Контрольные вопросы и упражнения
1. Среди веществ – хлорид железа (II), хлорид железа (III), металлическое железо сероводород, сульфит натрия, серная кислота – укажите восстановитель, окислитель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью.
2.. Определите стехиометрические коэффициенты в реакциях:
Н2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
Укажите в них окислитель, восстановитель и среду.
3. Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4
KClO3 = KCl + O2
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Перечислите вещества, проявляющие свойства сильных окислителей.
Что такое окислительно-восстановительная двойственность? Приведите примеры.
Определите степень окисления элементов в соединениях HCOONH4, C2H6, CH3COOH
При каких значениях Е
.
окислительно-восстановительная реакция
протекает самопроизвольно в прямом
направлении?Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе растворов нитрата меди (II), сульфата калия, хлорида ртути (II)
Для приведенных ниже реакций составите электронные схемы и закончите составление уравнений:
а) KMnO4 + NaNO2 + H2O =
б) H2O2+H2S=
в) H2O2+ KMnO4 + H2SO4 =
г) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+…
д) H2O2+ FeSO4 + H2SO4 =
Способ оценки результатов
Работа оценивается исходя из следующих критериев:
допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части);
выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале);
защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)).
Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
Целью работы является экспериментальное ознакомление с методами получения комплексных соединений, а также изучение их свойств.
Требования к содержанию, оформлению и порядку выполнения: ознакомиться с техникой выполнения эксперимента, провести опыт, записать наблюдения, составить уравнения реакций
Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе
Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 5 раздела «комплексные соли».
Список индивидуальных данных: получить у лаборанта реактивы и химическую посуду для проведения экспериментальной работы.
Пример выполнения работы
Опыт 1. Образование и диссоциация соединения с комплексным катионом.
Налить в пробирку 1-2 мл раствора СuCl2 и прибавить по каплям раствор аммиака до образования осадка Сu(ОН)2, затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Сu2+ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов сообщает окраску раствору? Написать уравнение реакции получения комплексного основания и диссоциации, учитывая, что координационное число Сu2+ равно четырем.
Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Образование и диссоциация соединения с комплексным анионом.
В пробирку с 2-3 мл раствора Вi(NO3)3 добавлять по каплям 0,5 н. раствор КI до выпадения осадка ВiI3. Затем добавить еще несколько капель раствора КI до растворения выпавшего осадка. Каков цвет полученного раствора? Написать уравнения реакций образования и диссоциации комплексного соединения, учитывая, что координационное число Вi+3 равно четырем.
Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Различие между простыми и комплексными ионами железа III.
а) К 1-2 мл раствора FeCl3 прилить немного раствора КSCN. Написать уравнения реакции. Эта реакция характерна для иона Fe3+ и применяется для его обнаружения.
Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Налить в одну пробирку немного раствора FeCl3, а в другую - К3[Fe(CN)6] и добавить в каждую из них одинаковый объем раствора FeSO4. Объяснить отсутствие изменений в первой пробирке и образование во второй осадка так называемой турнбулевой сини КFe[ Fe(CN)6]. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________