Аналит 1 коллок 2 семестр

1)Продукты реакции 2MnO4– + 5H2C2O4 + 6H+ →…→ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

2)Из приведенных реакций автокаталитической не является:

5H2SO3 + 2HIO3 → 5H2SO4 + I2 + H2O

3)Титрант метода алкалиметрии: КОН

4)Титрант метода дихроматометрии: K2Cr2O7

5)Амфипротные растворители –

обладают основными свойствами обладают кислотными свойствами

подвергаются самоионизации или автопротолизу

6)Индикаторная ошибка при титровании КОН раствором H2SO4 с фенолфталеином (рТ = 9.0): отрицательная гидроксидная

7)Точка эквивалентности –

момент титрования, при котором количество прибавленного титранта химически эквив количеству определяемого вещества

8) Титр по определяемому веществу –

масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта

9)Титрант метода броматометрии:

KВrО3

10) Метод для определения Вa(ОН)2 прямым титрованием:

ацидиметрия

11)Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором КОН с фенолфталеином (рТ = 9.0):

положительная гидроксидная

12)Укажите титрант метода дихроматометрии

K2Cr2O7

13)Кислотные растворители –протогенные растворители; повышают силу

растворенных оснований

14)При каком значении константы равновесия К ОВ-реакция протекает практически до конца, если число передаваемых электронов nē = 1: К ≥ 108

15)Индикаторы, используемые в методе ацидиметрии:

кислотно-основные

16)Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабой кислоты раствором сильного основания рассчитывается по формуле:

рН = ½ (14 + рКа + lgCc)

17)Метод для определения К2CO3 прямым титрованием:

ацидиметрия

18)Титр раствора по определяемому веществу t(T/Х) можно рассчитать по формуле: t(T/X) = m(X) / V(T)

19)В методе йодиметрии в качестве индикатора используют: крахмал

20)Титр установленный рассчитывается по формуле:

T(T)= c(1/zT)·M(1/zT) / 1000

21)Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе:

все перечисленные

22)Титр – содержание растворенного вещества в молях в 1 литре раствора

23)Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:

необратимый кислотно-основной

24)Значение рН раствора до ТЭ при титровании сильного основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле:

25) Апротонным растворителем является:

С Н

6 12

CCl4

26) При прямом титровании –

определяемое вещество в анализируемом растворе титруется непосредствено стандартным раствором титранта

27)Титр приготовленный рассчитывается по формуле:

Т(Т) = m(T) / V(T)

28)В перманганатометрическом титровании для поддержания нужного уровня рН используют раствор

H2SO4

29) Титрант метода косвенной иодометрии:

Na2S2O3

29) Эозин можно применять для определения ионов: Br, I

30) При косвенном титровании: к определяемому веществу добавляется заведомый

избыток реагента, продукт реакции титруется подходящим титрантом

31) Метод для определения хлорида калия прямым титрованием:

аргентометрия

32) При осадительном титровании используются способы титрования:

все перечисленные

33) Необходимым условием определения хлорид– и бромид–ионов в методе Мора является: реакция среды должна быть близка к нейтральной

34) Индикаторы, используемые в методе осадительного титрования:

металлохромные

35)Для определения КТТ в комплексонометрическом титровании используют индикаторы: металлохромные

2+

36) При перманганатометрическом титровании ионов Fe конечную точку титрования

определяют по появлению розовой окраски

37)Для определения содержания ионов кальция в сильнощелочной среде используется металлоиндикатор: мурексид

38)Из индикаторов, используемых в ОВ-титровании, необратимым является: метиловый

оранжевый

39)Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА

40)Укажите титрант метода прямой иодиметрии: I2

41)При прямом комплексонометрическом определении железа (III) раствором ЭДТА

красно-фиолетовой в желтую

42)Индикатором, используемым в методе Фольгарда, является:

