Аналит задачи на экзамен

1.Предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия одной из аналитических реакций равно 1*10^5 мл/г, предел обнаружения равен 1 мкг. Определите минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения ионов натрия с помощью данной реакции.

2.Вычислите предел обнаружения и предельное разбавление для реакции обнаружения иона кальция в виде кальция оксалата, если реакция получается с 0,03 мл 1*10^-4 М раствора кальция хлорида.

3.Предел обнаружения ионов калия перхлората равен 5 мкг в объеме раствора 0,05 мл. Вычислите предельную концентрацию ионов калия для этой реакции.

4.Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль стронция нитрата и кальция хлорида.

5. Рассчитайте рН серной кислоты с концентрацией 0.05 М с учетом ионной силы раствора.

6. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе, рОН которого равен 5.2.

7.Вычислите произведение растворимости серебра фосфата, если растворимость его в насыщенном растворе равна 4.68 ∙10-6 М.

8.Вычислите произведение растворимости бария фосфата, если в 500мл его насыщенного раствора содержится 2.73 ∙10-5 г соли.

9.Смешали равные объемы растворов нитрата серебра и оксалата калия с концентрациями по 0.002М. Образуется ли осадок серебра оксалата? (Кs0 = 3.5 ∙10-11). Ответ подтвердите необходимыми расчетами.

10.Рассчитайте pH раствора, содержащего 0,61 г бензойной кислоты в 0,5 л раствора

(pK=4,2).

11. Рассчитайте pH 0,1М раствора аммиака (pK=4,76).

12. Рассчитайте pH 0,1М раствора триметиламина (pK=4,2)

13. Рассчитайте pH 0,1М раствора уксусной кислоты (pK=4,76).

14.Рассчитайте молярную концентрацию азотистой кислоты в растворе, в котором концентрация нитрит-ионов равна 1,02 ∙10-2 моль/л. (рК = 3.29, Ka=5,1*10-4).

15. Рассчитайте pH 0,1М раствора калия формиата (pK=3,75).

16. Вычислите pH буферной системы, содержащей в 500 мл раствора 0.005 моль уксусной кислоты и 0.05 моль калия ацетата (рК=4.76)

17. Вычислите pH буферной системы, полученной при смешивании 100 мл 0.2М раствора муравьиной кислоты и 50мл 0.5M раствора калия формиата. (рК=3.75)

18.Сколько граммов калия ацетата нужно добавить к 100 мл 2.0М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН=3.44? (рК= 4.76)

19.Рассчитайте массу натрия гидрокарбоната в растворе, если на его титрование израсходовали 12,02 мл раствора соляной кислоты с титром 0,007028 г/мл

20. Какую массу навески калия бромата необходимо взять для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1000 моль/л?

21. На титрование 30,0 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л израсходовано 12,0 мл раствора натрия тиосульфата. Определить молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

22.Рассчитать массовую долю цинка в образце, если на титрование раствора, приготовленного из его навески массой 0,9003 г затрачено 19,51 мл 0,1015 М раствора ЭДТА

23.Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по свинцу (II) раствора, 1л которого содержится 8,4053 г безводного этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА).

24.Вычислите объем 40%-ного концентрированного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,198 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл титранта с молярной концентрацией 0,1 моль/л.