В тесте есть неправильные ответы, процентов 5 от всех. Точно правильные помечены знаком (+).
1. Установите соответствие между анионом и реагентом, при помощи которого он может быть обнаружен
2. Белый осадок цитрата кальция –
растворяется в воде, а при кипячении растворимость уменьшается
3. Цвет продукта взаимодействия ионов NO3– с дифениламином:
синий, постепенно переходящий в бурый, а затем – в в желтый
4.Какие и приведенных ниже пар анионов не могут одновременно находиться в водном растворе при рН<5?
1) NO2– и SO42–
3) NO2– и AsO33–
5. Взаимодействию ионов S2O32– с раствором CuSO4 соответствуют уравнения:
Cu2S2O3 + H2O → Cu2S(черный) + H2SО4 и 2 Cu2+ + 3 S2O32– → Cu2S2O3 + S4O62–
6. В реакциях бензоат–ион проявляет свойства: эффективного лиганда
7. Осадку, образующемуся в фармакопейной реакции при обнаружении тартрат-ионов хлоридом калия, отвечает формула: KHC4H4O6
8. При постепенном прибавлении к раствору, содержащему ионы I–, хлорной воды и органического растворителя, не смешивающегося с водой, происходят следующие процессы:
сначала органический слой становится фиолетовым, а затем снова обесцвечивается
9.Белый мелкокристаллический осадок BaSO4 частично растворяется в конц. H2SO4 с образованием:
Ba(HSO4)2
10. Аналитическим реагентом на тартрат-ионы является: раствор аммиачного комплекса серебра
11. Цвет продукта взаимодействия ионов NO2– с реактивом Грисса-Илошвая: красный
12. Фармакопейной при обнаружении ионов СO32– является реакция: с водным раствором MgSO4
13. Характерным аналитическим признаком фармакопейной реакции между ионами СН3СОО– с этанолом является: появление характерного запаха этилацетата
14. Очень токсичный сероводород можно обнаружить: почернением «свинцовой бумаги» – фильтровальной бумаги, пропитанной Pb(CH3COO)2
15. Сильные окислители, такие как KMnO4 в кислой среде, PbO2 и др., окисляют хлорид-ионы до:
молекулярного Cl2
16. Фармакопейной при обнаружении цитрат–ионов является реакция: с уксусным ангидридом
17. Белый творожистый осадок АgCl растворяется в растворе NH3
18. В реакциях бензоат–ион проявляет свойства: эффективного лиганда
19. Черный осадок Ag2S – растворяется в растворе азотной кислоты при нагревании
20. Какие из приведенных ниже анионов не могут находиться в водном растворе при рН<2?
Салицилат-ионы NO2–
21. Соотнесите значения констант нестойкости комплексных ионов с молярными концентрациями ионов металлов в растворах комплексных солей равных концентраций
22. Установите соответствие между анионом и реагентом, при помощи которого он может быть обнаружен.
23. При взаимодействии ионов NO3– с FeSO4 при нагревании в присутствии конц H2SO4 образуется:
[Fe(NO)]SO4
24. Бледно-желтый осадок AgBrO3 – растворяется в растворе NH3
25. Ионы AsO43– от ионов AsO33– можно отличить реакцией: с магнезиальной смесью
26. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции
KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → KСl +MnCl2 +5FeCl3 +4H2O в стандартных условиях, если E0(Fe3+/Fe2+)=0.77 В и E0(MnO4–, 8H+/Mn2+)=1.51 В возможна
27. Характерным аналитическим признаком при действии на ионы S2O32– минеральных кислот является: выделение газообразного SO2 и помутнение раствора из-за выделения серы
28. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции
SnCl4 + 2KI→ SnCl2 +I2 +2KCl в стандартных условиях, если E0(Sn4+/Sn2+)= +0.150 В и E0 (I2/2I–) = +0.536 невозможна
29. Установите соответствие между анионом и реагентом, при помощи которого он может быть обнаружен.
30. Аналитическим признаком фармакопейной реакции на тартрат–ионы с FeSO4 и H2O2 является:
образование комплекса желтого цвета, который при добавлении NaOH переходит в комплекс голубого цвета
31. Установите соответствие между анионом и реагентом
32. В реакциях цитрат-ионы проявляют свойства: эффективного лиганда
33.Фармакопейной при обнаружении цитрат–ионов является реакция: с водным раствором CaCl2
34. Какие и приведенных ниже пар анионов не могут одновременно находиться в водном растворе при рН<5? S2O32– и MnO4– ; S2O32– и AsO43–
35. Ионы AsO43– от ионов AsO33– можно отличить реакцией: с магнезиальной смесью
36. Бледно-желтый осадок AgBrO3- растворяется в разбавленных азотной и серной кислотах
37.Фармакопейной при обнаружении ионов Br– является реакция: с раствором AgNO3
38. Белый студенистый осадок BaF2 растворяется при нагревании в соляной и азотной кислотах
39.Ионы I- проявляют свойства - лиганда-комплексообразователя
40. Характерным аналитическим признаком реакции взаимодействия ионов SO3 2- c AgNO3 является:
образование белого осадка Ag2SO3
41.Аморфный, шоколадного цвета осадок Ag3AsO4- растворяется в конц. растворе аммиака
42. Белый осадок BaC2O4- растворяется в минеральных кислотах и в горячей уксусной кислоте
43. С помощью каких реагентов можно обнаружить ионы NO2 - в присутствии ионов NO3 -:
реактивом Грисса-Илошвая
44. Белый мелкокристаллический осадок KHC4H4O6: растворяется в минеральных кислотах и щелочах
45. Белый творожистый осадок AgCl -растворяется в растворе Na2S2O3
46. Ионы NO2 - можно удалить из водных раствором действием: солей аммония 47. Характерным аналитическим признаком фармакопейной реакции между ионами CH3COO- и ионами Fe3+ является: появление темно-красной окраски
48. Открытию ионов РО43– фармакопейной реакцией с молибдатом аммония (NH4)2MoO4 мешают:
ионы AsO43–
49. Какие из приведенных ниже анионов не могут находиться в водном растворе при pH<2 -
бензоат -ионы, S2-
50. Групповые реагенты на ионы-восстановители: раствор I2 в KI,раствор KMnO4в сернокислой среде