51. В реакциях цитрат-ионы проявляют свойства: эффективного лиганда

52. Раздельное открытие ионов CO3 2- и HCO3 - при совместном присутствии, проводят:

раствором CaCl2,с последующей обработкой надосадочной жидкости раствором аммиака

53. Выделение арсина при восстановлении ионов AsO3 2-можно обнаружить:

образованием желто-бурого пятна на фильтровальной бумаге, смоченной HgCl2

54. Какие особенности ионов CN– надо учитывать при выполнении реакций на их обнаружение?

смертельно опасную токсичность синильной кислоты и цианидов

55.Аналитическим признаком реакции ионов SCN– с ионами Со2+ является:

появление синего окрашивания в органической фазе несмешиваемой с водой

56. Какие процессы протекают при добавлении хлорной воды в раствор, содержащий ионы Br– и I–? -

сначала окисляется I–, потом Br–

57. Цвет продуктов взаимодействия антипирина в ионами NO2– и NO3– соответственно:

изумрудно-зеленый и ярко-красный

58. Аналитическим реагентом на тартрат-ионы является: KCl

59.В окислительно-восстановительных реакциях ионы СН3СОО– проявляют свойства: индифферентны

60. Белый мелкокристаллический осадок BaS2O3 – растворяется в минеральных кислотах с выделением SO2 и S

61. Аналитическим сигналом фармакопейной реакции на цитрат–ионы с уксусным ангидридом является: появление красной окраски раствора

62. Характерным аналитическим признаком реакции взаимодействия ионов СO32–с гексацианоферратом(II) уранила является: обесцвечивание коричневого раствора гексацианоферрата(II)уранила

63. Кристаллический осадок PbSO4 – частично растворяется в растворах CH3COONa и СH3СООNH4

64. Желтый осадок Ag3РО4 – растворяется в азотной кислоте

65. Аналитическим сигналом фармакопейной реакции на бензоат–ионы с FeCl3является:

образование розово-желтого осадка

66. Характерным аналитическим признаком фармакопейной реакции ионов AsO33–с ионами S2– является: образование желтого осадка As2S3 только в сильнокислой среде

67. Групповой реагент на анионы-окислители: раствор KI в сернокислой среде

68. В окислительно-восстановительных реакциях ионы BrO3– проявляют свойства окислителя

69. Установите соответствие между анионом и реагентом, при помощи которого он может быть обнаружен.

70. Характерным аналитическим признаком реакции растворимых ацетатов с конц H2SO4 является:

появление характерного запаха уксуса

71. Продукт взаимодействия избытка AgNO3 с раствором содержащем ионы CN– отвечает формуле:

Ag[Ag(CN)2]

72. Фармакопейной при обнаружении ионов NO3– является реакция: с металлической медью в присутствии конц H2SO4, с дифениламином

73. Выделения арсина при восстановлении ионов AsO33– можно обнаружить:

по пожелтению фильтровальной бумагой смоченной нитратом серебра

74. Какие из приведенных ниже анионов не могут находиться в водном растворе при рН<2?

NO2-, SO3 2-

75. Ионы BrO3– в кислой среде: восстанавливаются cначала до свободного брома, а при избытке восстановителя – до ионов Br–

76. Молекулярный Cl2, выделяющийся при реакции взаимодействия ионов Cl– с сильными окислителями, обнаруживают: по посинению иодид-крахмальной бумаги

77. Установите соответствие между анионом и реагентом, при помощи

78. Групповые реагенты на анионы-восстановители: раствор KMnO4 в сернокислой среде, раствор I2 в KI

79. Аналитическим сигналом фармакопейной реакции на цитрат–ионы с уксусным ангидридом является: появление красной окраски раствора

80. Открытию ионов AsO43– реакцией с молибдатом аммония мешают ионы РO₄^3–

81. 1)Продукты реакции 2MnO4– + 5H2C2O4 + 6H+ →…→ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

82. Из приведенных реакций автокаталитической не является: 5H2SO3 + 2HIO3 → 5H2SO4 + I2 + H2O 83. Титрант метода алкалиметрии: КОН

84. Титрант метода дихроматометрии: K2Cr2O7

85. Амфипротные растворители –

обладают основными свойствами

обладают кислотными свойствами

подвергаются самоионизации или автопротолизу

86. Индикаторная ошибка при титровании КОН раствором H2SO4 с фенолфталеином (рТ = 9.0):

отрицательная гидроксидная

87. Точка эквивалентности – момент титрования, при котором количество прибавленного титранта химически эквив количеству определяемого вещества

88. Титр по определяемому веществу – масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта

89. Титрант метода броматометрии: KВrО3 (+)

90. Метод для определения Вa(ОН)2 прямым титрованием: ацидиметрия

91. Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором КОН с фенолфталеином (рТ = 9.0):положительная гидроксидная

92. Укажите титрант метода дихроматометрии: K2Cr2O7

93. Кислотные растворители – протогенные растворители; повышают силу растворенных оснований

94. При каком значении константы равновесия К ОВ-реакция протекает практически до конца, если число передаваемых электронов nē = 1: К ≥ 108

95. Индикаторы, используемые в методе ацидиметрии: кислотно-основные

96. Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабой кислоты раствором сильного основания рассчитывается по формуле: рН = ½ (14 + рКа + lgCc)

97. Метод для определения К2CO3 прямым титрованием: ацидиметрия

98. Титр раствора по определяемому веществу t(T/Х) можно рассчитать по формуле: t(T/X) = m(X) / V(T)

99. В методе йодиметрии в качестве индикатора используют: крахмал

100. Титр установленный рассчитывается по формуле: T(T)= c(1/zT)•M(1/zT) / 1000

101. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе: все перечисленные

102. Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии: необратимый кислотно-основной

103. Значение рН раствора до ТЭ при титровании сильного основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = 14 + lg{[C(_1/zХ) ·V(Х) – C(_1/zТ)·V(Т)] / V(X)+V(T)}

104. Апротонным растворителем является:

С6Н12

CCl4

105. При прямом титровании –определяемое вещество в анализируемом растворе титруется непосредствено стандартным раствором титранта

106. Титр приготовленный рассчитывается по формуле: Т(Т) = m(T) / V(T)

107. В перманганатометрическом титровании для поддержания нужного уровня рН используют раствор H2SO4

108. Титрант метода косвенной иодометрии: Na2S2O3

109. Эозин можно применять для определения ионов: Br, I

110. При косвенном титровании: к определяемому веществу добавляется заведомый избыток реагента, продукт реакции титруется подходящим титрантом

111. Метод для определения хлорида калия прямым титрованием: аргентометрия

112. При осадительном титровании используются способы титрования: все перечисленные

113. Необходимым условием определения хлорид– и бромид–ионов в методе Мора является:

реакция среды должна быть близка к нейтральной

114. Индикаторы, используемые в методе осадительного титрования: металлохромные

115. Для определения КТТ в комплексонометрическом титровании используют индикаторы:

металлохромные

116. При перманганатометрическом титровании ионов Fe2+ конечную точку титрования определяют

по появлению розовой окраски

117. Для определения содержания ионов кальция в сильнощелочной среде используется металлоиндикатор: мурексид

118. Из индикаторов, используемых в ОВ-титровании, необратимым является: метиловый оранжевый

119. Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА (Na2H2Y•2H2O) в качестве индикатора используют: эриохром черный Т

120. Укажите титрант метода прямой иодиметрии: I₂

121. При прямом комплексонометрическом определении железа (III) раствором ЭДТА (Na2H2Y•2H2O) окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красно-фиолетовой в желтую

122. Индикатором, используемым в методе Фольгарда, является: железо-аммонийные квасцы

123. Индикаторная ошибка при титровании раствора NaHCO3 раствором НСl с метиловым желтым (рТ = 3.0): положительная водородная

124. Конечная точка титрования – момент титрования, в который происходит резкое изменение свойств раствора

125. Раствором ЭДТА можно оттитровать методом обратного титрования следующие катионы:

Pb²⁺ и Mg²⁺

126. Апротонные растворители – (+)

не подвергаются самоионизации

не подвергаются автопротолизу

не проявляют кислотного или основного характера

127. Для стандартизации раствора КMnO4 не используют FeSO4•5H2O

128. К методам осадительного титрования не относится: цианометрия

129. Индикатором, используемым в методе Мора, является : K2CrO4

130. В перманганатометрическом титровании для поддержания нужного уровня рН используют раствор H2SO4

131. При титровании фосфорной кислоты раствором NaOH на кривой титрования отчетливо определяются: два скачка титрования

132. Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабой кислоты раствором сильного основания рассчитывается по формуле: pH = 14 + lgC(OH–)

133. Для стандартизации раствора ЭДТА может быть использован раствор сульфата цинка

134. Комплексонометрия основана на протекании реакции образования комплексов ионов металлов с комплексонатами

135. Причиной изменения окраски окислительно–восстановительного индикатора является:

все названные

137. Скачек титрования – интервал резкого изменения свойства раствора вблизи точки эквивалентности (+)

138. При прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА (Na2H2Y•2H2O) в качестве индикатора используют: сульфосалициловую кислоту

139. Металлоиндикаторы – это вещества образующие с определяемым катионом ярко окрашенные комплексы, которые менее устойчивы, чем соответствующие комплексонаты

140. Выберите стандартные вещества для стандартизации титранта KMnO4 : 1) As2O3; 2) CaCO3; 3) Na2C2O4 ; 4) Na2Cr2O7 - 1,3

141. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия используют (+) K₂Cr₂O₇

142. Метод для определения новокаина прямым титрованием: нитритометрия

143. Холостое титрование - титрование раствора, идентичного анализируемому раствору, но не содержащего определяемого вещества

144. Титрант метода бромометрии:-Br2

145. Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с метиловым оранжевым (рТ = 4.0):

положительная водородная

146. Стандартное вещество, используемое для стандартизации НСl: Na2B4O7•10Н2О (+) или Na2CO3

147. Титрантом в комплексонометрии наиболее часто используют: ЭДТА

148. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода алкалиметрии:

Н2С2O4•2Н2O

149. Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабого основания сильной кислотой рассчитывается по формуле: рН = ½ (рКВН+ – lgCc)

150. Перманганатометрическое определение хрома(VI) проводят обратным титрованием избытка соли Мора

151. Основные растворители - протофильные растворители ; повышают силу растворенных в них кислот

152. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода перманганатометрии:

Na₂C₂O₄

153. Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с тимоловым синим (рТ = 8.5):

отрицательная гидроксидная

154. Массу навески стандартного вещества для получения раствора с титром приготовленным рассчитывают по формуле:

m(A) = c(_1/zA)·M(_1/zA) ·V(A)

155.При окислительно-восстановительном титровании используют индикаторы: все перечисленные

156. Для обнаружения конечной точки титрования в методах окислительно-восстановительного титрования не используют: добавку автокатализатора

157. Кривая титрования –графическая зависимость изменения концентрации определяемого вещества или некоторого связанного с ним свойства от объема прибавленного титранта

158. Содержание определяемого вещества m(Х) в анализируемом растворе колбы VK можно рассчитать по формуле: m(X) = c(1/zT)•V(T)•M(1/zX) •VK(X) / VП(X)

159. Индикаторная ошибка при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия с метиловым красным (рТ = 5.5): отрицательная водородная.

