Вариант 27

1. При сжигании 4,2 г органического вещества получено 13,2 г углекислого газа и 5,4 мл воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Установите молекулярную формулу вещества.

2. Масса 300 мл газа, собранного над водой при температуре 15 ^ОС и давлении 760 мм рт. ст., равна 0.554 г. Давление паров воды при указанной температуре составляет 12.8 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу газа. Ответ: 44 г / моль.

3. Определите молекулярную формулу соединения бора с водородом, если эквивалентная масса бора равна 3.6 г / экв., а плотность соединения по воздуху равна 0.95. Ответ: B₂H₆

Вариант 28

1. Установите простейшую формулу вещества по данным о массовых долях элементов: фосфора – 56,36% и кислорода – 43,64%.

2. Масса 1.000 л сухого газа при нормальных условиях равна 2.000 г. Рассчитайте массу 1.000 л газа, насыщенного водяными парами при тех же условиях, если давление паров воды при 0 ^ОС равно 4.6 мм рт. ст. Ответ:1.993 г.

3. При взаимодействии 4.055 г хлорида металла с избытком раствора нитрата серебра получен осадок массой 10.75 г. Установите формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.11 кал / (г ^. К).

Ответ: FeCl₃

Вариант 29

1. Установите простейшую формулу вещества по данным о молярном содержании элементов в исследуемом образце: 1,2 моль углерода и 2,4 моль серы.

2. В эвдиометре, заполненном водой при температуре 19 ^ОС, было собрано 36.5 мл водорода. Высота столба воды в эвдиометре при этом оказалась равной 48.3 см. Атмосферное давление во время опыта составляло 756 мм рт. ст. Давление паров воды при указанной температуре равно 16.5 мм рт. ст. Приведите объем выделившегося водорода к нормальным условиям. Ответ: 31.6 мл.

3. В парообразном состоянии хлорид металла, содержащий 37.34 % хлора по массе, имеет плотность по водороду, равную 94.8. Установите молекулярную формулу хлорида, если удельная теплоемкость образующего его металла равна 0.23 Дж / (г ^. К). Ответ: SnCl₂

Вариант 30

1. Установите простейшую формулу вещества, в состав которого входят медь, сера и кислород в массовом отношении 2:1:2.

2. Рассчитайте массу оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 1 т известняка. Ответ: 560 кг.

3. Эквивалентная масса металла в гидриде равна 23.24 г / экв. Установите молекулярную формулу соединения, если его молярная масса равна 145 г / моль, а удельная теплоемкость металла, образующего гидрид, равна 0.377 Дж / (г ^. К).Ответ: Ga₂H₆

1.2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева. Химическая связь

Вопросы, на которые необходимо обратить внимание при изучении темы (по лекционному материалу и рекомендуемой литературе):

Современное строение атомов. Квантово-механическая модель строение атома, строение электронных оболочек атома. Запрет Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского. Электронные формулы. Периодический закон Д.И. Менделеева и структура электронных оболочек. Периодичность свойств элементов и их соединений (атомные и ионные радиусы, энергия ионизации и сродство к электрону, электроотрицательность; металлы, неметаллы; кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства).Природа химической связи. Виды химической связи. Гибридизация. Ковалентная связь (метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей). Металлическая связь. Водородная связь. Свойства соединений с различными видами химических связей. Силы межмолекулярного взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные.

Вопросы темы, выносимые для самостоятельного изучения (сделать краткий конспект):

Агрегатные состояния вещества, их общая характеристика. Газообразное состояние вещества. Идеальный газ, основные законы идеального газа. Реальные газы. Критическое состояние. Изотерма реального газа. Сжижение газов, их применение. Замораживание пищевых продуктов жидким газом. Влияние содержания О₂, СО₂ и других газовых сред.(РГС и МГС) на хранение плодов и овощей.Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность. Внутреннее строение, ассоциация, температура кипения.Твердое состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояния, переходвещества изодного состоянияв другое.