железо-аммонийные квасцы

43)Индикаторная ошибка при титровании раствора NaHCO3 раствором НСl с метиловым желтым (рТ = 3.0):

положительная водородная

44)Конечная точка титрования – момент титрования, в который происходит резкое

изменение свойств раствора

45)Раствором ЭДТА можно оттитровать методом обратного титрования следующие катионы: Pb2+ и Mg2+

46)Апротонные растворители –

не подвергаются самоионизации

не подвергаются автопротолизу

не проявляют кислотного или основного характера

47) Для стандартизации раствора КMnO4 не используют FeSO4·5H2O

48)К методам осадительного титрования не относится: цианометрия

49)Индикатором, используемым в методе Мора, является : K2CrO4

50)В перманганатометрическом титровании для поддержания нужного уровня рН используют раствор H2SO4

51)При титровании фосфорной кислоты раствором NaOH на кривой титрования отчетливо

определяются: два скачка титрования

52)Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабой кислоты раствором сильного основания рассчитывается по формуле:

pH = 14 + lgC(OH–)

53) Для стандартизации раствора ЭДТА может быть использован раствор

сульфата цинка

54)Комплексонометрия основана на протекании реакции образования комплексов ионов

металлов с комплексонатами

55) Причиной изменения окраски окислительно–восстановительного индикатора является:все названные

56) Метод нитритометрии относится к методам:

окислительно-восстановительного титрования

57) Скачек титрования – интервал резкого изменения свойства раствора вблизи точки

эквивалентности

58)При прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА

59) Металлоиндикаторы – это вещества образующие с определяемым катионом ярко

окрашенные комплексы, которые менее устойчивы, чем соответствующие

комплексонаты

61) Для стандартизации раствора тиосульфата натрия используют K Cr O

2 2 7

62)Метод для определения новокаина прямым титрованием: нитритометрия

63)Холостое титрование - титрование раствора, идентичного анализируемому раствору,

но не содержащего определяемого вещества

64) Титрант метода бромометрии:-Br

2

65) Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с метиловым оранжевым (рТ

= 4.0): положительная водородная

66)Стандартное вещество, используемое для стандартизации НСl: Na2B4O7·10Н2О

67)Титрантом в комплексонометрии наиболее часто используют: ЭДТА

68)Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода алкалиметрии: Н2С2O4·2Н2O

69)Значение рН раствора в ТЭ при титровании слабого основания сильной кислотой

рассчитывается по формуле: рН = ½ (рК – lgC )

ВН+ c

70) Перманганатометрическое определение хрома(VI) проводят обратным титрованием

избытка соли Мора

72) Основные растворители - протофильные растворители ; повышают силу

растворенных в них кислот

73) Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода

перманганатометрии: Na C O

2 2 4

74)Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с тимоловым синим

(рТ = 8.5): отрицательная гидроксидная

75)Массу навески стандартного вещества для получения раствора с титром

приготовленным рассчитывают по формуле: m(A) = c( A)·M( A) ·V(A)

1/z 1/z

76) При окислительно-восстановительном титровании используют индикаторы: все

перечисленные

78)Для обнаружения конечной точки титрования в методах окислительно-восстановительного титрования не используют: добавку

автокатализатора

79)Кривая титрования – графическая зависимость изменения концентрации

определяемого вещества или некоторого связанного с ним свойства от объема прибавленного титранта

80)Содержание определяемого вещества m(Х) в анализируемом растворе колбы

VK можно рассчитать по формуле:

m(X) = c(1/zT)·V(T)·M(1/zX) ·VK(X) / VП(X)

81) Индикаторная ошибка при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия с

метиловым красным (рТ = 5.5): отрицательная водородная.