160. Реакция, лежащая в основе иодатометрического титрования: IO3– + 6H+ → I– + 3H2O

161. Йодометрическим титрованием можно определять следующие вещества: Na2S2O3

162. Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = рКBH+ + lg{[C(1/zX)•V(X) – C(1/zT)•V(T)] / C(1/zT)•V(T)}

163. Реакция образования титранта бромометрического титрования: 2BrO3– + 5Br– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

164. Для стандартизации раствора магния сульфата используют в качестве титранта раствор ЭДТА (Nа2Н2Y•2Н2О) и индикатор: эриохром черный Т

165. Стандартное вещество, используемое для стандартизации Na2S2O3: K2Сr2О7

167. Амфипротонными растворителями являются: этиловый спирт, аммиак

168. Укажите титрант метода цериметрии: Ce(SO4)2

169. Перманганатометрическим титрованием можно определять следующие вещества: все перечисленные (+)

170. Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА (Na2H2Y•2H2O) титрование с индикатором эриохромом черным Т проводят в: среде аммиачного буфера

171. К методам осадительного титрования не относятся: броматометрия, хроматометрия

172. Метод для определения Н2О2 заместительным титрованием: йодометрия

173. Кривая окислительно-восстановительного титрования строится в координатах Е – V(T)

174. Кривые осадительного титрования строят в координатах p[A] – V(Т) и pM – V(Т)

175. Способы обнаружения конечной точки осадительного титрования: метод Фаянса, метод Гей-Люссака, метод Фольгарда

176. В методах осадительного титрования применяют индикаторы: осадительные, адсорбционные, металлохромные (+)

177. Кривые кислотно-основного титрования обычно строятся в координатах: pH – V(Т)

178. Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в кислой среде

179. Фактор эквивалентности Na2S2O3 в реакции с I2: 1/1

180. Метод для определения Н2О2 прямым титрованием: перманганатометрия (+)

181. Индикатор для определения NaНСО3 ацидиметрическим титрованием:

фенолфталеин (рТ = 9.0)

182. При определении бромид-ионов по методу Фольгарда в качестве индикатора используют:

железо-аммонийные квасцы (+)

183. Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zT) •V(T) – c(1/zX)•V(X)] / V(X)+V(T)}

184. Высокая устойчивость комплексов с ЭДТА обусловлена наличием функциональных групп с донорными атомами азота и кислорода

185. Для обратного комплексонометрического определения Рb2+ раствором ЭДТА (титрант 1) с использованием в качестве титранта 2 стандартного раствора соли магния в качестве индикатора используют:эриохром черный Т

186. Реакция, лежащая в основе иодатометрического титрования: IO3– + 6H+ → I– + 3H2O

187. Косвенное иодометрическое титрование используется для определения: окислителей

188. Метод для определения Вa(ОН)2прямым титрованием: ацидиметрия

190. Продукты реакции перманганатометрического титрования при определении нитритов по схеме 5 NO2– + 2 MnO4– + 6 H+ →… Mn2+; NO3–; H2O

191.Механизм действия осадительного индикатора: выделяется из раствора в виде осадка в хорошо заметной форме в точке эквивалентности или вблизи нее

192. Для титрования слабых кислот растворитель должен обладать:высокой диэлектрической проницаемостью; протоноакцепторными свойствам; малой константой автопротолиза. +

193. Метод для определения NaHCO3 прямым титрованием: ацидиметрия

194. Для определения окислителей методом иодометрческого титрования применяют заместительное титрование

195. В методе комплексонометрии в качестве титрантов используют: растворы ЭДТА

196. Дихроматометрическим титрованием можно определять следующие вещества:

все перечисленные

198. Интервал перехода окраски индикатора – интервал, в котором отношение концентраций двух форм индикатора составляет от 1/10 до 10/1

199. Метод нитритометрии относится к методам: окислительно-восстановительного титрования

200. Посуда, используемая в титриметрическом анализе для точного измерения объема:

мерная пипетка, мерная колба, бюретка

201. Реакция, лежащая в основе дихроматометрического титрования: Сr2O72– + 14H+ → 2Сr3+ + 7H2O

202. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода броматометрии: KI

203. Посуда, используемая в титриметрическом анализе для точного измерения объема: мерная пипетка, мерная колба, бюретка

204. Стандартное вещество, используемое для стандартизации NaOH: Н2С2O4•2Н2O

205. Раствор KMnO4 можно использовать для титрования: только в сильнокислой среде

206. Для иодометрического титрования используется индикатор: специфический

207. Для стандартизации раствора КMnO4 не используют: FeSO4•5H2O

208. Достижение конечной точки титрования в прямом иодометрическом титровании определяют:

по появлению синей окраски с крахмалом

209. Кислоты иодометрическим титрованием определяют косвенным титрованием, выделившегося иода

210. В комплексонометрии первичными стандартными веществами являются MgCl2•10H2O; ZnCl2; BiCl3

211. Формула для расчета индикаторной ошибки окислительно-восстановительного титрования:

X= ± 10(Ex–E)n/0,059 • 100%

212. При титровании карбоната натрия раствором HCl на кривой титрования отчетливо определяются:

два скачка титрования (+)

213. В методах осадительного титрования в качестве титрантов используют растворы:

NH4NCS

214. Значение рН раствора до ТЭ при титровании сильной кислоты X раствором сильного основания T рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zХ) •V(Х) – C(1/zТ)•V(Т)] / V(X)+V(T)}

215. Титрант метода алкалиметрии: NaОН

216. Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zT) •V(T) – c(1/zX)•V(X)] / V(X)+V(T)}

217. Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты Х раствором сильного основания Т рассчитывается по формуле: рН = 7

218.При комплексиметрическом титровании используются способы титрования: все перечисленные

219. Для стандартизации раствора магния сульфата используют в качестве титранта раствор ЭДТА (Nа2Н2Y•2Н2О) и индикатор: эриохром черный Т

220. В методе йодиметрии в качестве индикатора используют: крахмал

221. Для стандартизации раствора КMnO4 не используют: FeSO4•5H2O

222. Метод для определения Na2CO3 прямым титрованием: ацидиметрия

223. Холостое титрование проводят в том случае, когда окраска титранта мешает окраске индикатора

224.Косвенное иодометрическое титрование используется для определения окислителей

225. Протогенными растворителями являются:

НСООН

H2F2

226. Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты Х раствором сильного основания Т рассчитывается по формуле: рН = 7

227. Индикатор для определения уксусной кислоты алкалиметрическим титрованием:

фенолфталеин (рТ = 9.0 ); (+)

228. Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором NaOH с метиловым красным (рТ = 5.5): кислотная

229. Формула для расчета индикаторной ошибки осадительного титрования: X= +c´(T)[V(X) + V(T) ] • 100% / c(T) V(T)

230. К методам осадительного титрования относятся: аргентометрия, бариметрия, меркурометрия

231. Определение ионов Са2+ проводят титрованием раствором ЭДТА с индикатором мурексидом при рН: > 12

232. В перманганатометрии КТТ определяют: не прибегая к использованию индикаторов

233. При прямом комплексонометрическом определении Са2+ раствором ЭДТА с индикатором мурексидом окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красной в фиолетовую

234. Линия эквивалентности – вертикальная линия, проходящая через точку эквивалентности

235. При титровании диметиламина раствором HCl на кривой титрования отчетливо определяются:

один скачек титрования

236. Йодиметрическим титрованием можно определять следующие вещества: воду методом Фишера 237. Индикаторная ошибка при титровании NH3 раствором HCl с фенолфталеином (рТ = 9.0):

основная

238. Для прямого комплексонометрического определения Са2+ раствором ЭДТА в качестве индикатора используют мурексид

239. Формула для расчета индикаторной ошибки комплексонометрического титрования: X= –10–pM[V(X) + V(T) • 100% / c(X) V(X)]

240. Титрант метода ацидиметрии: Н2SO4

Титрант метода ацидиметрии: HCl

241. С ЭДТА в стехиометрическом соотношении 2:1 реагируют металлы W5+ и Mo5+

242.Наиболее важное значение в комплексонометрическом титровании имеют: полидентатные лиганды

243. Укажите требования, предъявляемые к стандартным веществам:

Требования, предъявляемые к стандартным веществам: химическая чистота, соответствие своей химической формуле, устойчивость на свету и на воздухе

244. Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильного основания сильной кислотой рассчитывается по формуле: рН = 7

246. Метод для определения натрия салицилата прямым титрованием: ацидиметрия

247. При стандартизации раствора магния сульфата раствором ЭДТА (Na2H2Y•2H2O) с индикатором эриохромом черным Т окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красно-фиолетовой в синюю

248. Фактор эквивалентности KIO3 при иодатометрическом титровании: 1/6

249. Продукты косвенного иодометрического титрования с иод-крахмальным индикатором:

S4O62–, I2

250. Индикатор для определения H2SO4 алкалиметрическим титрованием: бромтимоловый синий (рТ = 7.0)

251. Метод для определения I2 прямым титрованием: тиосульфатометрия

252. Продукты, образующиеся при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия: CO2, Mn2+,H2O

253. Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором КОН с метиловым желтым (рТ = 3.0): кислотная

254. При обратном титровании - к аликвотной доле определяемого вещества добавляют известный избыток первого титранта, затем непрореагировавший избыток этого титранта оттитровывают вторым титрантом

255. Для стандартизации раствора магния сульфата проводят титрование раствором ЭДТА (Nа2Н2Y•2Н2О) с индикатором эриохромом черным Т в: среде аммиачного буфера

256. Индикатор для определения NH3 ацидиметрическим титрованием. метиловый красный (рТ = 5.5)

257. Рабочий раствор, соответствующий всем требованиям первичного раствора, который можно приготовить из навески: дихромат калия

258. Индикатор для определения Nа2СО3 ацидиметрическим титрованием: бромтимоловый синий (рТ = 7.0) (+)

259. При обратном титровании –

к аликвотной доле определяемого вещества добавляют известный избыток первого титранта, затем непрореагировавший избыток этого титранта оттитровывают вторым титрантом

260. Индикатор для определения H2SO4 алкалиметрическим титрованием бромтимоловый синий (рТ = 7.0)

261. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода ацидиметрии

КНСО3

262. Широкое использование комплексонов в аналитической химии обусловлено:

высокой устойчивостью комплексонатов металлов и простой стехиометрией (М:Y=1:1)

263. Титрант метода ацидиметрии: НСl

264. Основным растворителем является: формамид, пиридин

265. Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабой кислоты X раствором сильного основания T рассчитывается по формуле: pH = рКа + lg{ C(1/zT)•V(T) / [C(1/zX)•V(X) – C(1/zT)•V(T)]}

266. M(1/z KMnO4) в расчетах перманганатометрического титрования равна: 158,04/5=31,61 г/моль

267. Необходимым условием раздельного титрования ионов, образующих малорастворимые соединения с титрантом является: значительное различие в величинах произведений растворимости (+)

268. Титрант – раствор с точно известной концентрацией вещества, с помощью которого проводят титрование

269. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при определенном значении потенциала

270. К методом осадительного титрования относится: сульфатометрия

271. Линия нейтральности –

линия параллельная оси абсцисс, проходящая через точку со значение рН=7

272. Укажите титрант метода косвенной йодиметрии: Na2S2O3

272.1 Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода иодометрии:

Na2S2O3

273. К адсорбционным индикатором, используемым в методах осадительного титрования, относятся:

эозин

274. Косвенное иодометрическое титрование используется для определения окислителей

275. Кривые комплексонометрического титрования строят в координатах pM – V(Т)

276. Иодометрическое определение проводят в нейтральной среде

277. Методом прямого титрования иодометрически определяют пероксид водорода

278. Наиболее полная характеристика для понятия «хелаты»:

соединения, в которых центральный атом и полидентатный лиганд образуют цикл

279.Индикатором, используемым в методе Фольгарда, является: железо-аммонийные квасцы

281. Скачок титрования – интервал резкого изменения свойства раствора вблизи точки эквивалентности

282. Кривые осадительного титрования строят в координатах: p[A] – V(Т) , pM – V(Т)

283. Содержание определяемого вещества m(Х) в аликвотной доле VП можно рассчитать по формуле:

m(Х) = t(T/X) • V(T) (+)

284. Индикаторная ошибка при титровании NH3 раствором HCl с метиловым желтым (рТ = 3.0):

положительная водородная (+)

285. Индикатором, используемым в методе Мора, является: K2CrO4

286. Укажите титрант метода бромометрии: Br2

287. Перекись водорода иодометрическим титрованием определяют косвенным титрованием, выделившегося иода

288. Для определения КТТ по методу Мора в качестве индикатора используют хромат-ионы(+)

289.Показатель титрования рТ –

показатель рН, при котором наблюдатель отчетливо отмечает

изменение окраски индикатора и признает титрование законченным

290.Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильной кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле: рН = 7

291. В качестве первичного стандарта в аргентометрии используется:хлорид натрия

292. Апротонными растворителями являются:

С6Н12

CCl4

293.Метод для определения новокаина прямым титрованием:Алкалиметрия

294. Для титрования слабых оснований растворитель должен обладать:

малой константой автопротолиза

высокой диэлектрической проницаемостью

протонодонорными свойствами

1. Потенциометрический анализ основан на: измерении электродвижущей силы и электродных потенциалов как функции концентрации анализируемого вещества 2. Кулонометрический анализ основан на: измерении количества электричества, прошедшего через раствор, как функции его концентрации (+) 3. Под ИК – излучением подразумевают электромагнитное излучение с длиной волны: 0,76 – 1000 мкм 4. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым амперометрического титрования?

5. В качестве электрода сравнения в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют: каломельный электрод 6. Кулонометрия – электрохимический метод, основанный на использовании зависимости между массой вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества Q, прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе 7. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании не используют: хлорсеребряный электрод 8. В качестве электрода сравнения может быть использован: ртутно-сульфатный электрод 9. Какой прием не является способом очистки осадка от загрязнений? - Высушивание при температуре 100-120^оС 10. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым потенциометрического титрования?

11. Что можно сказать об эффективности и селективности колонки и условий хроматографирования смеси двух компонентов по представленной хроматограмме?

Высокие эффективность и селективность

12. Что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа? Оптическая плотность раствора 13. Отделенная водная фаза, содержащая вещество, извлекаемое из экстракта – реэкстракт (+) 14. ИК–спектроскопия получила большое распространение: при идентификации лекарственных веществ 15. Укажите условие, необходимое для образования свинца бромида при добавлении раствора свинца нитрата: C(Pb²⁺) · C²(Br^-) > K_S^o(PbBr₂) (+) 16. Каково назначение светофильтров, использующихся в фотоколориметрии? Светофильтры пропускают световое излучение лишь в определенном интервале длин волн, которое максимально поглощается раствором 17. Совокупность методов анализа, основанных на явлении свечения вещества, возникающего при его возбуждении различными источниками энергии: Люминесцентный анализ 18. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании не используют: каломельный электрод 19. Какие растворы анализируют с помощью дифференциального фотометрического метода? Концентрированные растворы, у которых значение оптической плотности больше единицы

20. Какая из приведенных ниже кривых кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации точки эквивалентности) соответствует случаю, когда определяемое вещество и продукты реакции неэлектроактивны титрант – электроактивен?

(+)

21. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? (+) Светопоглощение молекул в УФ-видимой области связано с возбуждением валентных d-, f- электронов для органических соединений

22. В жидкостной хроматографии роль неподвижной фазы обычно играет: жидкость на носителе 23. Какая экспериментальная зависимость используется в фотометрическом титровании? Оптическая плотность – объем титранта 24. Какая из приведенных ниже кривых кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации точки эквивалентности) соответствует случаю, когда определяемое вещество и титрант – электроактивны? (+) 25. Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu 26. Что называют элюентом? поток жидкости или газа, перемещающий анализируемые вещества вдоль неподвижной фазы 27. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют: вращающийся платиновый электрод (+) 28. Что называют элюатом? поток жидкости или газа на выходе из хроматографической колонки 29. Когда в газовой хроматографии используют метод нормировки? (+) при количественном определении относительного содержания веществ 30. Условная запись хлорсеребряного электрода (+) Cl^-| AgCl, Ag 31. Какие из приведенных ниже утверждений верны?

- В нефелометрическом и турбидиметрическом анализе используется явление рассеяния света твердыми частицами, находящимися в растворе во взвешенном состоянии

- Интерферометрический анализ основан на пространственном разделении пучка света на два или большее количество когерентных пучков, каждый из которых проходит различные оптические пути и возвращается на экран, создавая интерференционную картинуское титрование используется для опре

32. Мольная электропроводность (_m) – это (+) электропроводность раствора, содержащего 1 моль вещества, находящегося между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми 1 см 33. Какое из приведенных ниже утверждений верно? (+) Удельная электропроводность k [Ом^–1∙см^–1] зависит от природы электролита, природы растворителя, концентрации раствора, от температуры

34. Какое из приведенных ниже утверждений не является достоинством метода амперометрического титрования? необходимо выбрать потенциал и поддерживать его постоянным 35. Какое из приведенных ниже утверждений не является достоинством метода амперометрического титрования? выбранное значение потенциала при титровании поддерживают постоянным 36. Минимальная масса навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе? 0,1 г 37. Под каким номером на приведенной блок-схеме газового хроматографа указан детектор? 5 (+)

38. Под каким номером на приведенной блок-схеме газового хроматографа указана хроматографическая колонка? 3

39. К электродам 2-ого рода относится: хлорсеребряный электрод (+) 40. Какие из приведенных ниже утверждений о пламенной фотометрии верны? (+)

- В основе метода пламенной фотометрии лежит исследование света, излучаемого веществом при его энергетическом возбуждении

- Пламенная фотометрия – метод эмиссионного анализа, основанный на использовании газового пламени в качестве источника возбуждения излучения

41. С какой целью в газовой хроматографии используют время удерживания вещества? для качественной идентификации (+) 42. Что можно сказать об эффективности и селективности колонки и условий хроматографирования смеси двух компонентов по представленной хроматограмме?

Низкая селективность, но высокая эффективность 43. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? (+) Для получения кристаллических осадков в гравиметрии осаждение следует вести из концентрированного анализируемого раствора концентрированным раствором осадителя 44. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? адсорбционная хроматография основана на использовании различной способности компонентов разделяемой смеси вступать в химические взаимодействия с реагентами неподвижной фазы 45. Что характеризует коэффициент распределения D=C_неподв/С_подв? распределение веществ между неподвижной и подвижной фазами

46. Какая из приведенных ниже кривых кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации точки эквивалентности) соответствует случаю, когда определяемое вещество электроактивно, титрант и продукты реакции – неэлектроактивны?

47. Объекты исследования ИК–спектроскопии могут быть: твердыми, жидкими, газообразными 48. Чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода? (+) Спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света

49. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым кондуктометрического титрования? (+)

50. Выражение для электродного потенциала хлорсеребряного электрода

51. Гипохромный эффект – это: (+) эффект уменьшение интенсивности полосы поглощения из-за влияния ауксохромов или других факторов 52. Эквивалентная электропроводность () – (+) электропроводность раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества, находящегося между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми 1 см 53. Из перечисленных выше формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракт" Отделенная жидкая органическая фаза, содержащая извлеченное из водной фазы вещество 54. С помощью какой характеристики проводят качественную идентификацию веществ в газовой хроматографии? (+) по времени удерживания анализируемого компонента 55. Методы спектроскопии основаны на воздействии электромагнитного излучения на образец 56. Методы хроматографии основаны на процессах сорбции-десорбции (+) 57. Качественный полярографический анализ основан на определении потенциала полуволны Е_1/2 58. Спектры флуоресценции представляют в координатах I_lm – ν (частота) 59. Электрогравиметрический анализ основан на измерении массы продукта электрохимической реакции 60. Какие из приведенных ниже утверждений о поляриметрии верны?

- Поляриметрия основана на измерении угла оптического вращения плоскости поляризации монохроматического света при прохождении его через оптически активное вещество

- Поляриметрия – методы исследования излучения, основанные на измерении степени поляризации излучения (света, радиоволн) и оптической активности веществ

61. Найдите неверное утверждение вид кривой амперометрического титрования не зависит от природы титруемого вещества и титранта 62. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? (+) электронные спектры обусловлены электронными переходами и охватывают ИК область спектра 63. За счет чего происходит разделение смеси веществ на компоненты в тонкослойной хроматографии? за счет адсорбции 64. При записи гальванического элемента вертикальная черта означает границу раздела фаз 65. Как изменятся параметры хроматографического пика, если уменьшить скорость газа-носителя через колонку (при прочих постоянных условиях)? (+) Время удержания увеличится, высота пика уменьшится 66. Условная запись каломельного электрода: Cl^-|Hg₂Cl₂, Hg (+) 67. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? чем меньше квантовый выход люминесценции тем эффективнее преобразование возбуждающего света в излучение флуоресценции 68. Какие из приведенных ниже утверждений верны? (+)

- Пламенная фотометрия это разновидность эмиссионного анализа, основанная на использовании газового пламени в качестве источника возбуждения излучения

- Молекулярный абсорбционный анализ основан на поглощении света молекулами анализируемого вещества

69. Какая из приведенных ниже кривых относится к кривым потенциометрического титрования?

70. Найдите неверное утверждение величина силы тока i в амперометрическом титровании не зависит от концентрации полярографически активного вещества 71. Что такое изотерма адсорбции? зависимость количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе (газовой фазе) в состоянии равновесия 72. В соответствии с уравнением Ильковича в полярографии предельный диффузионный ток i_D прямо пропорционален концентрации определяемого иона С 73. Электродная реакция для каломельного электрода: Hg₂Cl₂+2e=2Hg+2Cl^- 74. Стеклянный электрод – Ионно-селективный электрод 75. Какая из приведенных ниже кривых амперометрического титрования соответствует случаю, когда титруемое вещество (Х) и титрант (Т) полярографически неактивны, а продукт реакции полярографически активен(+)

76. Спектральный анализ на основе спектров комбинационного рассеяния – это раздел оптической спектроскопии, изучающий взаимодействие монохроматического излучения с веществом, приводящее к изменению энергии рассеянного излучения по сравнению с энергией падающего на объект (возбуждающего) излучения (+) 77. Кондуктометрия – метод, основанный на использовании зависимости электропроводности растворов электролитов от концентрации определяемого вещества (+) 78. Хемилюминесценция — это люминесценция, вызванная химическим воздействием или протеканием химической реакции

79. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым кондуктометрического титрования?

80. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "реэкстрагент" (+) Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта 81. К плоскостной хроматографии относятся: Тонкослойная хроматография 82. Что характеризует удерживание вещества в сорбенте в тонкослойной хроматографии? отношение расстояния, пройденное зоной компонента, к расстоянию, пройденному фронтом подвижной фазы за то же время 83. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? ауксохромные группы в молекулах органических соединений могут быть только электронодонорными (+)

84. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым кондуктометрического титрования?

(+) 85. При каком значении коэффициента разделения α вещества А и В в методе тонкослойной хроматографии нельзя разделить α = 1 86. Химический гальванический элемент с водородным электродом (+) Pt,H₂|H⁺||Cu²⁺|Cu

87. Какая из приведенных ниже кривых амперометрического титрования соответствует случаю, когда и титруемое вещество (Х) и титрант (Т) полярографически активны?

88. Метод биамперометрического титрования (амперометрическое титрование с двумя поляризуемыми электродами) – метод, основанный на измерении тока между двумя одинаковыми электродами электрохимической ячейки, на которые налагают незначительную разность потенциалов

89. Удельная электропроводность (k) , мольная электропроводность (_m), эквивалентная электропроводность (), молярная концентрация вещества в растворе (с) и молярная концентрация эквивалента вещества в растворе (с_экв) связаны между собой следующим соотношением

90. Какие задачи решают с помощью газовой хроматографии? выполняют как качественные, так и количественные определения веществ (+) 91. Укажите параметр, используемый в газо-жидкостной хроматографии для оценки разделения веществ степень разделения 92. В колориметрии не применяют: метод построения градуировочного графика (+) 93. Условная запись хингидронного электрода H⁺|C₆H₄O₂,C₆H₄(OH)₂,Pt 94. К методам абсорбционного анализа не относится рефрактометрия 95. Какой из перечисленных ниже методов не относится к электрохимическим? рефрактометрия 96. Поляриметрический анализ основан на: измерении величины угла вращения плоскости поляризации света оптически активными веществами 97. К основным закономерностям люминесценции не относится: закон Ламберта-Бугера (+) 98. На чем основаны фотометрические методы анализа? (+) на избирательном поглощении света растворами анализируемых соединений 99. В чем сущность дифференциального фотометрического метода? Оптическую плотность анализируемого раствора измеряют относительно раствора определяемого компонента с известной концентрацией 100. Укажите виды хроматографии в зависимости от агрегатного состояния фаз газо - твердофазная (газо - жидкостная), жидкость - жидкостная 101. Какой электрод не относится к окислительно-восстановительным электродам хлорсеребряный 102. Потенциал полуволны Е_1/2 не зависит от: концентрации восстанавливающегося катиона (+)

103. Как изменятся параметры хроматографического пика, если увеличить температуру колонки газового хроматографа (при прочих постоянных условиях)? Время удержания уменьшится, площадь пика не изменится 104. При каком значении величины Rs (степень разделения) разделение двух компонентов в ГЖХ окажется полным? Rs > 1 105. Стеклянный электрод относят к ионно-селективным электродам (+) 106. В чем состоит преимущество спектрофотометрии перед фотоколориметрией? спектрофотометрия обеспечивает более высокую чувствительность и точность определений 107. От чего в первую очередь зависит высота хроматографического пика на хроматограмме при неизменном режиме работы хроматографа? от концентрации анализируемого вещества (+) 108. Условная запись стеклянного электрода Hx+|стекло|H+,Cl-|AgCl, Ag 109. Из перечисленных ниже определений понятий выберите правильное для следующей формулировки: «Составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения» - это экстракционный реагент 110. Что характеризует полноту разделения компонентов a и b? коэффициент селективности α альфа, равный отношению D_a/D_b 111. Какое из приведенных ниже соотношений соответствует объединенному основному закону светопоглощения (закону Бугера-Ламберта-Бера)? Где I₀ , I – интенсивности падающего и прошедшего светового потока, с – концентрация, l – толщина светопоглощающего слоя, А – оптическая плотность, ε - коэффициент погашения (экстинкции), T – пропускание 112. Метод рефрактометрии основан на: явлении преломления света на границе раздела фаз (+) 113. Какая из приведенных ниже кривых относится к кривым потенциометрического титрования? (второй вариант вопроса, но с другими предложенными ответами) (+) 114. Какой из перечисленных ниже методов не относится к электрохимическим? (второй вариант вопроса) поляриметрия 115. Что такое ряд селективности в хроматографии? Ряд, вещества в котором расположены по увеличению их сродства к неподвижной фазе 116. Поляриметрический анализ - это методы исследования излучения, основанные на измерении: степени поляризации излучения (света, радиоволн), оптической активности веществ или их растворов 117. Какое из приведенных ниже утверждений не является достоинством метода амперометрического титрования? необходимо выбрать потенциал и поддерживать его постоянным 118. Гиперхромный эффект – это: эффект увеличения интенсивности полосы поглощения из-за влияния ауксохромов или других факторов (+) 119. Второй закон светопоглощения соответствует следующему выражению: доля светового потока, поглощенного данным тонким слоем внутри однородной среды,пропорциональна числу светопоглощающих частиц в единице объема 120. Укажите параметр, используемый в тонкослойной хроматографии для характеристики разделения веществ степень разделения 121. Органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы – экстрагент 122. Укажите условие, необходимое для образования свинца хлорида при добавлении раствора свинца нитрата C(Pb²⁺) · C²(Cl^-) > Кs^o(PbCl₂) 123. Вольтамперометрический анализ основан на измерении тока как функции приложенной известной разности потенциалов и концентрации вещества в растворе 124. Колебания, при которых изменяются преимущественно углы связей, называют: деформационными 125. К классификации по технике эксперимента в хроматографии не относится адсорбционая хроматография и ионообменная хроматография 126. Разновидностью колоночной хроматографии по способу относительного перемещения фаз (по способу получения хроматограммы) не является: (+) плоскостная (тонкослойная, бумажная) хроматография 127.Как называются колебания, при которых изменяются преимущественно длины связей? валентными 128. В чем преимущество тонкослойной хроматографии перед газо-адсорбционной колоночной? Дешевизна оборудования и простота выполнения (+) 129. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют ртутный капающий электрод ; вращающийся (или неподвижный) платиновый электрод либо графитовый (+) 130. Эмиссионный спектральный анализ – это совокупность методов элементного анализа, основанных на изучении спектров испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе (+) 131. Гравиметрическую форму из осаждаемой получают при:

прокаливании осадка в муфельной печи до постоянной массы при температуре, зависящей от природы осадка (+) 132. Хингидронный электрод для измерения pH нельзя использовать в щелочных средах 133. Хроматографический метод анализа является Физико-химическим методом 134. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? оптическая плотность равна десятичному логарифму отношения интенсивности прошедшего через светопоглощающую среду монохроматического излучения I к интенсивности падающего монохроматического излучения 135. Какая из приведенных ниже кривых амперометрического титрования соответствует случаю, когда титруемое вещество (Х) полярографически активно, а титрант (Т) – полярографически неактивен? 136. Какое из приведенных ниже утверждений верно? Удельная электропроводность k [ Ом–1∙см–1] равна электропроводности 1 см3 раствора между параллельными электродами площадью 1 см2 при расстоянии между ними 1 см 137. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? коэффициент экстинкции (коэффициент погашения) не зависит от монохроматичности светового потока 138. Метод тонкослойной хроматографии (ТСХ) основан на: процессах сорбции-десорбции 139. Укажите виды хроматографии в зависимости от способа расположения фаз плоскостная, колоночная 140. Гипсохромный сдвиг – это: сдвиг поглощения в сторону более коротких волн при переходе от спектра одного соединения к спектру другого соединения, содержащего такой же хромофор 141. Какие факторы влияют на частоту и интенсивность полос поглощения в ИК-спектроскопии: геометрия молекулы 142. Кондуктометрический анализ основан на использовании зависимости между электропроводностью растворов электролитов и их концентрацией 143. Количественный полярографический анализ основан на измерении величины диффузионного тока iD как функции концентрации определяемого полярографически активного вещества 144. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстракционный реагент" Составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения 145. За счет чего происходит разделение смеси веществ на компоненты в ионобменной хроматографии? за счет образования ионных связей компонентов с неподвижной фазой 146. Из перечисленных ниже формулировок выберите правильную для определения понятия "экстрагент" Органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы 147. Фосфоресценция – это свечение, продолжающееся некоторое время после прекращения действия источника возбуждения 148. Электрод, стандартный электродный потенциал которого равен нулю (+) водородный (в растворе кислоты) 149. Что такое спектры поглощения? Графическое изображение поглощаемой световой энергии по длинам волн (+) 150. Батохромный сдвиг - это сдвиг полосы поглощения в сторону более длинных волн при переходе от спектра одного соединения к спектру другого соединения, содержащего такой же хромофор 151. Под каким номером на приведенной блок-схеме газового хроматографа указан термостат? 4 152. К достоинствам метода полярографии не относится довольно легкая окисляемость ртути в присутствии веществ – окислителей 153. Под каким номером на приведенной блок-схеме газового хроматографа указан испаритель? 2 154. От чего не зависит время удерживания сорбирующегося компонента в газовой хроматографии? от концентрации компонента 155. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? доля светового потока, поглощенного однородной средой, обратно пропорциональна толщине поглощающего слоя 156. Возникновение ИК-спектров поглощения обусловлено: (+) основными колебательными переходами 157. Фотолюминесценция – это свечение вещества, возникающее под воздействием излучения в УФ и в видимой области спектра 158. Какими закономерностями связаны спектры флуоресценции веществ с их спектрами поглощения? спектр флуоресценции всегда смещен в сторону более длинных волн по сравнению со спектром поглощения того же вещества 159. К электрохимическим методам анализа без наложения внешнего потенциала относят: потенциометрию (+) 160. pH – чувствительный электрод стеклянный (+) 161. Как изменятся параметры хроматографического пика, если уменьшить количество анализируемого вещества, вводимое в хроматограф (при прочих постоянных условиях)? Время удержания не изменится, площадь пика уменьшится (+) 162. Какое из приведенных ниже утверждений неверно?

полярография – это электрохимический метод, основанный на использовании зависимости между массой вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества, прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе 163. При записи гальванического элемента принято крайним справа и крайним слева записывать материал проводника 1 рода 164. Какие из приведенных ниже утверждений об оптических методах верны?

- Молекулярный абсорбционный анализ основан на поглощении света молекулами анализируемого вещества и сложными ионами в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра

- В нефелометрическом и турбидиметрическом анализе используется явление рассеяния света твердыми частицами, находящимися в растворе во взвешенном состоянии

165. Что понимают под теоретической тарелкой в хроматографии? виртуальную зону сорбента, где достигается квазиравновесие между сорбируемым компонентом и сорбентом 166. Для идентификации соединений наиболее часто используют ИК-спектры поглощении данного соединения в области: 400–4000 см-1 167. Из приведенных ниже выражений выберите правильное при описании коэффициента распределения D для процесса экстракции бензойной кислоты из водной фазы в органическую: (+) 168. К недостаткам метода полярографии не относится: небольшие объемы анализируемых растворов 169. Каким параметром характеризуется количественное содержание компонента в анализируемой смеси? площадью пика на хроматограмме 170. Из перечисленных ниже определений понятий выберите правильное для следующей формулировки: «Составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения» - это экстракционный реагент 171. (+) Объекты исследования ИК–спектроскопии могут быть: твердыми, жидкими, газообразными 173. Из приведенных ниже выражений выберите правильное при описании коэффициента распределения D для процесса экстракции метилбензойной кислоты из водной фазы в органическую: С(С₆Н₄СН₃СООН)_орг / С(С₆Н₄СН₃СООН)_водн 174. К какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод осадочной хроматографии? хемихроматография 175. Какое из приведенных утверждений правильно определяет понятие «Произведение растворимости»? произведение активностей ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам (+) 176. Что можно сказать об эффективности и селективности колонки и условий хроматографирования смеси двух компонентов по представленной хроматограмме? Высокая селективность, но низкая эффективность 177. Какая из приведенных ниже кривых амперометрического титрования соответствует случаю, когда титруемое вещество (Х) полярографически неактивно, а титрант (Т) – полярографически активен? 178. К методам молекулярного абсорбционного анализа не относится: поляриметрия 179. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? оптическая плотность А не зависит от монохроматичности светового потока 180. Амперометрическое титрование – метод, основанный на измерении тока в полярографической ячейке в зависимости от количества прибавленного титранта при постоянном внешнем потенциале на микроэлектроде 181. Какое из приведенных ниже утверждений является достоинством метода амперометрического титрования? метод позволяет проводить титрование мутных и окрашенных растворов, метод обладает высокой точностью (до ±0,1%) и селективностью метод обладает высокой чувствительностью (до 10-6 моль/л) 182. Что называется временем удерживания компонента в газовой хроматографии? время от момента ввода пробы, до появления максимума на хроматограмме 183. К электрохимическим методам анализа c наложением внешнего потенциала не относят: потенциометрию

184. Выберите верные утверждения об амперометрическом титровании (+)

- вид кривой амперометрического титрования зависит от природы титранта,

- величина силы тока i в амперометрическом титровании зависит от концентрации полярографически активного вещества

185. Какое из приведенных ниже утверждений не соответствует требованиям, предъявляемым к осаждаемой форме? Наиболее удобны в гравиметрии для применения мелкодисперсные осадки 186. Какое из приведенных ниже утверждений о квантовом выходе люминесценции верно? квантовый выход люминесценции зависит от длины возбуждающего света, природы растворенного флуоресцирующего вещества, природы растворителя, температуры, присутствия примесей в растворе 187. Биамперометрическе титрование – метод, основанный на измерении тока между двумя одинаковыми электродами электрохимической ячейки, на которые налагают незначительную разность потенциалов (+) 188. Хингидронный электрод используется для измерения pH только в кислых средах и нейтральных средах 189. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым потенциометрического титрования?

190. Какая из приведенных ниже кривых кулонометрического титрования (при биамперометрической индикации точки эквивалентности) соответствует случаю, когда определяемое вещество электроактивно, титрант и продукты реакции – неэлектроактивны?

191. К методам молекулярного абсорбционного анализа относятся (+) спектрофотометрия, ИК спектроскопия 192. К методам абсорбционного анализа относятся спектрофотометрия, фотоколориметрия, колориметрия 193. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? люминесцентный метод анализа основан на измерении интенсивности немонохроматического светового потока, прошедшего через анализируемый раствор 194. Какие из перечисленных ниже методов относится к электрохимическим? кулонометрия, полярография 195. Флуоресценция – это свечение, прекращающееся сразу после прекращения действия источника возбуждения (+) 196. Какое малорастворимое соединение предпочтительнее использовать в качестве осаждаемой формы при гравиметрическом определении кальция? CaС2О4, Kso= 2,3·10-9 197. В качестве электрода сравнения в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют:хлорсеребряный электрод 198. Флуориметрия – это метод определения концентрации вещества по интенсивности флуоресценции, возникающей при облучении вещества ультрафиолетовыми лучами 199. Хроматографический метод анализа относится к: физико-химическим методам 200. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? люминесцентный метод анализа основан на измерении интенсивности немонохроматического светового потока, прошедшего через анализируемый раствор 201. Какие из перечисленных ниже методов относятся к электрохимическим? потенциометрия, электрогравиметрия 202. Какие из перечисленных ниже методов относятся к электрохимическим? потенциометрия, кондуктометрия 203. Какие оптические материалы применяются для исследования в фундаментальной ИК-области солевая оптика 204. Какие из приведенных ниже утверждений верны? (+)

- Эмиссионный спектральный анализ – совокупность методов элементного анализа, основанных на изучении спектров испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе

- Обычно эмиссионные спектры регистрируют в наиболее удобной оптической области длин волн от 200 до 1000 нм

205. Какого вида хроматографии не существует? (+) потенциометрическая 206. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? к молекулярным колебаниям относят только валентные колебания 207. Какое из приведенных ниже утверждений верно? чем больше квантовый выход люминесценции тем эффективнее преобразование возбуждающего света в излучение флуоресценции 208. Параметр оценки разделения веществ в газо-жидкостной хроматографии степень разделения Rs 209. Удельная электропроводность (k) , мольная электропроводность (m), эквивалентная электропроводность (), молярная концентрация вещества в растворе (с) и молярная концентрация эквивалента вещества в растворе (сэкв) связаны между собой следующим соотношением- есть еще один такой, но там другая формула - оба правильные

210. Какая из приведенных ниже кривых относится к кривым потенциометрического титрования?

211. За счет чего происходит разделение смеси веществ на компоненты в газо-твердотельной колоночной хроматографии? адсорбции 212. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым амперометрического титрования? 213. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым потенциометрического титрования?

214. Какие из перечисленных ниже методов относится к электрохимическим? (+) амперометрия, полярография 215. Редокс-электроды - Окислительно-восстановительные электроды (+) 216. Укажите виды хроматографии в зависимости от механизма разделения распределительная, осадочная 217. В жидкостной хроматографии неподвижной фазы является жидкость на носителе 218. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? Для получения кристаллических осадков в гравиметрии избегают длительного выдерживания осадка с маточным раствором 219.Какое из приведенных ниже определений верно?

- адсорбционная хроматография основана на взаимодействии (адсорбции) молекул веществ с поверхностью неподвижной фазы адсорбента

- Ионообменная хроматография основана на явлении ионного обмена между неподвижной твердой фазой (ионообменником, сорбентом) и подвижной жидкой фазой – раствором, содержащим ионы, обмениваемые с ионами сорбента

220.Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым потенциометрического титрования?

221. При каком значении коэффициента разделения αвещества А и В в методе тонкослойной хроматографии нельзя разделить? α = 1 222. К какой области спектра можно отнести диапазон 400-4000 см-1 фундаментальная ИК-область 223. Укажите виды хроматографии в зависимости от механизма разделения молекулярно-ситовая, адсорбционная 224. Квантовый выход Q люминесценции – это отношение числа испущенных фотонов (квантов люминесценции) к числу поглощенных фотонов 225. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? Для получения кристаллических осадков в гравиметрии осаждение следует вести из холодного анализируемого раствора холодным раствором осадителя 226. Выражение для электродного потенциала стеклянного электрода

(+)

227. Какие из приведенных ниже утверждений о пламенной фотометрии верны? Пламенная фотометрия – разновидность эмиссионного анализа, основанная на использовании газового пламени в качестве источника возбуждения излучения Пламенная фотометрия применяется для определения щелочных, щёлочноземельных и некоторых других элементов по атомным спектрам или молекулярным полосам 228. Какая из приведенных ниже кривых не относится к кривым потенциометрического титрования?

229. Степень активности сорбента оксида алюминия в тонкослойной хроматографии определяет содержание воды в сорбенте 231. Спектральные методы основаны на: оптических свойствах анализируемого вещества; воздействии электромагнитного излучения на образец 233. При каком значении величины Rs (степень разделения) разделение двух компонентов в ГЖХ будет полным? Rs > 1 234. Какая из приведенных ниже кривых амперометрического титрования соответствует случаю, когда титруемое вещество (Х) и титрант (Т) полярографически неактивны, а продукт реакции полярографически активен?

235. Укажите виды хроматографии в зависимости от механизма разделения ионообменная, адсорбционная 236. К какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии? адсорбционная (+) 237. Выберите верные утверждения об амперометрическом титровании (+) кривая амперометрического титрования – это графическое представление изменения величины тока i в зависимости от объема добавленного титранта величина силы тока i в амперометрическом титровании зависит от концентрации полярографически активного вещества 238. Раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта – реэкстрагент (+) 239. Реакция катиона аммония с реактивом Несслера является: специфической 240. Растворимые в воде хлориды, используемые при определении катионов 2 группы, это: селективные (избирательные) реагенты 241. Фармакопейной на ион Cu2+ является реакция:с аммиаком 242. Какое из приведенных ниже соотношений неверно: m ( c_min) = c_lim * V_lim*10 ⁶ 243. Предельное разбавление – это: V_lim 244. В водном растворе концентрация ионов [OH-]= 10-1 моль/л. Значения рН и рОН этого раствора равны соответственно: 13 и 1 245. Константа растворимости Ks( ВаSO3), если молярная растворимость сульфита бария 4,010–4 моль/л, равна: 1,610^-7 246. Цвет осадка, образующегося при взаимодействии иона Mg2+ c 8-оксихинолином: желто-зеленый 247. Укажите цвет осадка K2Pb[Cu(NO2)6]: черный 248. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет: кальций 249. В насыщенный раствор оксалата кальция добавили небольшое количество раствора CaBr2. Растворимость CaC2O4 при этом: уменьшится (+) 250. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют: вращающийся графитовый электрод ртутный капающий электрод 251. Укажите виды хроматографии основанные на зависимости от механизма разделения (+) Адсорбционная либо Адсорбционная либо Распределительная Ионообменная Молекулярно-ситовая Осадочная 253. В методе Фаянса в качестве индикатора используют:флуоресцин 254. Реагенты и реакции, позволяющие обнаруживать несколько веществ или ионов: селективные (+) 255. Укажите, что означает понятие «точка эквивалентности»: момент титрования, при котором количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества 256. Внутрикомплексные соединения используются в химическом анализе, благодаря: характерной интенсивной окраске 257. Индикаторная ошибка при титровании раствора СН₃СООН раствором KОН с метиловым желтым (рТ = 3.0): кислотная 258. Анионы, окисляющие иодид калия в сернокислой среде: NO₃^– 259. Теоретическая тарелка в хроматографии – зона сорбента, где достигается квазиравновесие между сорбируемым компонентом и сорбентом (+) 260. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода иодиметрии: Na₂S₂O₃ 261. В водном растворе концентрация ионов [OH^-]= 10^-3 моль/л. Значения рН и рОН этого раствора равны соответственно: 11 и 3 262. Сущность кулонометрического анализа – измерение количества электричества, прошедшего через раствор, как функции его концентрации 263. Молярная растворимость малорастворимого электролита бромида серебра в воде равна (K_s ^o = 5.310^-13) : 7.2810^-7 264. При записи гальванического элемента крайним справа и крайним слева записывают: материал проводника 1 рода 265. Разделение смеси веществ на компоненты в тонкослойной хроматографии происходит в результате: различной способности к адсорбции 266. Какие из приведенных ниже утверждений о ионной силе верны? -Ионная сила равна полусумме произведений моляльной концентрации каждого иона на квадрат его заряда -Ионная сила – определяется природой и концентрацией электролитов в растворе -Ионная сила – величина, характеризующая меру электростатического взаимодействия всех ионов в растворе 267. Реакция образования комплексного соединения описывается константой равновесия, называемой константой:устойчивости (+) 268. Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабой кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле: рН = ½ (14 + рKа + lgCc) 269. Индикатор при прямом комплексонометрическом определении Zn²⁺ раствором ЭДТА: эриохром черный Т

