15 Баллов

2. При полном окислении смеси этана и пропана выделилось 157,8 кДж теплоты. Для полного поглощения выделившегося оксида углерода (IV) потребовалось 96,6 мл 15%-го раствора гидроксида натрия (r = 1,16 г/мл). Определите объемные и массовые доли газов в исходной смеси, массовую долю карбоната натрия в растворе. Теплоты сгорания этана и пропана соответственно равны 1560 кДж/моль и 2220 кДж/моль. (10 баллов)

х моль 2х моль

С₂H₆ + ⁷/₂О₂ → 2СО₂↑ + 3Н₂О 1 балл

1 моль 2 моль

30 г/моль

у моль 3у моль

С₃H₈ + 5О₂ → 3СО₂↑ + 4Н₂О 1 балл

1 моль 3 моль

44 г/моль

0,21 моль 0,42 моль 0,21 моль

СО₂ + 2NaОН = Na₂СО₃ + Н₂О 1 балл

1 моль 2 моль 1 моль

44 г/моль 40 г/моль 106 г/моль

ν(NaОН) = (96,6 мл ∙ 1,16 г/мл ∙ 0,15) / 40 г/моль = 0,42 моль 0,5 балла

νСО₂) = ¹/₂ν(NaОН) = 0,21 моль 0,5 балла

2х + 3у = 0,21 (∙780) 1560х + 2340у = 163,8 х = 0,03

1560х + 2220у = 157,8 1560х + 2220у = 157,8 у = 0,05 2 балл

ν(С₂H₆) = 0,03 моль

ν(С₃H₈) = 0,05 моль

φ%(С₂H₆) = (0,03 / 0,08) ∙ 100% = 37,5% 0,5 балла

φ%(С₃H₈) = (0,05 / 0,08) ∙ 100% = 62,5% 0,5 балла

m(С₂H₆) = 0,03 моль ∙ 30 г/моль = 0,9 г

m(С₃H₈) = 0,05 моль ∙ 44 г/моль = 2,2 г

m(С₂H₆ + С₃H₈) = 0,9 г + 2,2 г = 3,1 г

ω%(C₂H₆) = (0,9 г / 3,1 г) ∙ 100% = 29,03% 0,5 балла

ω%(C₃H₈) = (2,2 г / 3,1 г) ∙ 100% = 70,97% 0,5 балла

m(раствора Na₂СО₃) = 0,21 моль ∙ 44 г/моль + 96,6 мл ∙ 1,16 г/мл = 121,296 г

ω%(Na₂СО₃) = (0,21 моль ∙ 106 г/моль / 121,296 г) ∙ 100% = 18,35% 2 балла

10 Баллов

3. При взаимодействии соли с раствором нитрата серебра образуется 10,045 г белого осадка, который темнеет на свету или при нагревании с выделением желто-зеленого газа. При взаимодействии исходной соли с раствором гидроксида калия выделяется 1,19 г газа, занимающего объем 1,712 л газа (25^оС, 101325 Па). Определите молекулярную формулу соли, назовите ее. Какую реакцию среды имеет водный раствор данной соли (напишите молекулярное и ионное уравнение)? Напишите уравнение реакций взаимодействия соли с нитритом калия при нагревании, гидроксидом кальция при нагревании. (10 баллов)

Белый осадок, который темнеет на свету или при нагревании с выделением желто-зеленого газа, это хлорид серебра. 0,5 балла

Со щелочами с выделением газа взаимодействуют соли аммония. 0,5 балла

ν(газа) = (1,712∙10^-3 м³ ∙ 101325 Па) / (298 К ∙ 8,314 Дж/ моль∙К) = 0,07 моль 1 балл

M(газа) = 1,19 г / 0,07 моль = 17 г/моль → NH₃ – аммиак 1 балл

ν(AgCl) = 10,045 г / 143,5 г/моль = 0,07 моль → ν(Cl^-) = 0,07 моль 1 балл

ν(NH₃) : ν(Cl^-) = 0,07 моль : 0,07 моль = 1 : 1 → NH₄Cl – хлорид аммония 1 балл

0,07 моль 0,07 моль

КCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃ 1 балл

2 моль 1 моль

0,07 моль 0,07 моль 0,07 моль

NH₄Cl + КОН = КCl + NH₃↑ + Н₂О 1 балл

1 моль 1 моль

NH₄Cl - соль слабого основания (NH₄OH или NH₃.H₂O) и сильной кислоты (HCl), в водном растворе гидролизована по катиону, среда кислая (рН <7).

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

NH₄Cl + HOH ↔ NH₄OH + HCl 1 балл

NH₄Cl + KNO₂ = N₂↑ + KCl + H₂O (tº) (OBP) 1 балл

2NH₄Cl + Са(OH)₂ = 2NH₃↑ + СаCl₂ + 2H₂O (tºC)

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ +H₂O 1 балл

Если все решено правильно и сделаны правильные вычисления, то оценка 10 баллов.