меди (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH). Описать опыт, записать уравнения реакций.

Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Получение кислых солей и их свойства.

а) Налить в пробирку раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂. Пропустить диоксид углерода СО₂ из аппарата Киппа, полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли СаСО₃, а затем его растворение вследствие образования кислой соли Са(НСО₃)₂. Составить уравнение реакции образования средней соли и уравнение реакции взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты. Полученный раствор сохранить.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К полученному в предыдущем опыте раствору гидрокарбоната кальция прилить немного раствора гидроксида кальция. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции; превращения кислой соли в среднюю.

Наблюдения_____________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

__________________________________________________________________

4. Получение основных солей и их свойства .

а) К раствору сульфата кобальта(П) CoSO₄ приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (CoOH)₂SO₄. Осадок сохранить.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Осадок, полученный в on. 4 (а), разделить на две порции и поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щелочи до изменения цвета осадка, к другой — раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание Со(ОН)₂ и основной соли в среднюю CoSO₄.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________