270. Значения рОН и рН в 0,01 М растворе хлороводородной кислоты без учета ионной силы раствора: 12 и 2 271. Цвет пламени окрашенный этиловым эфиром ортоборной кислоты: зеленый 272. Молярная растворимость малорастворимого электролита сульфата бария в воде равна (K_s ^o = 1.110^-10) : 1.0410^-5 273. В насыщенный раствор сульфата бария добавили небольшое количество раствора Na₂SО₄. Растворимость BaSO₄ при этом: уменьшится 274. Какое из приведенных утверждений об оптической плотности А неверно? А не зависит от монохроматичности светового потока+ 275. Метод нормировки в газовой хроматографии используют при: количественном определении относительного содержания веществ 276. Борат-ион можно обнаружить при взаимодействии с: куркумином 277. Методом иодометрического титрования определяют пероксид водорода 278. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему Cl₂/2Cl^– (Е⁰ = +1.36 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях: H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e– → 2 H₂O; Е⁰ = +1.77 В, MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 e– →Mn²⁺ + 4 H₂O; Е⁰ =+1.51 В 279. В методе Мора в качестве индикатора используют: хромат калия 280. ИК – излучению соответствует длина волны электромагнитное излучения: 0,76 – 1000 мкм 281. Какое свойство лежит в основе аналитической классификации анионов? Способность образовывать малорастворимые соединения (+) 282. Метод для определения солей аммония заместительным титрованием: алкалиметрия 283. Реактив Чугаева – диметилглиоксим 284. Состав осадка, полученного при выполнении фармакопейной реакции на катион магния: магния – аммония фосфат (+) 285. Титрант для прямого осадительного титрования раствора калия тиоцианата: нитрат серебра 286. Чему равно термодинамическое произведение растворимости K⁰_s( ВаSO₃), если молярная растворимость сульфита бария 4,010^–4 моль/л? 1,610–7 287. Молярная растворимость малорастворимого электролита сульфида свинца в воде равна (K_s ^o = 2.510^-27) : 5.010-14 289. Цвет пламени окрашенный солями бария желто-зеленый 290. Реэкстрагент – раствор реагента, обычно водный, используемый для извлечения веществ из экстракта 291. Для определения окислителей методом иодометрического титрования применяют заместительное титрование 292. В методе Фольгарда в качестве индикатора используют: железо-аммонийные квасцы 293. Методы хроматографии основаны на: процессах сорбции-десорбции 294. Индикатор для стандартизации раствора магния сульфата раствором ЭДТА: эриохром черный Т 295. Какое следствие из уравнения Ильковича используется в полярографии? Предельный диффузионный ток i_D прямо пропорционален концентрации определяемого иона С 296. Сущность потенциометрического анализа – измерение электродвижущей силы и электродных потенциалов, как функции концентрации анализируемого вещества 298. Из приведенных ниже соединений выберите ионный ассоциат - [P(C₆H₅)₄]⁺[MnO₄]^– 299. Параметр для характеристики количественного содержания компонента в анализируемой смеси: площадь пика на хроматограмме 300. Чему равно термодинамическое произведение растворимости K⁰_s(BaSO₄), если молярная растворимость сульфата бария 1,0510^–5 моль/л? 1,1010^–10 301. Обозначение для предельной (или минимальной) концентрации: c_lim 302. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему Cr₂O₇^2–,H⁺/Cr³⁺ (Е⁰ = +1.33 В) в качестве окислителя в стандартных условиях: MnO₂+4H⁺ +2 e– → Mn²⁺ +2H₂O; E⁰ = +1.23 В HNO₂ + H⁺ + e– → NO + H₂O; E⁰ = +0.99 B 303. Окраска раствора в конечной точке титрования при прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА меняется из красно-фиолетовой в желтую 304. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет стронций 305. Какое из приведенных ниже утверждений о буферном растворе верно? Буферный раствор – раствор, содержащий сопряженную кислотно-основную пару 306. Какие из приведенных ниже утверждений верны? Степень диссоциации - число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного вещества распадается на ионы Ионная сила – величина, характеризующая меру электростатического взаимодействия всех ионов в растворе 307. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему PbO₂,H⁺/ Pb²⁺ (Е⁰ = +1. 47 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях: BrO₃^–+ 6H⁺ +6 e– →Br^– + 3Н₂О; Е⁰ = +1.48 В MnO₂+8H⁺ +5 e– → Mn²⁺ +4H₂O; E⁰ = +1.51 В 308. Цвет пламени окрашенный солями кальция: кирпично-красный (+) 309. Систематический анализ – разделение смеси анализируемых ионов по аналитическим группам с последующим определением каждого иона 310. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие «минимальный объем предельно разбавленного раствора»? Наименьший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной реакцией 311. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе Na5[Ag(S2O3)3] и его степень окисленияAg; +1 312. Фармакопейная реакция на катион железа (II): с гексацианоферратом (III) калия 313. Органический реагент, не образующий окрашенные комплексы с катионами IV –VI аналитических групп: куркумин 314. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие «предельное разбавление»? Максимальный объем раствора, в котором может быть однозначно обнаружен 1 грамм данного вещества при помощи данной реакции (+) 315. Органический реагент, применяемый в анализе катионов VI аналитической группы: диметилглиоксим (+) 316. Используя кислотно-основную классификацию, укажите, к каким аналитическим группам относятся катионы Zn2+ , Fe3+ ,Pb2+: IV, V, II аналитические группы (+) 317. Какое свойство лежит в основе аналитической классификации анионов? Способность образовывать малорастворимые соединения 318. Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильного основания В сильной кислотой НА рассчитывается по формуле: рН = 7 (+) 319. Реактив, с помощью которого можно отличить нитрит-ион от нитрат-иона: антипирин 320. Величина, не являющаяся характеристикой чувствительности реакции: стандартное отклонение 321. Сущность полярографического анализа –измерение величины диффузионного тока iD, как функции концентрации определяемого полярографически активного вещества (+) 322. Факторы, влияющие на концентрационную константу равновесия в растворе электролита: температура, давление, присутствие посторонних ионов 323. Факторы, влияющие на термодинамическую константу равновесия в растворе электролита: природа растворителя,давление,температура (+) 324. Групповой реагент для катионов I аналитической группы: группового реагента нет 325. Фармакопейная реакция катиона кальция: образование оксалата кальция 326. Оптические материалы, примемые для исследования в фундаментальной ИК-области: солевая оптика (+) 327. В насыщенный раствор бромида серебра добавили небольшое количество раствора NaCl. Растворимость AgBr при этом: увеличится 328. Индикатор метода йодиметрии: крахмал (+) 329. Используя кислотно-основную классификацию, укажите, к каким аналитическим группам относятся катионы Sn(II) , Sb(V) , Cd2+ IV, V, VI аналитические группы 330. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему I2/2I– (Е0 = +0.54 В) в качестве окислителя в стандартных условиях: CН3СОOH + 2 Н+ + 2 e– → Н2О + CH3C(O)H; Е0 = –0.12 В (+) 331. Среда раствора, при определении хлоридов и бромидов методом Мора: близка к нейтральной 332. Какой раствор используют в качестве промывной жидкости в гравиметрическом анализе? Холодную дистиллированную воду Горячую дистиллированную воду 333. Индикаторная ошибка при титровании KОН раствором H2SO4 с фенолфталеином (рТ = 9.0): отрицательная гидроксидная 334. Предельное разбавление обозначают: Vlim 335. Групповой реагент для катионов IV аналитической группы: раствор натрия гидроксида в присутствии пероксида водорода (+) 337. В водном растворе концентрация ионов [H⁺]= 10^-4 моль/л. Значения рОН и рН этого раствора равны соответственно: 10 и 4 (+) 338. Достоинства метода амперометрического титрования: (+) метод не требует применения индикаторов метод позволяет проводить титрование мутных и окрашенных растворов 339. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему MnO4–/ MnO42– (Е0 = +0.56 В) в качестве окислителя в стандартных условиях: CН3СОOH + 2 Н+ + 2 e– → Н2О + CH3C(O)H; Е0 = –0.12 В, Cu2+ + e– → Cu; Е0 = +0.34 В 340. Ряд селективности в хроматографии – расположение веществ по: увеличению их сродства к неподвижной фазе (+) 341. Цвет пламени окрашенный солями стронция: карминово-красный цвет 342. Чему равно термодинамическое произведение растворимости K⁰_s(AgCN), если молярная растворимость цианида серебра 1,1810^–8 моль/л? 1,3910–16 343. Органический реагент на катион магния:8-оксихинолин 344. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе K4[Fе(СN)6] и его координационное число: Fе; 6 345. Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабой кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле: pH = 14 + lgC(OH–) 346. В насыщенный раствор карбоната кальция добавили небольшое количество раствора Na2СО3. Растворимость CaCO3 при этом: уменьшится 347. Значения рН и рОН в 0,001 М растворе натрия гидроксида без учета ионной силы раствора: 11 и 3 348. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет: барий (+) 349. Органический реагент, образующий окрашенный ионный ассоциат с сурьмой (V): родамин Б 350. Чему равна молярная растворимость (моль/л) CuS, если K0s(CuS) = 6,310–36: 2,510–18 351. Какое из приведенных ниже соотношений неверно? Vmin = 1/ clim 352. Анионы, не обесцвечивающие розовый раствор калия перманганата, в сернокислой среде: нитрат–ионы

353. Какие индикаторы не применяют в осадительном титровании? Необратимые кислотно-основные

354. Фармакопейная реакция катиона меди: с раствором аммиака

355. Какие из приведенных ниже утверждений о степени диссоциации верны? Степень диссоциации зависит от концентрации растворенного электролита, Степень диссоциации - число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного вещества распадается на ионы

356. Титрант метода осадительного титрования: раствор AgNO₃ (+)

357. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? Дисперсию, как и стандартное отклонение, можно рассматривать как меру чувствительности реакции

358. Для более полного осаждения ионов Cu²⁺ из насыщенного раствора СuS к нему необходимо добавить: Na₂S

359. Реагент, которым можно обнаружить SO₃^2–: Серная кислота (+)

360. Коэффициент распределения D для процесса экстракции бензойной кислоты из водной фазы в органическую рассчитывают: D = С(С₆Н₅СООН)_орг / С(С₆Н₅СООH)водн 361. Концентрации ионов гидроксония Н₃О⁺ и гидроксид-ионов в водном растворе при рН= 3,0 равны соответственно: 10^-3 моль/л и 10^-11 моль/л

362. К методам осадительного титрования не относятся

хроматометрия

броматометрия 363. Какой рабочий раствор, соответствующий всем требованиям первичного раствора, можно приготовить из навески? Дихромат калия 364. Показатель чувствительности обозначают: pc_lim 365. Укажите, что означает понятие «титрант» раствор с точно известной концентрацией вещества, с помощью которого проводят титрование 366. Необратимый индикаторов в ОВ-титровании: метиловый оранжевый 367. Значения рН и рОН в 0,001 М растворе натрия гидроксида без учета ионной силы раствора: 11 и 3

368. Групповой реагент для катионов III аналитической группы: раствор серной кислоты(+) 369. Органический реагент на катион Al3+: ализарин 370. Какое из приведенных ниже утверждений о буферной емкости верно?

Буферная емкость раствора максимальна при равных концентрациях кислоты и сопряженного основания;

Буферная емкость раствора уменьшается при разбавлении;

Буферная емкость раствора изменяется при разбавлении буферной системы (+) 371. Групповой реагент для катионов V аналитической группы: раствор натрия гидроксида (избыток) 372. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? Отклонение di можно рассматривать как меру чувствительности реакции

373. pH – чувствительный электрод – стеклянный

374. Какие действия соответствуют методу прямого титрования? Определяемое вещество в анализируемом растворе титруется непосредственно стандартным раствором титранта

375. Цвет пламени окрашенный солями натрия: жёлтый цвет

376. Укажите перечень требований к реакциям в титриметрическом анализе: реакция должна протекать быстро, до конца в соответствии с уравнением реакции и реакция должна позволять фиксировать точку эквивалентности

377. Для более полного осаждения ионов Cd2+ из насыщенного раствора СdS к нему необходимо добавить: Na2S

378. Титр раствора по определяемому веществу t(T/Х) можно рассчитать по формуле: t(T/X) = c(1/zT)·M(1/zX) /1000 379. Значения рН и рОН в 0,05 М растворе серной кислоты без учета ионной силы раствора: 1 и 13

380. Элюент – поток жидкости или газа, перемещающий анализируемые вещества вдоль неподвижной фазы

381. Анион, который образует осадок с раствором бария хлорида, не растворимый в кислотах: сульфат–ион (+)

382. Время удерживания компонента в газовой хроматографии – время от момента ввода пробы, до появления максимума на хроматограмме

383. Укажите центральный атом–комплексообразователь в комплексе K2[PbI4] и его степень окисления Рb; +2

384. ИК-спектры поглощения возникают в результате: основных колебательных переходов(+)

385. Какой электрод может быть использован в качестве электрода сравнения? Ртутно-сульфатный электрод

386. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему BrO3–,H+/Br– (Е0 = +1.45 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях: H2O2 + 2H+ +2 e– → 2Н2О; Е0 = +1.77 В; PbO2+ 4 H+ +2 e– → Pb2+ +2H2O; Е0 = +1.47 В (+)

387. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе [Ag(NH3)2]Cl и его координационное число Ag; 2

388. Сущность кондуктометрического анализа – измерение зависимости между электропроводностью растворов электролитов и их концентрацией (+)

389. Разделение смеси веществ на компоненты в газо-твердотельной колоночной хроматографии происходит в результате: различной способности к адсорбции

390. Когда проводят холостое титрование? Титрант расходуется на реакцию с индикатором

391. Методом осадительного титрования является: сульфатометрия

392. Реакция, используемая при дробном открытии катиона ртути(I): реакция образования каломели

393. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет: калий

394. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие буферная емкость? (+)

Буферная емкость раствора зависит от концентраций компонентов буферной системы,

Буферная емкость раствора уменьшается при разбавлении буферной системы 395. Фармакопейная реакция на хлорид-ионы: С нитратом серебра

396. Индикатор для обратного комплексонометрического определения Рb2+ растворами ЭДТА (титрант 1) соли магния (титрант 2): эриохром черный Т

397. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе Na2Рb[Сu(NО2)6] и его степень окисления Cu; +2 (+)

398. Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором KОН с фенолфталеином (рТ = 9.0): положительная гидроксидная

399. Значения рОН и рН в 0,01 М растворе натрия гидроксида без учета ионной силы раствора: 2 и 12

400. Групповой реагент для анионов III аналитической группы: группового реагента нет

401. Индикатор при прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА: сульфосалициловая кислота (+)

402. Анион, который не может быть осажден раствором серебра нитрата в присутствии разбавленной азотной кислоты: сульфид - ион

403. Какой тип констант равновесия приведен в справочных таблицах? термодинамическая константа равновесия

404. В жидкостной хроматографии неподвижной фазы является: жидкость на носителе

405. Какой из перечисленных ниже органических реагентов не образует хелатных комплексов с катионами IV-VI аналитических групп? дифениламин (+)

406. Реакция диссоциации комплексного соединения описывается константой равновесия, называемой константой: нестойкости

407. Чему равно термодинамическое произведение растворимости K0s( SrSO3), если молярная растворимость сульфита стронция 2,010–4 моль/л? 4,010–8

408. Какие из приведенных ниже утверждений верны? (+)

-Коэффициент активности ионов зависит от общей концентрации всех ионов в растворе

-Коэффициент активности ионов зависит от температуры

409. Укажите виды хроматографии основанные на зависимости от способа расположения фаз

-Колоночная

-Плоскостная (+)

410. Индикатор, используемый для иодометрического титрования, является: специфический (+)

411. Молярная растворимость малорастворимого электролита оксалата кальция в воде равна (Ks o = 2.310-9) : 4.810-5 412. Что означает понятие «интервал перехода окраски индикатора»? (+)

Интервал pH, в котором отношение концентраций двух форм индикатора составляет от 0,1 до 10

413. Титр – содержание растворенного вещества в граммах в 1 мл раствора

414. В водном растворе концентрация ионов [OH-]= 10-4 моль/л. Значения рН и рОН этого раствора равны соответственно: 10 и 4

415. Определение Zn2+ комплексонометрическим титрование с индикатором эриохромом черным Т проводят в среде аммиачного буфера (+)

416. Какое из приведенных утверждений о коэффициенте экстинции (погашения) неверно? Коэффициент экстинкции не зависит от монохроматичности светового потока

418. Для идентификации соединений чаще всего используют ИК-спектры поглощения электромагнитного излучения с длиной волны: 400–4000 см-1

419. Среда, в которой проводят иодометрическое титрование: нейтральная+

420. Величина, не являющаяся характеристикой чувствительности реакции: специфический реагент (+)

421. Нитрат серебра образует желтый осадок с: фосфатом калия

422. Коэффициент распределения D для процесса экстракции метилбензойной кислоты из водной фазы в органическую – D = С(С6Н4СН3СООН)орг / С(С6Н4СН3СООН)водн (+)

423. К методам абсорбционного анализа относятся: колориметрия, фотоэлектроколориметрия

424. Достоинства метода амперометрического титрования:

метод обладает высокой точностью (до ±0,1%) и селективностью,

метод позволяет проводить титрование мутных и окрашенных растворов,

метод обладает высокой чувствительностью (до 10-6 моль/л)

425. Специфическая реакция для катиона аммония: реакция с реактивом Несслера

426. Вещества, определяемые дихроматометрическим титрованием: все перечисленные (+)

427. В водном растворе концентрация ионов [H+]= 10-3 моль/л. Значения рОН и рН этого раствора равны соответственно: 11 и 3 (+)

428. В насыщенный раствор карбоната бария добавили небольшое количество раствора NaNO3. Растворимость ВaCO3 при этом: увеличится

429. Цвет пламени окрашенный солями калия: фиолетовый

430. Какие действия соответствуют методу обратного титрования? Непрореагировавший избыток вещества, которое прибавлено к анализируемому раствору в виде стандартного раствора, оттитровывают вторым титрантом

431. В насыщенный раствор бромида серебра добавили небольшое количество раствора NaBr. Растворимость AgBr при этом: уменьшится

432. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему IO3–/I– ,OH– (Е0 = +0.26 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях:

Сr2O72– +14H++6 e– → 2Сr3+ +7 H2O; E0 = +1.33 В

O2+2H+ +2 e– → H2О2; E0 = +0.704 B

HNO2 + H+ + e– → NO + H2O; E 0 = +0.996 В 433. Сущность электрогравиметрического анализа – измерение массы продукта электрохимической реакции

434. Групповые реагенты и реакции позволяют обнаруживать: ионы определенной аналитической группы (+)

435. Способ титрования в иодометрии: косвенное титрование

436. Стандартизацию раствора магния сульфата раствором ЭДТА с индикатором эриохромом черным Т проводят : в среде аммиачного буфера

437. Реагент, избыток которого образует с серебра хлоридом растворимое в воде соединение: натрия тиосульфат

438. Флуоресцин относится к следующему типу индикаторов: адсорбционные

439. Групповой реагент для катионов II аналитической группы: раствор хлороводородной кислоты 440. Укажите виды хроматографии основанные на зависимости от агрегатного состояния фаз

Газо - твердофазная

Жидкость - жидкостная

441. Основными растворителями являются: формамид, пиридин

442. ИК–спектроскопия в фармацевтическом анализе чаще всего применяется для:

идентификации лекарственных веществ (+)

443. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе [Ag(NH3)2]Cl и его координационное число Ag; 2

444. Молярная растворимость малорастворимого электролита карбоната бария в воде равна

(Ks o = 1.310-16) : 1.1410-8

444. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему Br2/2Br– (Е0 = +1.09 В) в качестве окислителя в стандартных условиях:

NO3– + 3H+ + 2 e– → HNO2 + H2O; Е0 = +0.94 В

Cu2+ + e– → Cu; Е0 = +0.34 В

445. Анион, осаждаемый раствором бария хлорида: тиосульфат-ион

446. Разделение смеси веществ на компоненты в ионобменной хроматографии происходит в результате: образования ионных связей компонентов с неподвижной фазой

447. Укажите лиганды в комплексе K[Рb(СН3СОО)4] и их дентатность: СН3СОО–; 1

448. Реагент, избыток которого образует с серебра хлоридом растворимое в воде соединение: натрия тиосульфат

449. Какое из приведенных ниже утверждений верно?