+6H+ → I– + 3H2O

83)Йодометрическим титрованием можно определять следующие вещества:Na2S2O3

84) Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной

кислоты T рассчитывается по формуле:

pH = рКBH+ + lg{[C(1/zX)·V(X) – C(1/zT)·V(T)] / C(1/zT)·V(T)}

85) Реакция образования титранта бромометрического титрования:

2BrO3– + 5Br– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

86)Для стандартизации раствора магния сульфата используют в качестве титранта раствор ЭДТА (Nа2Н2Y·2Н2О) и индикатор: эриохром черный Т

87)Стандартное вещество, используемое для стандартизации Na2S2O3: K2Сr2О7

88)Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода алкалиметрии: Н2С2O4·2Н2O

89)Амфипротонными растворителями являются: этиловый спирт, аммиак

90)Укажите титрант метода цериметрии: Ce(SO4)2

91)Перманганатометрическим титрованием можно определять следующие вещества: все

перечисленные

92) Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА

(Na H Y·2H O) титрование с индикатором эриохромом черным Т проводят в: среде

2 2 2

аммиачного буфера

93)К методам осадительного титрования не относятся: броматометрия, хроматометрия

94)Метод для определения Н2О2 заместительным титрованием: йодометрия

95)Кривая окислительно-восстановительного титрования строится в координатах Е –

V(T)

96)Кривые осадительного титрования строят в координатах p[A] – V(Т) и pM – V(Т)

97) Способы обнаружения конечной точки осадительного титрования: метод Фаянса,

метод Гей-Люссака, метод Фольгарда

98) В методах осадительного титрования применяют индикаторы: осадительные,

адсорбционные, металлохромные

99)Кривые кислотно-основного титрования обычно строятся в координатах: pH – V(Т)

100)Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в кислой среде

фенолфталеин (рТ = 9.0)

104)При определении бромид-ионов по методу Фольгарда в качестве индикатора используют: железо-аммонийные квасцы

105)Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zT) ·V(T) – c(1/zX)·V(X)] /

V(X)+V(T)}

106)Высокая устойчивость комплексов с ЭДТА обусловлена наличием

функциональных групп с донорными атомами азота и кислорода

(титрант 1) с использованием в качестве титранта 2 стандартного раствора соли магния в качестве индикатора используют:эриохром черный Т

108)Реакция, лежащая в основе иодатометрического титрования: IO3– + 6H+ → I– +

3H2O

109)Косвенное иодометрическое титрование используется для

определения:окислителей

110) Метод для определения Вa(ОН)2прямым титрованием: ацидиметрия

111)К методам осадительного титрования не относится: цианометрия

112)Продукты реакции перманганатометрического титрования при определении нитритов по схеме 5 NO2– + 2 MnO4– + 6 H+ →… Mn2+; NO3–; H2O

113)Механизм действия осадительного индикатора: выделяется из раствора в виде

осадка в хорошо заметной форме в точке эквивалентности или вблизи нее

114)Для титрования слабых кислот растворитель должен обладать:высокой

диэлектрической проницаемостью; протоноакцепторными свойствам; малой

константой автопротолиза.

115)Метод для определения NaHCO3 прямым титрованием: ацидиметрия

116)Для определения окислителей методом иодометрческого титрования применяют

заместительное титрование

117)В методе комплексонометрии в качестве титрантов используют: растворы ЭДТА

118)Дихроматометрическим титрованием можно определять следующие вещества: все

перечисленные

119)Массу навески стандартного вещества для получения раствора с титром приготовленным рассчитывают по формуле: m(A) = c(1/zA)·M(1/zA) ·V(A)

120)Интервал перехода окраски индикатора – интервал, в котором отношение

концентраций двух форм индикатора составляет от 1/10 до 10/1

121)Метод нитритометрии относится к методам:окислительно-восстановительного

титрования

122)Посуда, используемая в титриметрическом анализе для точного измерения объема:

мерная пипетка, мерная колба, бюретка

123)Реакция, лежащая в основе дихроматометрического титрования: Сr2O72– + 14H+ →

2Сr3+ + 7H2O

124)Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода броматометрии: KI

125)Посуда, используемая в титриметрическом анализе для точного измерения объема: