10 Баллов

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия протекания реакций:

KClO₃ (CH₂)₂O НСНО (Н₂СО)

_{3 1}↓ _{4 5} ↑_{6 7 8 9 10} ↑_{11 12}

H₂O₂ → O₂ → СO₂ → O₂ →СН₃СНО→СН₃СООН→СН₃СООNa→CH₄ →CH₃OH

₂↑

KMnO₄ (12 баллов)

1. 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ (MnO₂, t^oC) 1 балл

2. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (t^oC) 1 балл

3. 2H₂O₂ = O₂↑ + 2H₂O (kat.) 1 балл

4. С + O₂ = СO₂↑ 1 балл

или

2СO + O₂ = 2СO₂↑

СН₄ + 2O₂ → СO₂↑ + 2Н₂О

2С₂Н₆ + 7O₂ → 4СO₂↑ + 6Н₂О

С₃Н₈ + 5O₂ → 3СO₂↑ + 4Н₂О

2С₂Н₂ + 5O₂ → 4СO₂↑ + 2Н₂О

5. 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑ 1 балл

или

4K(O₂) + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3O₂↑

6СО₂ + 6Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂↑ (фотосинтез)

6. O₂ + 2H₂C=CH₂ → 2(СН₂)₂О (Ag) 1 балл

эпоксиэтан, оксид этилена

7. O₂ + 2H₂C=CH₂ → 2СН₃СНО (PdCl₂, CuCl₂) 1 балл

8. 2СН₃СНО + О₂ → 2СН₃СООН (kat) 1 балл

или

5СН₃СНО + 2KMnО₄ + 3H₂SO₄ → 5СН₃СООН + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

3СН₃СНО + K₂Cr₂О₇ + 4H₂SO₄ → 3СН₃СООН + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

СН₃СНО + 2Cu(ОH)₂ → СН₃СООН + Cu₂O↓ + 2H₂O (t^oC)

9. СН₃СООH + NaOH → СН₃СООNa + H₂O 1 балл

или

2СН₃СООH + Na₂O → 2СН₃СООNa + H₂O

2СН₃СООH + 2Na → 2СН₃СООNa + H₂↑

2СН₃СООH + Na₂CO₃ → 2СН₃СООNa + CO₂↑ + H₂O

СН₃СООH + NaHCO₃ → СН₃СООNa + CO₂↑ + H₂O

10. СН₃СООNa + NaOH → CH₄↑ + Na₂CO₃ (t^oC) 1 балл

11. CH₄ + O₂ → HСНO + H₂O (t^o, p, kat) 1 балл

метаналь, формальдегид

12. 2CH₄ + O₂ → 2СН₃OH (t^o, p, kat) 1 балл

метанол, метиловый спирт

12 Баллов

7. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим порошкообразным веществом красного цвета. Красное вещество горит в атмосфере кислорода с образованием белого вещества. Водный раствор белого вещества вызывает покраснение лакмусовой бумажки, а также реагирует с максимальным объемом раствора гидроксида калия. При взаимодействии образовавшейся соли с нитратом серебра выпадает желтый осадок. Красное вещество окисляется концентрированной азотной кислотой.

Аллотропная модификация красного вещества реагирует с гидроксидом натрия с образованием двух веществ, в состав которых входит элемент, образующий несколько аллотропных модификаций. Какое вещество хранится в склянке? Напишите уравнения реакций (молекулярные, сокращенные (краткие) ионные и окислительно-восстановительные), проведенных для распознавания вещества. Объясните, почему краснеет лакмусовая бумажка? (10 баллов)

Красное кристаллическое вещество – красный фосфор (одна из аллотропных модификаций фосфора). 2 балла

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (OBP) 1 балл

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (t^оС) 1 балл

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^- (изменение цвета влажной лакмусовой бумажки) 1 балл

H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2- (α - степень диссоциации наибольшая по первой ступени)

HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3- α₁ > α₂ > α₃

или

H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄^3- (изменение цвета влажной лакмусовой бумажки)

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + 3OH^- = PO₄^3- + 3H₂O 1 балл

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃ (качественная реакция на ортофосфаты)

PO₄^- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄↓ (желтый) 1 балл

P + 5HNO_{3 конц.} = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O (OBP) 1 балл

P₄ + 3NaOH + 3H₂O = 3Na(PH₂O₂) + PH₃↑ (OBP) 2 балла

1 балл за уравнение реакции ставится, если написаны молекулярные, сокращенные (краткие) ионные и окислительно-восстановительные.