рН буферного раствора не зависит от разбавления;

рН буферного раствора незначительно меняется при добавлении небольших количеств

сильной кислоты;

рН буферного раствора незначительно меняется при добавлении небольших количеств сильного основания

450. Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода нитритометрии: KMnO4

451. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие «предельная концентрация»? Наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть

обнаружено в растворе данной аналитической реакцией

452. Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания B раствором сильной кислоты HA рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zHA) ·V(HA) – c(1/zB)·V(B)] / V(B)+V(HA)} 453. В насыщенный раствор хлорида серебра добавили небольшое количество раствора Na2SО4. Растворимость AgCl при этом: увеличится

454. Укажите лиганды в комплексе K4[Нg(SО3)3] и их дентатность SO32–; 2

455. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие «предел обнаружения»? Наименьшая масса определяемого вещества, однозначно открываемого данной аналитической реакцией в минимальном объеме предельно разбавленного раствора

456. Значение рН раствора до ТЭ при титровании сильной кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zHA) ·V(HA) – C(1/zB)·V(B)] / V(HA)+V(B)}

457. Степень удерживания вещества в сорбенте в тонкослойной хроматографии характеризует: отношение расстояния, пройденное зоной компонента, к расстоянию, пройденному фронтом подвижной фазы за то же время

458. Какие индикаторы не используют в аргентометрии? Кислотно-основные

459. Индикатор, применяемого в методе броматометрии: необратимый кислотно-основной

460. Метод для определения ионов Ag+ прямым титрованием: тиоцианатометрия

461. Чему равно термодинамическое произведение растворимости K0s( FeC2O4 ), если молярная растворимость оксалата железа 4,4710–4 моль/л? 2,010–7

462. Минимальный объем предельно разбавленного раствора обозначают: Vmin

463. Индикатор для прямого комплексонометрического определения Са2+ раствором ЭДТА: мурексид

464. Окраска раствора в конечной точке титрования при стандартизации раствора магния сульфата раствором ЭДТА с индикатором эриохромом черным Т меняется: из красно-фиолетовой в синюю

465. Какую характеристику используют для качественной идентификации

веществ в газовой хроматографии? Время удерживания анализируемого компонента

466. Индикатор для определения магния методом комплексонометрии: эриохром черный

467. Укажите, что означает понятие «конечная точка титрования» момент титрования, при котором происходит резкое изменение какого-либо свойства раствора, и титрование заканчивают

468. Время удерживания сорбирующегося компонента в газовой хроматографии не зависит: от концентрации компонента

469. Метод для определения катионов Ва2+ прямым титрованием: сульфатометрия (+) 470. Какое из приведенных утверждений об оптической плотности А неверно? 471. Индикатор для определения NH3 ацидиметрическим титрованием:

метиловый красный (рТ = 5.5)

472. Из приведенных ниже соединений выберите ионный ассоциат [P(C6H5)4]+[MnO4]–

473. Какое из приведенных ниже утверждений верно определяет понятие «минимальный объем предельно разбавленного раствора»? Наименьший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной реакцией

474. Молярная растворимость малорастворимого электролита сульфата бария в воде равна (Ks o = 1.110-10) : 1.0410-5

475. Дробный анализ – обнаружение ионов селективными реакциями

476. Метод для определения солей аммония обратным титрованием: ацидиметрия

477. Экстракт – отделенная жидкая органическая фаза, содержащая извлеченное из водной фазы вещество

479. Метод Фольгарда относится к: осадительному титрованию

480. Изотерма адсорбции – зависимость количества адсорбированного вещества от

его концентрации в растворе (газовой фазе) в состоянии равновесия

481. Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабого основания B сильной кислотой HA рассчитывается по формуле: рН = ½ (рKВН+ – lgCc)

482. Укажите соединения, относящиеся к группе экстрагируемых соединений типа ионных ассоциатов, используемые в химическом анализе [P(C6H5)4]+[MnO4]–

483. Какой параметр определяют в качественном полярографическом анализе? Потенциал полуволны Е1/2

484. Полноту разделения компонентов a и b определяет: коэффициент селективности α альфа, равный отношению Da/Db

485. Спектры комбинационного рассеяния обусловлены взаимодействием монохроматического излучения с веществом, что приводит к изменению энергии рассеянного излучения по сравнению с энергией падающего на объект (возбуждающего) излучения

486. Какое из приведенных ниже утверждений верно?

рН буферного раствора зависит от природы составляющих ее компонентов

рН буферного раствора незначительно меняется при добавлении небольших количеств сильного основания

рН буферного раствора незначительно меняется при добавлении небольших количеств сильной кислоты

487. Укажите атом-комплексообразователь в комплексе [Ni(OC(NH₂)₂)₆]I₂ и его степень окисления Ni; +2 488. К какой области спектра относится диапазон 400-4000 см^-1? Фундаментальная ИК-область 489. Сущность вольтамперометрического анализа – измерение тока, как функции приложенной известной разности потенциалов и концентрации вещества в растворе 490. Экстрагент – органический растворитель в чистом виде или содержащий реагент, извлекающий вещество из водной фазы (+) 491. Укажите ряд, в котором перечислена мерная посуда для точного измерения объема Мерная пипетка, мерная колба, бюретка (+) 492. Концентрации ионов гидроксония Н₃О⁺ и гидроксид-ионов в водном растворе при рН= 4,0 равны соответственно: 10^-4 моль/л и 10^-10 моль/л 493. Значения рН и рОН в 0,1 М растворе натрия гидроксида без учета ионной силы раствора: 13 и 1 495. Титрант метода комплексонометрии: раствор ЭДТА 496. Какая область инфракрасного спектра известна как область «отпечатков пальцев»? 1300 – 650 см^-1 (+) 497. Какие из приведенных ниже утверждений верны?

Коэффициент активности ионов показывает степень отклонения свойств реальных растворов от идеальных

Ионная сила – определяется природой и концентрацией электролитов в растворе

Ионная сила – величина, характеризующая меру электростатического взаимодействия всех ионов в растворе

498. Эмиссионный спектральный анализ – метод элементного анализа, основанный на изучении спектров испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе

499. Анионы не обесцвечивающие раствор йода? CH3COO–

500. Какие из приведенных ниже утверждений верны?

Коэффициент активности ионов показывает степень отклонения свойств реальных растворов от идеальных

Коэффициент активности ионов зависит от природы растворенных веществ

501. Достоинства метода полярографии: небольшие объемы анализируемых растворов 502. Групповой реагент для анионов II аналитической группы: хлорид бария (ск.всего ошибочный сам вопрос, должны исправить) (+) 503. Органический реагент на катион железа (III): салициловая кислота 504. Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабого основания B раствором сильной кислоты HA рассчитывается по формуле: pH = рKBH+ + lg{[C(1/zB)·V(B) – C(1/zHA)·V(HA)] / C(1/zHA)·V(HA)} (+)

505. Факторы влияющие на частоту и интенсивность полос поглощения в ИК-спектроскопии: геометрия молекулы

506. Какое из приведенных ниже утверждений верно?

Для получения кристаллических осадков осаждение следует вести из разбавленного

анализируемого раствора разбавленным раствором осадителя, Раствор осадителя прибавляют медленно, при непрерывном перемешивании

507. С чем связано ограниченное использование методов осадительного титрования?

Неколичественное и нестехиометрическое протекание реакций Влиянием электростатических явлений на конечную точку титрования

508. Какое из приведенных ниже утверждений неверно? Доверительный интервал можно рассматривать как меру чувствительности реакции

509. В насыщенный раствор карбоната кальция добавили небольшое количество раствора NaCl. Растворимость CaCO₃ при этом увеличится

510. Какие задачи решают с помощью газовой хроматографии? Качественное и количественное определение веществ

511. Какое из приведенных ниже утверждений верно?

Буферная емкость раствора зависит от концентраций компонентов буферной системы

рН буферного раствора практически неменяется при

добавлении небольших количеств сильной кислоты

512. Окраска раствора в конечной точке титрования при прямом комплексонометрическом определении Са²⁺ раствором ЭДТА с индикатором мурексидом меняется

из красной в фиолетовую

513. Какие приемы относится к способам очистки осадка от загрязнений? Промывание холодной водой

Переосаждение

514. Предел обнаружения обозначают: m (cmin)

515. В качестве индикаторного электрода в полярографической ячейке в амперометрическом титровании используют:вращающийся платиновый электрод, ртутный капающий электрод

516. Содержание определяемого вещества m(Х) в аликвотной доле V_П можно рассчитать по формуле: m(X) = c(_1/zT)·V(T)·M(_1/zX)

517. Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабой кислоты HA раствором сильного основания B рассчитывается по формуле: pH = рKа + lg{ C(1/zB)·V(B) / [C(1/zHA)·V(HA) – C(1/zB)·V(B)]}

518. Какие из приведенных ниже утверждений об активности верны?

Активность – это величина, которую подставляют вместо концентрации в термодинамические уравнения для описания свойств реальных растворов

Активность – это реальная концентрация иона в растворе

519. Какие действия соответствуют методу косвенного титрования? К определяемому веществу добавляют заведомый избыток реагента, а продукт реакции оттитровывают подходящим титрантом

520. Достоинства метода полярографии: высокая чувствительность (до 10^–5 – 10^–6 моль/л), широкий диапазон применения, возможность определять несколько катионов

521. Иодометрическое титрование используется для определения окислителей

522. Колебания, при которых изменяются преимущественно углы связей: деформационные.

523. Используя кислотно-основную классификацию, укажите, к каким аналитическим группам относятся катионы Pb2+, Fe3+ , Hg2+ II, V, VI аналитические группы (+)

524.Какие из приведенных ниже утверждений верны? Пламенная фотометрия это разновидность эмиссионного анализа, основанная на

использовании газового пламени в качестве источника возбуждения излучения Молекулярный абсорбционный анализ основан на поглощении света молекулами

анализируемого вещества

525. Используя кислотно-основную классификацию, укажите, к каким аналитическим группам относятся катионы Cr(III) , Fe(II) , Co(II): IV, V, VI аналитические группы

526. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему IO3–,H+/I– (Е0 = +1.08 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях:

MnO2+4H+ +2 e– → Mn2+ +2H2O; E0 = +1.23 В

PbO2+4H+ +2 e– → Pb2+ + 2H2O; E0 = +1.47 B (+) 527. Укажите, в каком из нижеприведенных процессов можно использовать систему PbO₂,H⁺/ Pb²⁺ (Е⁰ = +1. 47 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях: MnO₂+8H⁺ +5 e– → Mn²⁺ +4H₂O; E⁰ = +1.51 В BrO₃^–+ 6H⁺ +6 e– →Br^– + 3Н₂О; Е⁰ = +1.48 В

528. Параметр для характеристики количественного содержания компонента в анализируемой смеси: площадь пика на хроматограмме

529.Какие из приведенных ниже утверждений верны? Ионная сила – величина, характеризующая меру электростатического взаимодействия всех

ионов в растворе Степень диссоциации - число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного вещества распадается на ионы

530. При определении бромид-ионов по методу Фольгарда в качестве индикатора используют: железоаммонийные квасцы

531. Буферный раствор –

раствор, содержащий сопряженную кислотно-основную пару раствор, содержащий слабый электролита и его соль

532. Высота хроматографического пика на хроматограмме при неизменном режиме работы хроматографа зависит: от концентрации анализируемого вещества (+)

533. Какую характеристику используют для качественной идентификации веществ в газовой хроматографии? Время удерживания анализируемого компонента (+)